Este documento discute la conductividad, el grado de disociación de ácidos y bases fuertes y débiles, las constantes de disociación, y las interacciones iónicas. Explica que la conductividad es la capacidad de conducir electricidad o calor, y que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en solución acuosa mientras que los débiles solo parcialmente.

1. conductividad es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir, que
tiene la facultad de conducir). Se trata de una propiedad física que disponen
aquellos objetos capaces de transmitir la electricidad o el calor.
CONDUCTIVIDAD
El grado de disociación puede verse claramente en los ácidos y bases. En efecto,
los ácidos y bases fuertes se disocian completamente, es decir, como el HCl y
HNO3 (ácido clorhídrico y nítrico) están completamente disociados en medio
acuoso, lo cual significa que el hidrógeno ácido H+ está navegando
completamente solo y separado del Cl- o el NO3-. En el caso de las bases fuertes
como el NaOH y KOH, ocurre lo mismo, el hidroxilo alcalino -OH está separado
en su totalidad del catión Na+ y K+.
Es por ello que estos ácidos y bases son peligrosos, dado que están a un máximo
de exposición a sus elementos ácidos (H+) o básicos (-OH), los cuales les dan la
propiedad de corrosivos.
GRADO DE DISOLUCIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES

2. En el caso de ácidos y bases débiles, al estar en estado acuoso no están
completamente disociados, como el ácido acético HCOOH y el hidróxido de
amonio NH4OH, donde algunos H+ están separados y otros están unidos al
grupo HCOO-, o bien, algunos -OH están separados y otros unidos al grupo
NH4+. Esto los hace menos corrosivos (pero aún así son peligrosos).
En este último caso, el grado de disociación está regido por una Constante de
disociación del ácido o la base. Por ejemplo:
HCl «-----» H+ + Cl-
En donde la constante de disociación "k" está relacionada con las
concentraciones de productos y reactivo:
k = [H+]*[Cl-]/[HCl], donde los corchetes significan las concentraciones
molares de la especie respectiva. Igual se expresa para todos los demás ejemplos
de ácidos y bases débiles.
Entre mayor sea la "k", mayor es la disociación del ácido o base.

3. También se pueden obtener la "k" de un ácido, si se conoce su base conjugada, o bien,
conocer la "k" de una base, si se conoce el ácido conjugado, dado que están relacionadas
con la Kw, o sea, la constante de disociación del agua que es 10^-14.
Ka*Kb = Kw
Igual ocurre por ejemplo cuando se trata de ácidos polipróticos, o sea, que tienen más de un
protón.
El ácido sulfúrico es fuerte, pero es poliprótico:
H2SO4 -------»H+ + HSO4-
HSO4- -------» H+ + SO4-
El primer protón se desprende de inmediato, pero el segundo no, así que también cumple
una constante de disociación.
En el caso por ejemplo del ácido fosfórico:
H3PO4 ----» H+ + H2PO4- , al tener tres protones, cada uno tiene una constante de
disociación, dado que este ácido es débil para los tres protones.
Ni decir con las bases con más de un hidroxilo, sucede algo similar que con los ácidos
polipróticos, tal como el Ca(OH)2, B(OH)3 que cada -OH se separa con una respectiva
constante de disociación

4. INTERACCIÓN IÓNICA.
Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta. Pueden
participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones
inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas
opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos de
interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí
como interacciones iónicas, y no como enlaces
iónicos exclusivamente. Los enlaces iónicos se denominan a veces "puentes
salinos", aunque esta es una denominación anticuada y poco precisa.

5. ELECTROLISIS
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto
por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua
mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo
positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.

6. LEY DE FARADAY
La ley de inducción electromagnética de Faraday o simplemente ley de Faraday
establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente
proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que
atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde