El astato
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El documento describe las características del elemento químico astato. El astato es un elemento radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se forma a partir de la degradación de uranio y torio. Tiene una vida media muy corta y no hay compuestos comercialmente importantes. El astato junto con el francio son los elementos más raros de la naturaleza. Fue sintetizado por primera vez en 1940 por tres científicos en la Universidad de Berkeley.
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Ácidos hidrácidos jvspsarpin
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Notación de los elementos químicos metálicos y no metálicos con sus números de oxidación más comunes.
Litio
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del litio. El litio fue descubierto en 1817 y se obtiene principalmente de salares en Chile y Bolivia. Tiene aplicaciones en baterías, tratamientos psiquiátricos, aleaciones metálicas y sistemas de transferencia de calor. El litio tiene dos isótopos estables y se utiliza ampliamente en la industria química y farmacéutica debido a sus propiedades reductoras.
Metales alcalinotérreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Estos metales se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica y tienen propiedades físicas como baja densidad y colores blancos. Químicamente, forman compuestos iónicos con estado de oxidación +2 y reaccionan con el agua y ácidos. El magnesio y el calcio son esenciales para los seres vivos.
Sales oxisales neutras
Este documento describe las sales oxisales, incluyendo su formación, nomenclatura y usos. Las sales oxisales se forman por neutralización total de un ácido oxácido con un hidróxido, resultando en una sal neutra y agua. Su nomenclatura depende del número de oxidación del ácido original. Algunos ejemplos comunes son el sulfato de calcio, el nitrato de sodio, el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. Estas sales tienen diversos usos industriales y domésticos, como fertilizante,
Aplicaciones alcoholes
El documento describe las aplicaciones de varios alcoholes como el metanol, etanol, propanotriol y fenol. El metanol se usa como disolvente en pinturas y barnices, aditivo para gasolina y anticongelante, y para desnaturalizar el alcohol etílico. El etanol tiene usos industriales como disolvente y también es antiséptico y se usa en licores. El propanotriol se emplea en cremas, jabones, cosméticos y como lubricante y anticongelante. Finalmente, el fenol tiene aplicaciones
Experimento sobre los hidrocarburos
En este protocolo se utilizan materiales de fácil acceso, con el cual podemos realizar experimentos que nos permita identificar las propiedades de los hidrocarburos
Elemento del nitrógeno
El documento describe las propiedades del nitrógeno y sus principales compuestos. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre y es un componente esencial para la vida. Forma parte de moléculas como el amoníaco y los aminoácidos. Algunos usos importantes de los compuestos de nitrógeno son como fertilizantes a base de amoníaco y como combustibles para cohetes a base de hidracina.
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Cetonas
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por poseer un grupo carbonilo unido a dos átomos de carbono. Se diferencian de los aldehídos en que el grupo carbonilo está unido a al menos un átomo de hidrógeno en los aldehídos. Las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen o nombrando los dos radicales unidos al grupo carbonilo seguido de la palabra "cetona". Presentan menos reactividad que los aldehídos y pueden ser alifáticas
El azufre
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo que ha sido conocido desde la antigüedad, fue identificado como un elemento químico por Lavoisier en el siglo XVII, y es esencial para los seres vivos aunque no se considera un macroelemento. También discute algunos compuestos de azufre como la pirita y el ácido sulfúrico, y menciona usos como en la industria farmacéutica y para transformar el caucho.
Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
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Compuestos orgánicos
Este documento trata sobre compuestos orgánicos como disolventes, plásticos, colorantes, detergentes y petróleos. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono y uno o más elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o halógenos. Describe los principales riesgos como la toxicidad, inflamabilidad y explosividad de estos compuestos, así como medidas preventivas como ventilación, extracción localizada y uso de equipos de protección personal.
Los alquenos
Presentación sobre los Alquenos elaborada por estudiantes de 5to año del colegio Santo Tomás de Aquino.
9. tioles, sulfuros y disulfuros
Los tioles son análogos de los alcoholes donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Se encuentran en petróleo, gas natural, vino y productos como ajo. Algunos tioles tienen olores desagradables como carne podrida. Se usan pequeñas cantidades en gas natural para detectar fugas y en productos farmacéuticos y de limpieza.
Reacciones organicas
Este documento clasifica las reacciones orgánicas en cuatro tipos principales: adición, sustitución, eliminación y transposición. También describe los intermedios comunes de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Explica conceptos como la regioselectividad, estereoselectividad y estereoespecificidad de las reacciones, así como los mecanismos y diagramas de energía de las reacciones orgánicas.
Exposiciones de alcoholes
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos químicos que resultan de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo en hidrocarburos. Presentan propiedades como solubilidad en agua, puntos de ebullición y fusión más altos que los hidrocarburos debido a los puentes de hidrógeno. Pueden oxidarse a ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos. El metanol se usa como combustible, el etanol
QUÍMICA ORGÁNICA: El Metano (CH4)
Presentación de química orgánica acerca del metano (CH4)
Características,propiedades,usos,fuentes...
CETONAS
Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbono secundario lo que modifica su reactividad. Se nombran con la terminación ONA. La primera de la serie es la propanona que se conoce con el nombre común de acetona.
Metales, metaloides y no metales
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.
Mapa Conceptual Reacciones Quimicas
Este documento describe las reacciones químicas, clasificándolas en cuatro tipos: reacción de síntesis o adición, reacción de descomposición o análisis, reacción de desplazamiento o sustitución, y reacción de doble sustitución o intercambio. Proporciona la definición de una reacción química como un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras diferentes, y ofrece características y ejemplos de cada tipo de reacción.
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Azufre
El azufre es un elemento químico no metálico de color amarillo pálido. Tiene varias formas alotrópicas incluyendo el azufre rómbico, monoclínico, fundido y plástico. Se encuentra en la naturaleza y se extrae principalmente mediante el proceso de Frasch. Forma parte de muchos compuestos como el ácido sulfúrico y se utiliza ampliamente en la industria, medicina y alimentación.
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Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol, con pérdida de agua. Se usan como plastificantes, aromas artificiales, aditivos alimentarios, productos farmacéuticos y repelentes de insectos. Tienen propiedades físicas como ser líquidos de olor agradable o sólidos cristalinos, e hidrolizan en presencia de agua para regenerar el ácido y el alcohol originales.
Química Inorganica
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Fermio
Fermium is an artificial radioactive element discovered in 1952 through nuclear transmutation of lighter elements. It has no stable isotopes and the longest lived isotope, fermium-257, has a half-life of around 100 days. Fermium-258 has an extremely short half-life of 0.38 milliseconds, suggesting an instability in elements around this mass number in the periodic table.
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Cap 6. enlace químico
1) El documento describe símbolos de Lewis y tipos de enlaces químicos.
2) Explica la representación de electrones de valencia usando símbolos de Lewis y muestra ejemplos de elementos representativos.
3) Describe enlaces iónicos y covalentes, incluyendo enlaces covalentes simples, dobles y triples, y provee ejemplos como NaCl, K2S y O2.
Elemento xenon
El xenón es un gas noble incoloro, inodoro e insípido que se encuentra de forma natural en la atmósfera terrestre. Forma compuestos químicos estables como los fluoruros de xenón a temperatura ambiente. Se utiliza principalmente para llenar lámparas especiales que producen luz blanca de alta intensidad.
Elementos quimicos, escandio y xenón
El documento describe los elementos químicos escandio y xenón. El escandio fue descubierto en 1879 en Suecia y se utiliza en lámparas de luz intensa y en la construcción de naves espaciales. Se obtiene de minerales como euxenita y gadolinita. El xenón fue descubierto en 1898 en Inglaterra al evaporar componentes de aire licuado. Emite un brillo azul característico y se usa como anestésico y en faros de automóviles.
Hafnio
El hafnio es un metal descubierto en 1923 que se encuentra en reactores nucleares y microprocesadores. Tiene propiedades como alta resistencia al calor y a la corrosión, así como una alta capacidad de absorción de neutrones. Puede causar leves irritaciones si se inhala o ingiere, pero generalmente no es tóxico. Se usa en reactores nucleares y fue anunciado en 2007 como reemplazo del silicio en los microprocesadores.
Tabla periódica
El documento presenta información sobre 14 elementos químicos (hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre, selenio, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) incluyendo sus números atómicos, símbolos, propiedades y usos. Describe las características fundamentales de cada elemento y su posición en la tabla periódica.
Bromo
El bromo es un elemento químico líquido a temperatura ambiente que se encuentra de forma natural. Tiene varias aplicaciones importantes como la creación de retardantes de llama y compuestos usados en medicamentos, aunque también puede ser tóxico para la salud humana si se ingiere en altas dosis.
Tabla periodica
El documento presenta información breve sobre los primeros 20 elementos de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, peso atómico y algunas de sus propiedades químicas y usos. Los elementos descritos son hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro, argón, potasio y calcio.
BISMUTO
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
Escandio
El escandio fue descubierto en 1879 por Lars Fredrik Nilson en Suecia. Es un metal blando y ligero que se obtiene principalmente de minerales como la thortveitita. Se utiliza para fabricar lámparas de alta intensidad, catalizadores y en la industria aeroespacial debido a su alto punto de fusión y ligereza.
Francio
El francio fue descubierto en 1939 en Francia y nombrado así en su honor. Es extremadamente inestable y solo existe en formas radiactivas con vidas medias menores a una hora. Se utiliza principalmente en investigación de física y espectroscopia para aprender sobre partículas subatómicas.
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Este documento describe los elementos químicos que componen el bloque 13 y 14 de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades y usos. Se proporciona información detallada sobre el boro, aluminio, galio, indio, talio y otros elementos que pertenecen a estos bloques. Además, se mencionan los descubridores de algunos elementos y dónde se pueden encontrar en la naturaleza.
Cromo
El cromo es un metal gris duro y brillante que es resistente a los ácidos y gases calientes. Se encuentra comúnmente en la cromita y países como Zimbabwe, Madagascar y Turquía. Se utiliza principalmente para endurecer el acero e fabricar acero inoxidable, así como en numerosas aleaciones. Los compuestos de cromo son tóxicos y altos niveles en el suelo pueden contaminar los cultivos y causar cáncer.
Literatura precolombina
La literatura precolombina incluye obras producidas en América antes de la llegada de Colón. Existieron tres grandes culturas: los aztecas en lengua náhuatl, los incas en quechua y los mayas en lengua maya. Cada cultura desarrolló formas únicas de literatura que reflejaban sus tradiciones y creencias religiosas, aunque los incas carecían de escritura fonética.
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Trabajo de química pachón
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Grupos de la tabla periodica (1)
Este documento resume los principales grupos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que pertenecen a cada grupo, sus características y usos. Describe los elementos de los grupos IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (anfigenos) y VIIA (halógenos), así como propiedades detalladas de los elementos del grupo IVA como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. También resume brevemente los elementos del grupo VA como nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y b
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El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y aplicaciones. Los elementos descritos incluyen hidrógeno, carbono, oxígeno, silicio, azufre, arsénico y otros 11 elementos más. Para cada elemento, se especifica su símbolo químico y se brindan detalles sobre sus características y usos comunes.
La Tabla Periodica
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El documento describe cuatro grupos de elementos químicos (grupos 7A, 6A, 5A y 4A) de la tabla periódica. Detalla los elementos que componen cada grupo, sus características comunes y usos. Explica que el grupo 7A contiene los halógenos como el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. El grupo 6A incluye el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
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El astato
- 1. Astato
- 2. índice -> Portada -> Introdución -> Características -> Historia -> Tabla periódica -> Propiedades atómicas
- 4. Esta compuesto a partir de la degradación de uranio y torio
- 5. Es un elemento radiactivo.
- 6. El más pesado de los halógenos( formador de sales)
- 7. Uso: ya que sus isótopos tienen una vida media muy corta, no existen compuestos comercialmente importantes de astato.
- 8. Características _ Su nº atómico es 85 _Se representa por su símbolo At _Tiene valencias +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-3. _Tiene como grupo 17 _ periodo 6 _Es un halógeno _El astato junto con el francio es el elemento más raro de la naturaleza. _peso: menor de 25 gramos _Estado de la materia: sólido _Es el isótopo más longevo escrito 210At.
- 10. Fue sintetizado por primera vez en 1940 por tres personas en la universidad de Berkeley (Califonia).
- 11. Se obtuvo bombardeando partículas alfa con bismuto ( otro elemento de la tabla periódica)
- 12. Estas tres personas son Dale.R.Corson, K.R.Mackenzie y Emilio Segrè
- 13. TABLA PERIÓDICA
- 14. Propiedades atómicas Masa atómica [210] u Radio covalente 127pm Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 Estado de oxidación (óxdio) ±1,3,5,7
- 15. Propiedades físicas Estado de la materia sólido Punto de fusión 575K Entalpía de fusión 114 kJ/mol
- 16. Creado por: Ana Quirce 4ºB