El mol _ Doménica Pillajo
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El documento explica el concepto de mol y cómo se usa para medir la masa de sustancias y elementos químicos. Un mol representa 6.022x1023 átomos, moléculas o iones de un elemento o compuesto. La masa molar de un elemento o compuesto es la masa en gramos de 1 mol de ese elemento o compuesto.
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Mol numero-de-avogadro-y-formulas-quimicas (2)
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Concepto de mol
El documento explica el concepto de mol y el número de Avogadro. Un mol representa una cantidad fija de entidades (átomos, moléculas o iones) igual al número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6,023 x 1023 entidades. Esta cantidad se conoce como la constante de Avogadro. Un mol se usa para expresar cantidades grandes de átomos o moléculas, y la masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica o molecular.
EL MOL Y EL NÚMERO DE AVOGADRO
1) El documento explica el concepto de mol y el número de Avogadro para poder contar átomos y moléculas. 2) Define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (6.022 x 1023) que 12 gramos de carbono-12. 3) Explica que la masa molar de un elemento es la masa en gramos de 1 mol de ese elemento y representa el número de Avogadro de átomos.
Mol
El mol es una unidad de medida que se usa para cuantificar la cantidad de sustancia. Un mol contiene 6,022x1023 átomos o moléculas de una sustancia. Para calcular la cantidad de moles de una sustancia, se divide la masa de la sustancia en gramos entre su masa molecular en gramos. Por ejemplo, 200 gramos de agua (cuya masa molecular es 18g) equivalen a 11,11 moles de agua.
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El documento explica conceptos fundamentales de química como átomo-gramo, masa atómica, masa formula, mol, número de Avogadro, cantidad de sustancia y equivalente gramo. Define estas unidades y proporciona ejemplos de cómo calcular la masa formula de una sustancia química y el número de moles en una muestra.
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quimica moles
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Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
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MÉTODO SIMPLEX
Tabla inicial del método simplex -pasos para completar la tabla.
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Carlos J. Rodríguez Casillas
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Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
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¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
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Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
ENZIMAS ANALISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO
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El mol _ Doménica Pillajo
- 2. Para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de EL MOL.
- 3. Corresponde a un número determinado de partículas (átomos, moléculas o iones), que puede ser medido a través de su masa. El mol fue determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.
- 4. Cada elemento químico posee una masa molar establecida, que corresponde a la cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023 partículas de dicho elemento. 1 1,00019 Masa atómica Número atómico
- 5. Concepto de MOL aplicado a elementos El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento. Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S
- 6. Concepto de MOL aplicado a compuestos El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. Ejemplos 1 mol H2O Elemento Número de moles Masa atómica Masa total del elemento. Oxígeno 1 mol X 16 g/mol 16 g Hidrógeno 2 mol X 1 g/mol 2 g Masa Molar del compuesto = 18 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23
- 7. 1 mol CO2 Elemento Número de moles Masa atómica Masa total del elemento. Carbono 1 mol X 12 g/mol 12 g Oxígeno 2 mol X 16 g/mol 32 g Masa Molar del compuesto = 44 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23
- 8. 1 mol NH3 = Elemento Número de moles Masa atómica Masa total del elemento. Nitrógeno 1 mol X 14g/mol 14 g Hidrógeno 3 mol X 1 g/mol 3 g Masa Molar del compuesto = 17 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23
- 9. El MOL y Cálculos Químicos El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos. Un mol calculado en seis elementos: cobre (63 g) , aluminio (27 g), plomo (207 g), azufre (32 g) , cromo (52 g) y magnesio (24 g) Un mol calculado en cuatro compuestos diferentes: agua (18 g), NaCl (58 g), aspirina (180 g) y Cluroro de niquel (237 g)
- 10. C 12 g/mol 6 = 72 g O 16 g/mol 6 = 96 g H 1 g/mol 12 = 12 g Masa Molar de la Glucosa = 180 g
- 11. ¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?