TRABAJO

1. ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL
SEMANA No 10 : LEYES DE GASES IDEALES
DOCENTE : Mg. Q.F. MIGUEL VASQUEZ HUAMAN
LIMA-PERU
2021
CODIGO : FB5021
UNIVERSIDAD NORBERT WIENER
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

2. Conociendo las expectativas
de los participantes
Al final del curso, yo ………….

3. Conociendo al docente
Permítanme presentarme, yo ………….

4. Mg. Q.F. Miguel Vasquez Huaman
✓ Doctorando en Farmacia y Bioquímica. UNMSM
✓ Magister en Ciencias Farmacéuticas. UNMSM
✓ Químico Farmacéutico. UNMSM
✓ Auditor Líder ISO 9001:2015. IRCA TUV Rheinland
✓ Lean Six Sigma Green Belt Professional. CERTIPROF®
✓ Diplomado Sistemas Integrados de Gestión. PUCP
✓ Diplomado en Ingeniería de Procesos, Calidad . UNI.
✓ Regional Training Course on Good Manufacturing Practises in the Production of Radiopharmaceuticals. SPECT.
IPEN BRASIL. 2019
✓ Curso Regional Producción de 99Mo en Reactores de Investigación. CCHEN CHILE. 2017
✓ Curso Regional Validación de Procesos Producción de Radiofármacos. IPEN BRASIL. 2016
✓ Jefe Aseguramiento de Calidad, Jefe Validaciones, Jefe Metrología, Jefe Control de Calidad, Jefe Desarrollo
Analítico. PLANTA DE PRODUCCIÓN DE RADIOISÓTOPOS - IPEN
✓ Analista I&D, Validaciones, Desarrollo Analítico. FARMINDUSTRIA S.A.
✓ Analista Control de Calidad en TEVA PERÚ S.A.
✓ Centro Nacional de Productos Biológicos en Instituto Nacional de Salud. INS.
✓ Hospital Nacional Dos de Mayo. Boticas Torres de Limatambo. BTL.
✓ Docente y Ponente.

5. Dentro del ambiente de clases
❑ Puntualidad (Inicio – Fin)
❑ Participación (Ordenada)

6. Dentro del ambiente de clases
❑ Presencia (Estar concentrado)
❑ Evitar distracciones (Celulares, Laptop)
❑ Tener celulares en silencio

7. Elección del DELEGADO/A

8. LEYES DE LOS GASES IDEALES. LEY
DE BOYLE. LEY DE CHARLES. LEY DE
GAY LUSSAC. ECUACIÓN GENERAL DE
LOS GASES. ECUACIÓN UNIVERSAL.
UNIDAD 3: ESTADOS GASEOSOS
SEMANA N° 10

9. Problemática
¿Debate sobre los principales
problemas?

10. DENSIDAD DE UN GAS (d)
El numero de moles n, en los gases se define,
Donde: masa (m), moles (M), volumen (V), presión (P), temperatura (T) y
constante universal de los gases (R).

11. Ejercicio:
Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) en gramos por litro (g/L) a 752
mmHg y 55ºC.
Respuesta: 1.62 g/L

12. LEYES DE LOS GASES IDEALES
n = número de moles constante
CONSTANTE VARIABLES PROCESO LEY
T P y V Isotérmico
Boyle –
Mariotte
P V y T Isobárico Charles
V P y T
Isocórico o
Isométrico
Gay
Lussac

13. 2
2
2
1
1
1
T
V
T
V P
P
=
constante
=
T
V
P
Ley General de los Gases
Para una masa definida de un gas que cambia de un estado inicial a
un estado final, la ecuación que relaciona las variaciones de presión,
volumen y temperatura es:
Esta ecuación se le conoce como la “Ley combinada de los gases”,
debido a que combina todas las variables propiedades representadas
en las leyes de Boyle, Charles y Gay – Lussac.

14. Problema:
Un globo que contiene hidrógeno al nivel del mar a 27 °C y 760 mmHg
tiene un volumen de 10 L. si el globo se eleva hasta donde la presión es
de 380 mmHg y la temperatura -23 °C ¿Cuál sería su volumen?

15. A presión y temperatura constantes,
el volumen de un gas es proporcional
al número de partículas del mismo, o
al número de moles de partículas, n.
La Hipótesis de Amadeo Avogadro
(Italia, 1811) fue, en realidad,
que “a P y T constantes, iguales
volúmenes de diferentes gases
contienen el mismo nº de
partículas”
V  n
2
2
1
1
n
V
n
V
=

16. ºP = 1atm ó
760mmHg
ºT = 0°C ó 273 °K
A: P (cte), T (cte) V α T o V/n = cte
Hipótesis de Avogadro:
“Volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de
moléculas a la misma temperatura y presión”
Volumen Molar de un gas a Condiciones normales (CN).
Condición Normal:
(C.N. o S.P.T.)

17. 1mol Gas 22,4 L
Volumen Molar de un gas a CN o SPT:

18. Problema:
¿Cuántos gramos de Cl2 ocupan un volumen de 44,8 L a CN?

19. nRT
PV =
Ecuación de Estado:
Combinando las leyes de Boyle, Charles, Gay – Lussac y la Hipótesis de
Avogadro se puede expresar la ecuación de estado del gas ideal como:
Donde:
P = presión
V = volumen
n = número de moles
T = temperatura
R = constante universal de los gases
= 0,082atm-L/mol-°K
= 62,4 mmHg-L/mol-°K

20. Problema:
¿Cuál es la presión en atm que ejerce 3 moles de amoniaco
(NH3) contenido en un recipiente cuyo volumen es 36,9 L si
se encuentra a 27 °C?

21. Llamados también ecuación de estado, relaciona matemáticamente las variables de
estado (P, V, T) y la cantidad de gas (moles).
P. V = R . T . n
Donde:
P: Presión absoluta (atm, mmHg)
V: Volumen (L)
T: Temperatura absoluta (K)
n : Número de moles del gas 𝑛 =
𝑚
ഥ
𝑀
R: Constante universal de los gases ideales Valores de R:
OTRA ECUACION
D: Densidad del gas (g/L)
ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES
IDEALES

22. 1. CONDICIONES NORMALES (C.N)
Un gas se encuentra en condiciones normales (C.N.) cuando:
P= 1 atm = 760 mmHg.
T= 0°C = 273K
2. VOLUMEN MOLAR (V)
Es el volumen ocupado por una mol de gas a ciertas condiciones de presión y
temperatura, A condiciones normales:
CONCEPTOS IMPORTANTES

23. Permite caracterizar cambios de estados de un sistema gaseoso siempre y cuando la masa permanezca
constante es decir el cambio de estado se deba producir por cambios en las variables de estado ( P, V, T).
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
IDEALES

24. Es aquel tipo de proceso, donde una de las variables de estado del gas (P, V, T) permanecen constante.
Encontramos tres leyes fundamentales:
1. LEY DE BOYLE MARIOTTE (T:CTE)
“Proceso Isotérmico”, si una masa de gas se somete a un proceso, manteniendo la T constante se cumple que la
presión absoluta varía en función inversa con el volumen.
PROCESOS RESTRINGIDOS

25. LEYES DE LOS GASES IDEALES
a) Ley de Boyle – Mariotte (~1670) – Isotérmico:
“A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es
inversamente proporcional a la presión a que se somete ”
A: T (cte), n (cte)
V α (1/P)
P1V1 = P2V2 = … = cte
PV = cte

26. “Proceso isobárico”, si una masa de gas se somete a un proceso, manteniendo la P constante, se cumple que el
volumen varía en función directa con la T absoluta.
LEY DE CHARLES (P: CTE)

27. b) Ley de Charles (~1787) – Isobárico:
“Si la presión y el número de moles se mantienen
constantes, el volumen del gas es directamente
proporcional a su temperatura absoluta”
A: P (cte), n (cte)
V α T
V1/T1 = V2/T2 = … = cte
V/T = cte

28. “Proceso isométrico”, si una masa de gas se somete a un proceso manteniendo el V constante, se cumple que
la presión absoluta varía en función directa con la T absoluta.
LEY DE GAY LUSSAC (V:CTE)

29. c) Ley de Gay-Lussac(1802) – Isocórico ó Isométrico:
“Si el volumen y el número de moles se mantienen ctes, la
presión del gas es directamente proporcional a su
temperatura absoluta”
A: V (cte), n (cte)
P α T
P1/T1 = P2/T2 = … = cte
P/T = cte

30. 1. Calcula la presión (en atmósferas) de 160 gramos de gas metano (CH4 ) contenidos en
un recipiente de 2 litros, a temperatura de 27 °C. (Dato: R = 0,082 l ×atm/mol × K).
a) 121
b) 120
c) 125
d) 118
e) 123
EJERCICIOS

31. EJERCICIOS
Resolución:
P = x V = 2l
M =16 Og T = 27 + 273 = 300K
ഥ
𝑀(CH4 ) =16 R = 0,082 l×atm/mol×K
Aplicando: P. V = R. T. n
(P).(2)= (82 /1000) (300) (160 /16)
∴ P = 123 atm.
1. Calcula la presión (en atmósferas) de 160 gramos de gas metano (CH4 ) contenidos en
un recipiente de 2 litros, a temperatura de 27 °C. (Dato: R = 0,082 l ×atm/mol × K).

32. 2. Un gas aumenta su presión en 20% mientras que en su volumen disminuye en 40 %. Si la
temperatura inicial es de 27 °C, ¿cuál es su temperatura final?.
a) 127 °C
b) – 27 °C
c) – 57 °C
d) 73 °C
e) – 73 °C
EJERCICIOS

33. EJERCICIOS
Resolución: Teniendo en cuenta los siguientes
Datos:
P1 = 100 % P2 = 120 %
V1 = 100 % V2 = 60 %
T1 = 27 + 273 = 300K T2 = X
Aplicando: P1 .V1 /T1 = P2 .V2 /T2
(100)(100)/ 300 = (120)(60)/ X
∴X = (3) (12) (6) = 216 K
Convertido a °C = 216 – 273 = –57 °C

34. EJERCICIOS
Una muestra de gas nitrógeno ocupa un volumen de 75 mL a una presión de 95 kPa y a 30 °C de
temperatura. ¿ Cuál será el volumen a 101,3 kPa?, si el proceso es isotérmico.

35. EJERCICIOS
V1=75 mL P=95 Kpa T1=30 °C
V2= ¿? mL P=101.3 Kpa
Proceso Isotérmico = Temperatura es Constante
P1V1 = P2V2
T1 T2
Como la Temperatura es constante:
V2 = P2V2 V2 = 95 kpa x75 mL
V1 101,3 Kpa
V2 = 70,3 mL

36. EJERCICIOS
Una muestra gaseosa tiene un volumen de250 mL a 50oC .¿ Cuál será la temperatura, que ocupa 220 mL del
gas, si la presión permanece constante.?

37. EJERCICIOS
V1=250 mL T1=50 °C o 323 ºK
V2= 220 mL = T¿? °K
Proceso Isobárico = Presión Constante
P1V1 = P2V2
T1 T2
Como la Presión es constante:
T2 = T1V2 T2 = 323 °K x 220 mL
V1 250 mL
T2 = 284.24 °K

38. EJERCICIOS
Se tiene un cilindro de gas helio a 50 mL originalmente a una presión de 0,9 atm a 10 °C. ¿ Cuál será la
presión dentro el cilindro si se coloca al sol hasta que la temperatura del gas subiera a 40 °C .

39. EJERCICIOS
Gas Helio
V1=50 mL P1=0.9 atm o T1= 10°C = 283 ºK
V2= 50 mL P2= ¿? atm T2 = 40°C + 273°C = 313°K
Proceso Isocoro = Volumen Constante
P1V1 = P2V2
T1 T2
Como el volumen es constante:
P2 = P1T2 P2 = 0.9atm x313 °K
T1 283 °K
P2 = 0.9 atm

40. TRABAJO GRUPAL
1. Realiza Equipo de 4 integrantes.
2. Resolver los ejercicios.
3. Discute el trabajo realizado.
4. Expone los resultados de 01 ejercicio.

41. RETROALIMENTACIÓN
1. Ingresar a Google Forms.
2. Ingresar su correo.
3. Ingresar Nombre y apellidos.
4. Responder las 5 preguntas.
¿ALGUNA PREGUNTA?