Este documento presenta 14 ejercicios resueltos relacionados con gases. Cada ejercicio aplica las leyes de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac) para calcular variables como volumen, presión, temperatura o cantidad de materia a partir de datos iniciales provistos. Los cálculos involucran conversiones de unidades, aplicación de fórmulas como la ley de los gases ideales y cálculo de masas molares. El objetivo es practicar el uso de las leyes de los gases y desarrollar habilidades para resolver problemas tipo en química

1. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Ejercicios resueltos de gases
EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. ¿Cuál
es su volumen si la presión disminuye a 2,0 atm a temperatura constante?
RECUERDA QUE: la Ley de Boyle establece que a temperatura y cantidad de materia constante de
gas, el volumen es inversamente proporcional a su presión
Se pide calcular el volumen de una masa de gas cuando la presión disminuye, manteniéndose
constante la temperatura y la masa del gas.
� ∙ � = � ∙ �
Datos:
V1 = 10 L
P1 = 4,0 atm.
P2 = 2,0 atm.
, atm ∙ L = , atm ∙ V
V =
atm ∙ L
atm
V = L
EJERCICIO 2. Se tiene un gas a 10°C en un cilindro con émbolo móvil. Suponiendo
que la presión permanece constante, ¿cuál será la temperatura a la que el volumen
aumentará al doble?
RECUERDA QUE: la Ley de Charles establece que para una masa fija de gas, a presión constante,
el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
En este problema, se pide determinar la temperatura a la cual un determinado gas aumenta su
volumen al doble del inicial, eso significa que V2 es igual a dos veces (doble) el volumen inicial,
considerando que la presión y la masa del gas permanecen constantes, se debe aplicar la ley de
Charles.
�
�
=
�
�

2. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Datos:
V1 = V1
T1 = 10°C + 273 K = 283K
V2 = 2 V1
V
K
=
V
T
T =
K ∙ V
V
T = K
°� = � − �
°� = � − �
°� = °�
EJERCICIO 3. El volumen de un gas a 35°C y 1 atm. de presión es de 200 L ¿Qué
volumen ocupará el gas a 65°C y a una presión de 750 mmHg?
Se pide calcular el volumen que ocupará un gas cuando su presión y temperatura cambia de las
condiciones iniciales, para esto, primero se deben convertir las temperaturas a Kelvin y las
presiones dejarlas en las mismas unidades. Puede ser cualquier unidad de presión pero ambas
en las mismas unidades.
Datos:
V1 = 200L
T1 = 35°C + 273 K = 308K
P1 = 1 atm = 760mmHg
V2 = x
T1 = 65°C + 273 K = 338K
P2 = 750mmHg
Utilizando la ley General de los gases
� ∙ �
�
=
� ∙ �
�
mmHg ∙ L
K
=
mmHg ∙ V
K
V =
mmHg ∙ L ∙ K
K ∙ mmHg
V = L

3. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
EJERCICIO 4. Un recipiente de 4,0 L contiene 7,0 gramos de un gas a 1,2 atm de
presión y 303 K de temperatura. Determina la masa molar del gas.
Datos:
V1 = 4,0L
T1 = 303K
P1 = 1,2 atm
m gas= 7,0 gramos
Para poder determinar la masa molar del gas, es necesario saber la cantidad de moles, a través de
la ecuación de los gases ideales.
� ∙ � = ∙ � ∙ �
Reemplazando
, atm ∙ , L = n ∙ , atm L/mol K ∙ K
n =
, atm ∙ , L
, atm L/mol K ∙ K
n = , moles
Usando la fórmula de moles, reemplazando la masa del gas y los moles anteriormente calculado,
se obtiene la masa molar del gas.
=
���
��
�� =
���
MM =
, gr
, moles
MM = , g/mol
EJERCICIO 5. Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión
de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcule el volumen que el gas ocupará si
se aumenta la presión a 1,80 atm.
Datos:
P1 = 737 mmHg
V1 = 20,5L
V2 = x
P2 = 1,80 atm

4. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Se debe convertir las unidades de las presiones a la misma unidad y luego reemplazar en la
fórmula de la ley de Boyle (relaciona volumen con presión).
En este caso en particular puedes convertir las unidades de presiones a atm o a mmHg.
Convertiremos las atmosferas a mm de Hg.
atm
, atm
=
mmHg
x
x = mmHg
� ∙ � = � ∙ �
Reemplazando:
mmHg ∙ , L = mmHg ∙ V
V =
mmHg ∙ , L
mmHg
V = , L
EJERCICIO 6. Dos gramos de un gas ocupan 1,56 L a 25 ºC y 1,0 atm de presión. ¿Cuál
será el volumen si el gas se calienta a 35 ºC a presión constante?
Datos:
Masa= 2 gr
V1 = 1,56 L
T=25°C + 273 =298
P1 = 1 atm
V2 = x
T2 = 35°C + 273 = 308
Para poder determinar el volumen del gas se necesita ocupar la fórmula de la Ley de Charles, y
convertir la temperatura a grados Kelvin.
�
�
=
�
�
Reemplazando:
, L
K
=
V
K

5. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
V =
K ∙ , L
K
V = , L
EJERCICIO 7. Una masa de Neón ocupa 200 mL a 100 ºC. Halle su volumen a 0 ºC si la
presión es constante.
Datos:
V1 = 200 mL
T1= 100°C + 273 =373
V2 = x
T2 = 0°C + 273 = 273
Usando la fórmula que representa la Ley de Charles, reemplazando
�
�
=
�
�
mL ∙ K
K
= V
V =
mL ∙ K
K
V = mL
EJERCICIO 8.Un tanque de acero contiene dióxido de carbono (CO2) a 27 ºC y una
presión de 9120 mm de Hg. Determinar la presión del gas (en atm) cuando se calienta
a 100 ºC.
Datos:
T1= 27°C + 273 = 300K
P1 = 9120 mmHg
T2 = 100°C + 273 = 373K
P2 = x
De acuerdo a la ley de Gay-Lussac se tiene:
�
�
=
�
�
mmHg
K
=
P
K

6. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
P =
mmHg ∙ K
K
P = , mmHg
Transformando a unidades de atmósferas (atm):
atm
x atm
=
mmHg
, mmHg
P = , atm
EJERCICIO 8. Un tanque de almacenamiento contiene un gas a 5 ºC y 5 atm. Una
válvula de seguridad del tanque explota cuando la presión supera el doble de la
presión inicial, ¿Hasta qué temperatura se puede calentar el tanque?
Datos:
T1= 5°C + 273 = 278K
P1 = 5 atm
T2 = x
P2 = 10 atm
�
�
=
�
�
atm
K
=
K
T
T =
K ∙ atm
atm
T = K
EJERCICIO 9. ¿Cuántos moles contiene un gas en CNPT si ocupa un volumen de 336 L?
Datos:
CNPT: T°= 0°C y P = 1 atm
T1= 0°C + 273 = 273K
P1 = 1 atm
� ∙ � = ∙ � ∙ �

7. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
=
� ∙ �
� ∙ �
RECUERDA QUE: al usar la ecuación de los gases ideales, la presión debe estar en unidades de
atm., el volumen en L y la temperatura en grados K. Estas unidades se debe a las de la constante
de los gases.
Reemplazando:
n =
atm ∙ L
,
L ∙ atm
K ∙ mol
∙ K
n = moles
EJERCICIO 9. ¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un
volumen de 65,4 cm3
bajo una presión de 9576 mm de Hg y una temperatura de 39 ºC?
Datos:
n = x moles
V= 65,4 cm3
= 65,4 mL
P= 9576 mmHg
T = 39 °C + 273 = 312 K
Convirtiendo la presión:
atm
mmHg
=
x
mmHg
� =
atm ∙ mmHg
mmHg
x = , atm
Convirtiendo el volumen:
L
cm
=
x
, cm
x =
, cm ∙ L
cm
x = , ∙ −
L

8. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Ahora reemplazando en la fórmula de la ley de gases ideales
� ∙ � = ∙ � ∙ �
=
� ∙ �
� ∙ �
n =
, atm ∙ , ∙ −
L
,
atm ∙ L
mol ∙ K
∙ K
n = , ∙ −
moles
EJERCICIO 10. ¿Qué volumen ocupan 150 g de CO2 a 100 ºC y 720 mm de Hg de
presión?
Datos:
m=150 gr
V= x
P= 720mmHg
T = 100 °C + 273 = 373 K
Masa atómica C = 12 g.
Masa atómica O = 16 g.
Para poder usar la fórmula de los gases ideales es necesario convertir la masa de CO2 en moles de
CO2 usando:
=
���
��
n =
gr
gr/mol
n = , mol
Y la presión debe convertirse en atmosfera:
atm
mmHg
=
x
mmHg
� =
atm ∙ mmHg
mmHg
x = , atm

9. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Reemplazando:
� ∙ � = ∙ � ∙ �
� =
∙ � ∙ �
�
V =
, mol ∙ ,
atm ∙ L
mol ∙ K
∙ K
, atm
V = L
EJERCICIO 11. Calcule la masa de 2 L de gas amoníaco (NH3) en CNPT.
Datos:
CNPT: T°= 0°C y P = 1 atm
T1= 0°C + 273 = 273K
P1 = 1 atm
V= 2 L
m= x
� ∙ � = ∙ � ∙ �
=
� ∙ �
� ∙ �
Reemplazando:
n =
atm ∙ L
,
atm L
mol K
∙ K
n = , moles
Para calcular la masa del gas,
=
���
��
��� = ∙ ��
masa = , mol ∙ , g/mol
masa = , g

10. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
EJERCICIO 12. Cierto recipiente de 10,00 L estalla si la presión interna es mayor de
50,0 atm. ¿Cuál es la masa más grande de Helio que se puede introducir en el
recipiente a 19 ºC?
Datos:
V= 10,00 L
P= 50,0 atm
m= x
T = 19 °C + 273 = 292 K
Utilizando la fórmula de las gases ideales, se calculan los moles del gas que estarían en esas
condiciones, y luego se convierten los moles en masa usando el peso atómico del He.
� ∙ � = ∙ � ∙ �
=
� ∙ �
� ∙ �
Reemplazando:
n =
, atm ∙ , L
,
atm L
mol K
∙ K
n = , moles
Para calcular la masa del gas,
=
���
��
��� = ∙ ��
masa = , mol ∙ , g/mol
masa = , g
EJERCICIO 13. Una lata para rociar un aerosol cuyo volumen es de 325 mL contiene
3,00 g de propano (C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la
lata a 28 ºC?
Datos:
V= 325 ml = 0,325L
m= 3,0 g (C3H8)
P= x atm
T = 28 °C + 273 = 301 K
MM= 44 g/mol

11. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Se debe calcular el número de moles que corresponde a la masa de propano que se tiene, para
luego reemplazar en la fórmula de la ley de gases ideales para así determinar la presión del gas.
=
���
��
n =
, g
g/mol
n = , mol C H
Reemplazando:
� ∙ � = ∙ � ∙ �
� =
∙ � ∙ �
�
P =
, mol ∙ ,
atm L
mol K
∙ K
, L
P = , atm
EJERCICIO 14. ¿Cuál será la masa de oxígeno contenida en un cilindro de 10 L a 10
atm y a 27 ºC?
Datos:
V= 10 L
m= x g O2
P= 10 atm
T = 27 °C + 273 = 300 K
MM O2= 32 g/mol
Utilizando la fórmula de los gases ideales, se calculan los moles del gas O2 que estarían en esas
condiciones, y luego se convierten los moles en masa usando la masa molar del O2.
� ∙ � = ∙ � ∙ �
=
� ∙ �
� ∙ �
Reemplazando:
n =
atm ∙ L
,
atm L
mol K
∙ K

12. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
n = , moles
Para calcular la masa del gas O2,
=
���
��
��� = ∙ ��
masa = , mol ∙ , g/mol
masa = g
EJERCICIO 15. ¿Qué presión ejercen 13 g de He en una botella de 3,0 L a 200 ºC?
Datos:
m= 13,0 g He
V= 3,0 L
P= x atm
T = 200 °C + 273 = 473 K
Masa atómica= 4,002 g.
Se debe calcular el número de moles que corresponde a la masa de Helio que se tiene, para
luego reemplazar en la fórmula de la ley de gases ideales para así determinar la presión del gas.
=
���
��
n =
, g
, g/mol
n = , mol de He
Reemplazando:
� ∙ � = ∙ � ∙ �
� =
∙ � ∙ �
�
P =
, mol ∙ ,
atm L
mol K
∙ K
, L
P = atm

13. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
EJERCICIO 16. ¿Qué volumen ocupan 3,01.
1023
moléculas de un gas a 380 mm de Hg y
a 0 ºC?.
Datos:
N° moléculas = 3,01.
1023
moléculas
V= x
P= 380 mmHg
T = 0 °C + 273 = 273 K
Para convertir la presión en unidades de atm se tiene:
atm → mmHg
x atm → mmHg
x = , atm
Usando el número de Avogadro se determina el número de moles correspondientes a la cantidad
de moléculas que se disponen, luego se reemplaza en la fórmula de la ley de los gases ideales y se
obtiene el volumen que ocupa esa cantidad de moléculas.
mol de gas → , ∙ moléculas de gas
x mol de gas → , ∙ moléculas de gas
x = , mol de gas
� ∙ � = ∙ � ∙ �
� =
∙ � ∙ �
�
V =
, mol ∙ ,
atm L
mol K
∙ K
, atm
V = , L
EJERCICIO 17. El ozono presente en la estratosfera absorbe buena parte de la
radiación solar dañina. ¿Cuántas moléculas de ozono hay en 1 L de aire a 250K y 0,76
mm de Hg?
Datos:
n° moléculas O3 = x
V= 1,0 L
P= 0,76 mmHg
T = 250 K

14. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
Para convertir la presión en unidades de atm se tiene:
atm → mmHg
x atm → , mmHg
x = , atm
Utilizando la fórmula de los gases ideales, se calculan los moles del gas O3 que estarían en esas
condiciones, y luego utilizando el número de Avogadro se determina la cantidad de moléculas de
O3 presentes.
� ∙ � = ∙ � ∙ �
=
� ∙ �
� ∙ �
Reemplazando:
n =
, atm ∙ , L
,
atm L
mol K
∙ K
n = , ∙ −5
moles
mol de gas → , ∙ moléculas de gas
, ∙ −5
mol de gas → x moléculas de gas
� = , ∙ moléculas de gas
EJERCICIO 18. ¿Cuantos átomos de hidrógeno hay en 5 L medidos a 30 ºC y 600 mm
de Hg?
Datos:
n° átomos H = x
V= 5 L
P= 600 mmHg
T = 30°C + 273 = 303 K
Para convertir la presión en unidades de atm se tiene:
atm → mmHg
x atm → mmHg
x = , atm
Utilizando la fórmula de los gases ideales, se calculan los moles del gas H que estarían en esas
condiciones, y luego utilizando el número de Avogadro se determina la cantidad de átomos de H
presentes.
� ∙ � = ∙ � ∙ �

15. Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia
PAIEP U. de Santiago
Química
=
� ∙ �
� ∙ �
Reemplazando:
n =
, atm ∙ , L
,
atm L
mol K
∙ K
n = , moles H
mol de H → , ∙ moléculas de gas
, mol de gas → x moléculas de gas
� = , ∙ moléculas de gas
RECUERDA QUE: Para determinar el número de átomos se debe multiplicar el número de
moléculas por dos, ya que cada molécula de hidrógeno tiene dos moles de átomos de H (H2).
, ∙ moléculas de gas × = , ∙ á ��� �
Responsables académicos
Corregida por comité Editorial PAIEP. Si encuentra algún error favor comunicarse
acoordinaciontutores.paiep@usach.cl
Referencias y fuentes utilizadas
Chang, R.; College, W. (2002). Química. (7ª. ed). México: Mc Graw-Hill Interamericana Editores S.A.
T. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C.Murphy. Química, La Ciencia Central. (11ª.ed). Pearson
Educación.
Balocchi, E.; Boyssières, L.; Martínez, M.; Melo, M.; Ribot, G.; Rodríguez, H.; Schifferli, R.; Soto, H.
(2002). Curso de Química General. (7a. ed.). Chile: Universidad de Santiago de Chile. Facultad de
Química y Biología.