La molécula de agua tiene una estructura en forma de tetraedro irregular, con dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a un átomo de oxígeno. La alta electronegatividad del oxígeno genera cargas parciales que confieren a la molécula un carácter iónico y dipolar. Las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí, dando lugar a una red tridimensional que explica las inusuales propiedades físicas del agua como sus altos puntos de fusión
En el siguiente archivo se podrá observar la realización de una práctica de la materia de bioquímica, en la cual se presenta cada técnica realizada y sus respectivos resultados.
En el siguiente archivo se podrá observar la realización de una práctica de la materia de bioquímica, en la cual se presenta cada técnica realizada y sus respectivos resultados.
En la siguiente práctica se podrán observar 6 técnicas llevadas a cabo para identificar carbohidratos, así como los resultados que arrojaron nuestras pruebas.
En la siguiente práctica se realizó la experimentación de los fenómenos de Crenación, Hemólisis, Plasmólisis y Turgencia que ocurren en la célula, así como su comportamiento en distintos medios. Todo ésto se puede lograr gracias a la permeabilidad que posee la membrana de la célula, por lo que al ocurrir dichos fenómenos la célula puede sufrir modificaciones en cuanto a forma y tamaño. Igualmente se describen los conceptos de Hipotonía, isotonía e hipertonía.
En la siguiente práctica se podrán observar 6 técnicas llevadas a cabo para identificar carbohidratos, así como los resultados que arrojaron nuestras pruebas.
En la siguiente práctica se realizó la experimentación de los fenómenos de Crenación, Hemólisis, Plasmólisis y Turgencia que ocurren en la célula, así como su comportamiento en distintos medios. Todo ésto se puede lograr gracias a la permeabilidad que posee la membrana de la célula, por lo que al ocurrir dichos fenómenos la célula puede sufrir modificaciones en cuanto a forma y tamaño. Igualmente se describen los conceptos de Hipotonía, isotonía e hipertonía.
1. Estructura química del agua
Fórmula química H2O •Estructura de tetrahedro Estructura de Lewis
irregular. 2 átomos de
hidrógeno unidos a uno de
oxígeno(H‐O‐H) mediante
enlaces covalentes polares.
•La alta electronega‐
tividad del oxígeno causa la
aparición de cargas parciales
dando lugar a una molécula
tipo dipolo con alto carácter
iónico.
2. Puente de Hidrógeno
Fuerza intermolecular débil que se
produce entre un átomo de H
enlazado covalentemente a un átomo
muy electronegativo (F, O, N) y un
par de e‐ solitarios de otro átomo
electronegativo.
El agua forma una gran red de
interacciones de enlaces de hidrógeno.
Resultado: Cada molécula de H2O en cualquier edo, es capaz de formar y aceptar
2 enlaces de hidrógeno (4 total), lo cual le conMiere las sig prop. FQs:
•El agua tiene un anormal alto punto de ebullición y de fusión
•El agua sólida (hielo) es menos densa que líquida
•El agua tiene una alta tensión superCicial
8. Solvente universal
•Elevada constante dieléctrica. •Solvente universal. Excelente solvente debido a
su polaridad. Es capaz de disolver un gran no. de
compuestos POLARES (Sales, azúcares, DNA).
Solvatación: Proceso de atracción y asociación de
moléculas de un disolvente con las del soluto. Las
moléculas de solvente rodean a los iones,
dispersándolos y disolviéndolos.
Re7leja el número de dipolos de una
molécula. Medida de las propiedades El agua disuelve las sales, hidratándolas y estabilizando
del solvente para mantener cargas los iones resultantes, debilitando sus interacciones
opuestas separadas. electrostáticas.