El documento describe las propiedades de los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares. Explica que los enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y que la geometría molecular depende del número de pares de electrones. También describe las fuerzas de Van der Waals, incluyendo los puentes de hidrógeno que son responsables de las propiedades únicas del agua.

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11. 05/05/11 Igualmente podemos definir energía reticular a la energía necesaria para separar totalmente los iones que forman una red cristalina hasta una distancia infini ta.

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19. 05/05/11 Ej.: El enlace en la molécula de agua .

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21. Los enlaces covalentes pueden representarse a partir de los símbolos de Lewis de los elementos participantes: Cada par de electrones de enlace se puede representar por una línea: 05/05/11

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31. 05/05/11 Nº de pares de e- Geometría Ángulo de enlace 2 (AX 2 ) Lineal 180 o 3 (AX 3 ) Trigonal Planar 120 o 4 (AX 4 ) Tetraédrica 109.5 o 5 (AX 5 ) Bipirámide Trigonal 90 o / 120 o 6 (AX 6 ) Octaédrica 90 o

32. 05/05/11 angular

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38. 05/05/11 Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos

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40. 05/05/11 Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas: 1- La polaridad de los enlaces de la molécula. 2- La geometría molecular

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46. 05/05/11 En promedio, la distribución de cargas es simétrica y no hay momento dipolar Ejemplo: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 Si dos partículas (átomos o moléculas) están suficientemente cercanas, las fluctuaciones de las nubes electrónicas se pueden influir mutuamente, oscilando en sincronía y creándose una atracción entre las partículas.

47. 05/05/11 Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no polares.

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51. 05/05/11 Las fuerzas puente hidrógeno son 10 veces más intensas que las dipolo permanente y estas son 10 veces más intensas que las fuerzas de London. Las fuerzas intermoleculares son las responsables de mantener unidas a las moléculas cuando una sustancia molecular se encuentra en el estado líquido o sólido. Los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes entre las moléculas de agua y son la causa de muchas de las singulares propiedades de esta sustancia. Los compuestos de hidrógeno de elementos vecino al oxígeno y de los miembros de su familia en la tabla periódica, son gases a la temperatura ambiente: CH 4 , NH 3 , H 2 S, H 2 Te, PH 3 , HCl. En cambio, el H 2 O es líquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de atracción intermolecular. En la figura 6 se puede ver que el punto de ebullición del agua es 200 ºC más alto de lo que cabría predecir si no hubiera puentes de hidrógeno. Los pue ntes de hidrógeno juegan también un papel crucial en la estructura del ADN, la molécula que almacena la herencia genética de todos los seres vivos.

52. 05/05/11 En cambio, el H 2 O es líquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de atracción intermolecular. En la figura se puede ver que el punto de ebullición del agua es 200 ºC más alto de lo que cabría predecir si no hubiera puentes de hidrógeno.

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55. 05/05/11 • Las sustancias polares, debido a las interacciones dipolo-dipolo, tienen mayor fuerza de cohesión entre sus moléculas, por lo que tienen T.F. y T.E. mayores que las sustancias apolares. Algunas, como el agua, son líquidas a temperatura ambiente. Otras pueden ser incluso sólidas, pero con puntos de fusión bajos. - Malos conductores del calor y la corriente eléctrica. - Solubilidad: • Las sustancias polares son solubles en disolventes polares (agua, alcohol) e insolubles (o poco solubles) en disolventes apolares. • Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares (aceites, hidrocarburos) e insolubles (o poco solubles) en disolventes polares.

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57. 05/05/11 Prueba a unir átomos con la siguiente animación

58. 05/05/11 Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la ionización se mueven entre los cationes.

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60. 05/05/11 Este modelo es muy simple y sirve para interpretar muchas de las propiedades de los metales; aunque tiene ciertas limitaciones, principalmente en la explicación de la diferente conductividad de algunos metales.

61. 05/05/11 Como el número de orbitales moleculares es muy grande forman una banda en la que los niveles de energía, como se ha dicho anteriormente, están muy próximos.

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