El documento explica el concepto de mol, que representa un número determinado de elementos o partículas. Un mol equivale a 602 000 000 000 000 000 000 000 elementos o partículas. Se usa el mol como unidad de medida en química en lugar de contar átomos y moléculas de forma individual. El documento también muestra ejemplos de cálculos químicos usando moles.

1. UN NUEVO CONCEPTO: “EL MOL”
¿Qué es el mol?, una forma sencilla de
entender este concepto, lejos de las
enredadas definiciones que dan los
libros, es la siguiente:

2. Utilicemos las siguientes analogías
para poderlo entender:
Si te digo: un par de zapatos
¿en qué piensas?
En dos zapatos;
entonces,
1 par de zapatos = 2 zapatos.

3. ,
Si ahora te digo: una docena de
naranjas, ¿en qué piensas?
En doce naranjas, entonces
1 docena de naranjas = 12 naranjas
¿y una centena de niños?
En 100 niños, Entonces,
1 centena de niños = 100 niños.

4. ¿y un millar de lápices?
En 1000 lápices; entonces,
1 millar de lápices= 1000 lápices.
Y si ahora te digo: ¿un mol de pollos?
¡NO!, NO ES ESE RICO
PLATILLO, MOLE CON POLLO QUE
COMEMOS EN FIESTAS O EVENTOS
ESPECIALES, ¡NO!

5. Cuando te diga un mol de pollos vas a
pensar en esta cantidad:
23
1 mol de pollos 6.02 10 pollos
¿¿¿ ¡¡¡¡!!!???,
sí, ese número de pollos es un mol de
pollos, pero está escrito en notación
científica.
Si estas confundido por la forma de este número puedes consultar la siguiente liga en
donde hay una lección sobre notación científica:
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=47&l=s#Scientific_Notation

6. Si lo escribimos en notación
decimal, quedaría así:
23
6.02 10 602 000 000 000 000 000 000 000
que si lo separamos con
comillas, quedaría así:
23
1 mol de pollos 6.02 10 pollos
602 000' 000 000' 000 000' 000 000 pollos
y que se lee: seiscientos dos mil trillones.

7. También podemos tener:
23
1mol de vacas 6.02 10 vacas
602 000' 000 000' 000 000' 000 000 vacas
o podemos tener:
1 mol de átomos de oro 6.02 1023 átomos de oro
602 000' 000 000' 000 000' 000 000 átomos de oro
o también:
1mol de moléculas de agua 6.02 1023 moléculas de agua
602 000' 000 000' 000 000' 000 000 moléculas de agua

8. Entonces, ¿Qué es el mol?
El mol representa un número, así
como el término docena se refiere al
número 12 y el término centena se
refiere al número 100, o de otra
forma:

9. Una docena es un conjunto formado
por 12 elementos.
Una centena es un conjunto formado
por 100 elementos
El término mol es el conjunto formado por
602 000 000 000 000 000 000 000
elementos.

10. En lugar de hablar de miles de trillones
es más fácil usar el mol, es más común
usar este término cuando se habla de
átomos y moléculas, ya que son
partículas muy pequeñas y no las
podríamos contar de una en una como
en el caso de una docena de naranjas.

11. Una muestra de cualquier elemento
con una masa igual al peso atómico de
ese elemento (en gramos) contiene
precisamente
un mol de átomos
(6.02 x 1023 átomos).

12. Por ejemplo, el helio tiene un peso
atómico de 4.00 g/mol. Por
consiguiente, 4.00 gramos de helio
contienen un mol de átomos de helio.
No olvidar que el mol es la unidad en el
Sistema Internacional para medir una de
las siete magnitudes básicas “la cantidad
de materia”.

13. Pero, y el peso atómico ¿cómo lo
obtengo?
Muy fácil, de una tabla periódica; al peso
atómico también se le conoce como masa
atómica.
En la siguiente liga puedes acceder a una tabla
periódica.
http://tablaperiodica.educaplus.org/

14. Si retomamos el caso del Helio, su
peso o masa atómica es 4
En una tabla periódica, este valor aparece sin
unidades, o puede aparecer como:
4 uma
ó
4 g/mol
Éste será el que utilicemos; veamos el siguiente
problema:

15. ¿Cuántos gramos de helio (He) hay 2.5
moles de átomos de helio?
Resolveremos este problema usando la regla de
tres: Del número atómico se tiene:
1 mol de He = 4 g de He
2.5 mol de He = x g de He,
y al resolverla
(2.5 mol de He )( 4 g de He )
x g de He 10 g de He
1 mol de He

16. ¿Cuántos moles de átomos de helio
(He) hay 12 g de helio?
Resolveremos este problema usando la regla de
tres: Del número atómico se tiene:
1 mol de He = 4 g de He
x mol de He = 12 g de He,
y al resolverla
(1 mol de He )(12 g de He )
x mol de He 3 mol de He
4 g de He

17. ¿cuántas moles de ácido sulfúrico (H2SO4)
estarán contenidas en 40 g de ácido
sulfúrico?
Ya no se trata de un elemento, sino de un
compuesto, primero calcularemos la masa
molar del compuesto; en la molécula del ácido
sulfúrico hay 2 átomos de H, 1 átomo de S y 4
átomos de O; las masas atómicas de cada
elemento las multiplicaremos por la cantidad
de átomos de cada elemento presente en la
molécula:

18. H= 1 x 2 = 2
S= 32 x 1 = 32
O=16 x 4 = 64
98 g/mol
Al plantear la regla de tres:
1 mol de H2SO4 = 98 g de H2SO4
x mol de H2SO4 = 40 g de H2SO4
(1 mol H 2 SO4 )( 40 g H 2 SO4 )
x mol H 2 SO4 0.41 mol H 2 SO4
98 g H 2 SO4