Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría se utiliza para determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Luego, describe los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias mencionadas. Finalmente, presenta un ejemplo numérico para ilustrar cómo calcular las masas de cada sustancia.
Practica no 9 diferencia entre compuestos orgánicos e inor gánicosJose Perbat
El documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los compuestos inorgánicos no siempre contienen carbono y forman enlaces iónicos. Los compuestos orgánicos incluyen moléculas encontradas en seres vivos y presentan una gran variedad de propiedades y aplicaciones.
Este documento presenta un procedimiento para obtener metano a través de la pirolisis del acetato de sodio usando acetato de sodio y cal de sodio. Se describe el equipo utilizado y los pasos del procedimiento, incluido el calentamiento de los reactivos y la recolección del gas de metano producido. Se realizaron pruebas como la combustión y reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo para identificar el metano.
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
Este documento describe tres metales alcalinotérreos: bario, estroncio y calcio. Señala que sus sales no precipitan con HCL, H2S o (NH4)2S y que dan precipitados blancos de carbonato. Además, detalla que el bario colorea la llama de verde amarillento y el estroncio de rojo carmesí, mientras que el calcio la colorea de rojo ladrillo.
Practica no 9 diferencia entre compuestos orgánicos e inor gánicosJose Perbat
El documento describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los compuestos inorgánicos no siempre contienen carbono y forman enlaces iónicos. Los compuestos orgánicos incluyen moléculas encontradas en seres vivos y presentan una gran variedad de propiedades y aplicaciones.
Este documento presenta un procedimiento para obtener metano a través de la pirolisis del acetato de sodio usando acetato de sodio y cal de sodio. Se describe el equipo utilizado y los pasos del procedimiento, incluido el calentamiento de los reactivos y la recolección del gas de metano producido. Se realizaron pruebas como la combustión y reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo para identificar el metano.
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
Este documento presenta información sobre tres procedimientos para reconocer hidrocarburos: la prueba de solubilidad, la diferenciación entre alcanos y alquenos mediante la prueba de Baeyer, y la detección de anillos aromáticos. Se describen los tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, y sus características. El documento también detalla los pasos realizados en el laboratorio para aplicar las tres pruebas y reconocer diferentes hidrocarburos.
Este documento describe tres metales alcalinotérreos: bario, estroncio y calcio. Señala que sus sales no precipitan con HCL, H2S o (NH4)2S y que dan precipitados blancos de carbonato. Además, detalla que el bario colorea la llama de verde amarillento y el estroncio de rojo carmesí, mientras que el calcio la colorea de rojo ladrillo.
El documento lista ácidos y sus constantes de acididad (Ka) y pKa, así como las bases conjugadas correspondientes con sus constantes de basicidad (Kb) y pKb. Se proporcionan detalles sobre 16 ácidos comunes como el ácido clorhídrico, sulfúrico, fosfórico, acético y benzoico, entre otros.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe un procedimiento para separar y identificar cationes mediante reacciones químicas selectivas y específicas. Se dividen los cationes en tres grupos y se utilizan reactivos de grupo específicos para cada uno que permiten su separación. Luego, se realizan reacciones específicas para identificar cada catión individual mediante señales como cambios de color o formación de precipitados. El objetivo es aplicar esta marcha sistemática para separar distintos grupos iónicos y luego identificar cada catión a través de sus reacciones
Este documento trata sobre la complejometría. Explica las curvas de titulación, cómo construirlas y calcular el punto de equivalencia. Incluye ejemplos de curvas de titulación para determinar calcio y cinc con EDTA usando indicadores metalocrómicos como el negro de eriocromo T.
El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.
La práctica describe la obtención de etileno a partir de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Se calientan estas sustancias junto con sulfato de cobre, produciendo etileno gaseoso. El gas se comprueba reaccionando con agua de bromo y permanganato de potasio. Finalmente, el etileno arde con llama brillante al quemarlo, confirmando su identidad.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta 13 reacciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo o prueba y error. El documento también incluye una tabla con 16 reacciones clasificadas como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión. El objetivo es balancear las ecuaciones químicas y clasificar los tipos de reacciones.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales haloideas y oxisales. Describe los sistemas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar estos compuestos, incluyendo sus fórmulas y terminaciones. Finalmente, detalla los materiales y procedimientos para realizar experimentos sobre las características
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano obtenido, mientras que los objetivos específicos son observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias como el hidróxido de sodio. El documento también proporciona el procedimiento experimental y el marco teórico sobre la definición y propiedades del metano
Identificación de cationes Mediante el análisis a la flamaAyleen_barcenas
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Los estudiantes observaron la coloración producida al introducir muestras de sales en una llama, lo que les permitió identificar los cationes presentes como sodio, potasio, calcio, cobre y bario.
El documento describe las propiedades de varios compuestos químicos como el acetileno, el carburo de calcio, el permanganato de potasio, el agua de bromo y otros. Explica cómo se obtiene el acetileno a través de la reacción del carburo de calcio con el agua, y describe experimentos realizados para identificar las propiedades del acetileno al reaccionarlo con diferentes compuestos. El objetivo era reconocer las propiedades del acetileno y comprender su importancia industrial.
Practica 3:IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMAMCquimica
El documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de llama. Se expone una muestra de grafito con diferentes sales al fuego de un mechero Bunsen, lo que causa que la flama cambie de color de acuerdo al catión presente en la sal, permitiendo su identificación. El documento lista los materiales necesarios y los pasos del procedimiento, además de incluir una tabla que relaciona diferentes sales con los cationes presentes y los colores resultantes de la flama.
Reactividad de los metales con el aguaDaniel López
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda y con mayor radio atómico son más reactivos, reaccionando más rápido con el agua. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Este documento trata sobre el hidrógeno. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. En la tierra se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano. El objetivo de la práctica es seleccionar un método para preparar hidrógeno en el laboratorio y observar sus propiedades. Se describen varios métodos como la reacción de zinc con ácido sulfúrico, sodio con agua y aluminio con hidróxido de sodio, los cuales producen hidrógeno.
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
El documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo:
1) La determinación de cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el balanceo de ecuaciones y cálculos con masas molares;
2) Ejemplos de cálculos estequiométricos que involucran conversiones entre masa y número de moles;
3) El establecimiento de relaciones mol-mol para predecir la cantidad de producto obtenido a partir de una cantidad dada de reactivo.
El documento lista ácidos y sus constantes de acididad (Ka) y pKa, así como las bases conjugadas correspondientes con sus constantes de basicidad (Kb) y pKb. Se proporcionan detalles sobre 16 ácidos comunes como el ácido clorhídrico, sulfúrico, fosfórico, acético y benzoico, entre otros.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe un procedimiento para separar y identificar cationes mediante reacciones químicas selectivas y específicas. Se dividen los cationes en tres grupos y se utilizan reactivos de grupo específicos para cada uno que permiten su separación. Luego, se realizan reacciones específicas para identificar cada catión individual mediante señales como cambios de color o formación de precipitados. El objetivo es aplicar esta marcha sistemática para separar distintos grupos iónicos y luego identificar cada catión a través de sus reacciones
Este documento trata sobre la complejometría. Explica las curvas de titulación, cómo construirlas y calcular el punto de equivalencia. Incluye ejemplos de curvas de titulación para determinar calcio y cinc con EDTA usando indicadores metalocrómicos como el negro de eriocromo T.
El documento describe un experimento para obtener metano mediante la reacción de acetato de sodio y cal sodada. Se explican las propiedades y usos del acetato de sodio y la cal sodada. El procedimiento incluye mezclar los reactivos, calentar la mezcla y observar el desprendimiento de gas metano.
La práctica describe la obtención de etileno a partir de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Se calientan estas sustancias junto con sulfato de cobre, produciendo etileno gaseoso. El gas se comprueba reaccionando con agua de bromo y permanganato de potasio. Finalmente, el etileno arde con llama brillante al quemarlo, confirmando su identidad.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento presenta 13 reacciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo o prueba y error. El documento también incluye una tabla con 16 reacciones clasificadas como síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión. El objetivo es balancear las ecuaciones químicas y clasificar los tipos de reacciones.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales haloideas y oxisales. Describe los sistemas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar estos compuestos, incluyendo sus fórmulas y terminaciones. Finalmente, detalla los materiales y procedimientos para realizar experimentos sobre las características
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano obtenido, mientras que los objetivos específicos son observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias como el hidróxido de sodio. El documento también proporciona el procedimiento experimental y el marco teórico sobre la definición y propiedades del metano
Identificación de cationes Mediante el análisis a la flamaAyleen_barcenas
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis a la flama. Los estudiantes observaron la coloración producida al introducir muestras de sales en una llama, lo que les permitió identificar los cationes presentes como sodio, potasio, calcio, cobre y bario.
El documento describe las propiedades de varios compuestos químicos como el acetileno, el carburo de calcio, el permanganato de potasio, el agua de bromo y otros. Explica cómo se obtiene el acetileno a través de la reacción del carburo de calcio con el agua, y describe experimentos realizados para identificar las propiedades del acetileno al reaccionarlo con diferentes compuestos. El objetivo era reconocer las propiedades del acetileno y comprender su importancia industrial.
Practica 3:IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA FLAMAMCquimica
El documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de llama. Se expone una muestra de grafito con diferentes sales al fuego de un mechero Bunsen, lo que causa que la flama cambie de color de acuerdo al catión presente en la sal, permitiendo su identificación. El documento lista los materiales necesarios y los pasos del procedimiento, además de incluir una tabla que relaciona diferentes sales con los cationes presentes y los colores resultantes de la flama.
Reactividad de los metales con el aguaDaniel López
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda y con mayor radio atómico son más reactivos, reaccionando más rápido con el agua. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Este documento trata sobre el hidrógeno. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. En la tierra se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano. El objetivo de la práctica es seleccionar un método para preparar hidrógeno en el laboratorio y observar sus propiedades. Se describen varios métodos como la reacción de zinc con ácido sulfúrico, sodio con agua y aluminio con hidróxido de sodio, los cuales producen hidrógeno.
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
El documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo:
1) La determinación de cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el balanceo de ecuaciones y cálculos con masas molares;
2) Ejemplos de cálculos estequiométricos que involucran conversiones entre masa y número de moles;
3) El establecimiento de relaciones mol-mol para predecir la cantidad de producto obtenido a partir de una cantidad dada de reactivo.
Este documento describe las propiedades y usos del elemento químico bario (Ba). El bario se utiliza principalmente en pirotecnia y para realizar radiografías del tracto gastrointestinal mediante enemas de sulfato de bario. Aunque no es esencial para la nutrición humana, pequeñas cantidades de compuestos solubles de bario pueden ser dañinos para la salud si son ingeridos o inhalados.
Guía de Química II RESUELTA para Examen Extraordinario IPN. Nivel Medio Super...Emmanuel Castañeda Mendoza
Aprende Química de una manera sencilla con estos ejemplos y descripciones, que a su vez se basan en una guía para la preparación de examen extraordinario en el IPN.
Guía resuelta en 2013.
El documento describe el movimiento armónico simple y sus características fundamentales como periodo, frecuencia, amplitud, elongación y aceleración. Explica que en un movimiento armónico simple la fuerza es proporcional a la elongación y presenta ecuaciones para describir la posición, velocidad y aceleración en función del tiempo.
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de Química 2 para el Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora. Incluye la ubicación curricular de la asignatura, los datos de los directivos de la institución, la comisión que elaboró el módulo, y un mapa conceptual de los contenidos que se abordarán. El módulo contiene cuatro unidades sobre estequiometría, sistemas dispersos, compuestos de carbono y macromoléculas.
This document does not contain any substantive information to summarize. It consists of random letters and symbols without any clear meaning or context. A meaningful 3 sentence summary cannot be generated from this document.
La multimedia se refiere a cualquier objeto o sistema que utiliza múltiples medios como texto, imágenes, animaciones, sonido y videos para presentar información. Los medios multimedia pueden proporcionar información, entretener, instruir, motivar, evaluar, ofrecer entornos de creación, facilitar la comunicación y publicidad. Algunos tipos de información multimedia incluyen texto, gráficos, imágenes, animación, video y sonido.
El documento analiza el impacto de la caída en los precios del petróleo para la economía venezolana. La disminución en los ingresos petroleros llevará a recortes presupuestarios significativos y aumentará el déficit fiscal. Además, empeorará la escasez de bienes, la inflación y el costo de la deuda. A largo plazo, Venezuela enfrenta dos opciones: continuar la política económica actual y empeorar la crisis, o aplicar ajustes para restaurar la productividad.
Security Scanner Design am Beispiel von httpreconMarc Ruef
Am 24. September 2009 hielt Marc Ruef (CTO der scip AG) einen Vortrag an der OpenExpo 2009 in Winterthur. Dieser trug den Titel Security Scanner Design am Beispiel von httprecon und sollte drei Aspekte besprechen:
* Grundlegende Funktionsweise von Security Scanner
* Ideale Umsetzung einer entsprechenden Lösung
* Konkreter Vergleich zum httprecon project mit seinen Vor- und Nachteilen
Link: http://www.scip.ch/?labs.20090925
El documento presenta las propuestas de la Secretaría Nacional de la Juventud (SENAJU) para mejorar las políticas públicas de juventud en Perú. SENAJU propone implementar un Sistema de Gestión de Juventudes que incluya un Plan Estratégico Nacional de Juventudes y un sistema de monitoreo y evaluación. También propone fortalecer la participación juvenil a través de consejos regionales y locales de juventud. Finalmente, SENAJU busca mejorar programas como el de Voluntariado Juvenil y la Defensoría Joven
In unserer Vertriebspräsentation erfahren Sie mehr über unsere Referenzen, den Vorteil zu wissen, wer Ihre Homepage besucht, sowie der Prozess von der Leadgenerierung bis zum Abschluss mit dem Digitalen Vertriebsassistenten. Weiterhin erhalten Sie einen Einblick in den Funktionsumpfang des Tools, unseren Service, sowie unser Wertschöpfungsangebot für Ihre Website.
Este documento describe la historia y evolución del término "documentación", desde su propuesta en 1931 como sustituto de "bibliotecografía". También define el objetivo de la documentación, que es crear una fusión entre diferentes instrumentos de información para funcionar de manera eficiente. Además, explica el rol del personal dedicado a la documentación y las principales organizaciones internacionales que sirven a esta disciplina.
Presse- und Öffentlichkeitsarbeit mit dem Ziel, die Öffentlichkeit besser und schneller zu erreichen, indem auf die Bedürfnisse und Vorstellungen der Redaktionen und RedakteurInnen eingegangen wird.: Medienspezifische PR als Erfolgsgarant!
El documento describe las licencias Creative Commons, las cuales permiten al autor decidir los límites de uso y explotación de su trabajo en internet. Explica que Creative Commons busca equilibrar el interés público y privado. Luego detalla las 6 licencias principales de Creative Commons y sus combinaciones, las cuales varían en si permiten o no usos comerciales y la creación de obras derivadas.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias involucradas. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y conceptos como ley de Proust y relaciones entre mol y masa.
El documento explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando relaciones mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de productos formados a partir de una cantidad dada de reactivos usando la relación estequiométrica de la reacción química balanceada. Proporciona dos ejemplos: 1) calcular la cantidad de NaCl formado a partir de una cantidad dada de FeCl3, y 2) calcular la cantidad de sulfato de amonio formado a partir de una cantidad dada de hidróxido de amonio.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica (u) como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en u, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula en u como la suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de moléculas o unidades fórmula de
El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de sustancia.
El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. También distingue entre masa molecular, que se usa para compuestos moleculares,
Este documento define y explica varios términos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, y que la masa molecular mide la masa de una molécula como la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. También distingue entre masa molecular, que se usa para sust
1) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 y se utiliza para medir las masas atómicas y moleculares. 2) La masa molecular de una molécula es la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen, mientras que la masa fórmula se usa para compuestos iónicos que no forman moléculas discretas. 3) La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en las reacciones
1) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 y se utiliza para medir las masas atómicas y moleculares. 2) La masa molecular de una molécula es la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen, mientras que la masa fórmula se usa para compuestos iónicos. 3) Un mol es la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades que átomos hay en 12 gramos de carbono 12 y se utiliza en cálculos
1) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 y se utiliza para medir las masas atómicas y moleculares. 2) La masa molecular de una molécula es la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen, mientras que la masa fórmula se usa para compuestos iónicos que no forman moléculas discretas. 3) La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en las reacciones
1) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 y se utiliza para medir las masas atómicas y moleculares. 2) La masa molecular de una molécula es la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen, mientras que la masa fórmula se usa para compuestos iónicos que no forman moléculas discretas. 3) La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la estequiometria, incluyendo la definición, los pasos para resolver problemas estequiométricos, y conceptos clave como masa atómica, masa molecular, masa molar y mol. También presenta la ley de Proust y muestra ejemplos de cálculos estequiométricos y de composición porcentual para varios compuestos. Finalmente, resuelve un problema estequiométrico para determinar la masa de Fe(OH)3 que se producirá a partir de 980 g de FeCl3
1) La estequiometría determina las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. 2) Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa en gramos es igual a su masa atómica. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas de reactivos y productos involucrados en una reacción química a partir de la ecuación balanceada y las masas molares.
Este documento presenta una introducción a la estequiometria, incluyendo su definición, pasos para resolver problemas estequiométricos, y conceptos clave como masa atómica, masa molecular, masa molar y mol. También explica la ley de Proust y presenta ejemplos de cálculos de composición porcentual y de masas en reacciones químicas.
Este documento introduce conceptos clave de la estequiometria como la masa atómica, masa molecular, masa molar y mol. Explica los pasos para resolver problemas estequiométricos que incluyen escribir y balancear la ecuación química y calcular las masas de sustancias. También presenta la ley de Proust y ejemplos de cálculos de composición porcentual y problemas de conversión de masa a moles y viceversa.
Este documento introduce conceptos clave de la estequiometría como la masa atómica, masa molecular, masa molar y mol. Explica los pasos para resolver problemas estequiométricos que incluyen escribir y balancear la ecuación química y calcular las masas de sustancias. También presenta la ley de Proust y ejemplos de cálculos de composición porcentual y de masas en reacciones químicas.
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo la definición, los pasos para resolver problemas, y las definiciones clave de masa atómica, masa molecular, masa molar, mol y la ley de Proust. Además, presenta ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos estequiométricos.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo: (1) las masas atómicas y moleculares y cómo se calculan, (2) la ley de Proust sobre la composición constante de los compuestos, y (3) cómo se resuelven problemas estequiométricos utilizando conversiones de masa a masa o mol a mol. También explica el concepto de mol y cómo se relaciona con el número de partículas en una sustancia.
Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo: (1) las masas atómicas y moleculares y cómo se calculan, (2) la ley de Proust sobre la composición constante de los compuestos químicos, y (3) cómo se resuelven problemas estequiométricos utilizando conversiones de masa a masa o mol a mol.
El documento describe la escala de masas atómicas y algunos conceptos relacionados. Explica que la masa del isótopo 12C se define como 12 unidades de masa atómica (u). A partir de esto se construye una escala relativa de masas atómicas que aparece en la tabla periódica. También describe que cuando existen varios isótopos de un elemento, la masa atómica promedio del elemento se calcula como la media ponderada de las masas de los isótopos según su abundancia natural.
Este documento describe un experimento para determinar la estequiometría de la descomposición térmica de una sal clorada de potasio. Se calentó la sal con dióxido de manganeso como catalizador y se midieron las masas iniciales y finales. Los cálculos mostraron que se desprendieron 3 moles de oxígeno por cada mol de sal, identificándola como clorato de potasio, KClO3. El resumen resume el objetivo, procedimiento y conclusiones del experimento en menos de 3 oraciones.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
2. 29/04/14
ESTEQUIOMETRÍA
• Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como la ley de la conservación de
la metería sentó las bases para la estequiometria que la podemos definir como el
procedimiento por medio del cual se determinan las cantidades de reactivos y productos que
intervienen en una reacción química. Su etimología deriva del griego stoicheion que significa
primer principio o elemento y metrón que significa medida.
• Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometria:
• A) Escribir la ecuación química
• B) Balancearla
• C) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias
que se mencionan en el problema
3. 29/04/14
EJEMPLO
• A) se escribe la ecuación química : N₂ + H₂ NH₃
• B)balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃
• C)la masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción química se puede calcular de
la siguiente manera:
• A partir de la siguiente ecuación matemática:
0
Moles n= masa Donde n = numero de
masa molar
Despejando la mas(g) tenemos: masa(g) = n (moles) X masa molar (g/mol)
Ejercita ahora tú .
Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calcule la masa en gramos de cada una de las
sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.
N₂ + 3H₂ 2NH₃
4. 29/04/14
Sustancia N° de moles
masa
molar
( g/mol )
Cálculos
moles X masa
molar
Masa total
N₂ 1 28 1mol X 28g/mol 28
H₂ 3 2 3mol X 2g/mol 6
NH₃ 2 17 2mol X 17 g/mol 34
5. 29/04/14
LEY DE PROUST
• “Cuando 2 o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es
siempre la misma”
• Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por 100 de hidrogeno y por 89
partes por 100 de oxigeno, sea cual sea su procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11% de
hidrogeno y 89% de oxigeno.
Los alumnos calcularan la composición en % (centesimal)de las sustancia que se indican en la tabla, llenando
los espacios correspondientes como en el ejemplo.
% del elemento= masa del elemento X100
Masa de compuesto
7. 29/04/14
• Introducción:
• La estequiometría es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de
reactivo o que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que
se realizan cálculos estequiométricos.
•
• Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa o mol – mol dependiendo de lo que se
solicite.
• Estequimetría masa – masa: Este proceso se emplea cuando se necesita conocer la cantidad de cada
reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.
• Por ejemplo en la relación masa - masa.
• Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:
• FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
• ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?
8. 29/04/14
1.- Se balancea la ecuación:: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
Recuerda que para balancear una ecuación puedes hacer uso del siguiente
diagrama de flujo. Balanceando primero los metales, posteriormente los no
metales dejando al final al oxígeno.
1.-
9. 29/04/14
• FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada)
• Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el
siguiente cuadro
Reactivos
N° de átomos Elementos
Productos
N° de átomos
1 Fe 1
3 Na 3
3 Cl 3
3 H 3
3 O 3
10. 29/04/14
• 2. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y
productos
Reactivos
FeCl3 + 3NaOH
Productos
Fe(OH)3 + 3NaCl
FeCl3
1 átomo de Fe 1X55.85g = 55.85u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
162.20 u
masa molar =162.20g/mol
Fe(OH)3
1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u
3 átomos de O 3X16 = 48.0 u
3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u
106.85 u
masa molar =106.85 g/mol
3NaOH
3 átomos de Na 3X23g = 69 u
3 átomos de O 3X16g = 48 u
3 átomos de H 3X 1g = 3 u
120 u
masa molar = 120 g /mol
3NaCl
3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
175.35 u
masa molar = 175.35g/mol
11. 29/04/14
• Se realizan los cálculos correspondientes:
• Fe(OH)3 Resolviendo:
X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de
162.20 g FeCl3
Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3
12. 29/04/14
• MOL
• Mol, unidad básica del sistema internacional de unidades (SI), definida como la cantidad de una sustancia
que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas)
como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de
6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia
cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia.
• Mol . El concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es frecuente encontrar
expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de iones”, “un mol de moléculas”, etc. En todos los casos
un mol contiene 6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un mol de
iones contiene 6.02X1023 iones etc.
Al número 6.02X1023 se le conoce como número
de Avogadro
13. 29/04/14
• ¿Cuántas moléculas existen en 2 moles de oxígeno, 3 moles de agua, 0.5
moles de NH₃ y en 100 moles de NaCl?
Sustancia Número de moles Número de moléculas
O₂ 2 72.48
H₂O 3 18.06
NH₃ 0.5 30.10
NaCl 100 60.20
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Ejercicio 2. Completa el siguiente cuadro con lo que se
solicita:
Sustancia Fórmula Masa
molar
(g/mol)
N° de
moles
Masa en
gramos
Oxígeno O₂ 32 3 96
Ácido sulfhídrico H₂S 34 2 68.0 g
Cloro Cl₂ 71 0.5 35.5 g
Hidróxido de calcio Ca(OH)₂ 0.4
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Ejercicio 3. Completa el siguiente cuadro:
Sustancia Fórmula
Masa molar
en g/mol
Masa de
1 mol
Masa de
5 mol
Masa de
0.1 mol
Hidrógeno H₂ 2 2 10 0.2
Amoniaco NH₃ 17 17 85 1.7
Clorato de
sodio
NaClO₃ 106 106 530 10.6
Ácido nítrico HNO₃ 63 63 315 6.3
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Establece relaciones estequiometrias mol-mol en ecuaciones sencillas que impliquen la
obtención de sales, cuya finalidad es de orientar a los alumnos a que el tipo de sal que se obtenga,
sea la de un fertilizante cuya composición se caracterice como una mezcla química natural o
sintética utilizada para enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal.
• Relación mol – mol. En esta relación, se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceada de
la siguiente manera:
• FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
• 1 mol de FeCl3 + 3 mol de NaOH 1 mol de Fe(OH)3 + 3 mol de NaCl
• Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
• FeCl3(ac) +3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) +3NaCl(ac)
• Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
• FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
• 1 mol 3 mol
• 5 mol X
• Resolviendo X = ( 5mol FeCl3 ) ( 3 mol NaCl) = 15 mol de NaCI
1mFeCl3
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Se producirán 15 mol de NaCl
Ejemplo 2. Obtención de sulfato de amonio como fertilizante.
• Calcular cuántos gramos de (NH4)2SO4(ac) sulfato de amonio se obtienen al reaccionar 3500 g de
NH4OH(ac) hidróxido de amonio con el suficiente ácido sulfúrico H2SO4
NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + H2O(l)
Paso 1. Balancear la ecuación química.
2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(l)Reactivos
N° de
átomos
Elementos
Productos
N° de átomos
2 N 2
1 S 1
12 H 12
6 O 6
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Paso N° 2. Interpretación de las partículas representativas y los mol.
2mol de NH4OH(ac) + 1 mol de H2SO4(ac) 1 mol de (NH4)2SO4(ac) + 2 mol de H2O(l)
Paso 3. Relación mol – mol
2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(l)
2mol de NH4OH(ac)+ 1 mol de H2SO4(ac) 1 mol de (NH4)2SO4(ac) + 2 mol de H2O(l)
Se procede a realizar cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos con ayuda de la
tabla periódica.
Reactivos Productos
2NH4OH
2 átomos de N 2X14g = 28u
10 átomos de H 10X1g = 10u
2 átomos de O 2x16g = 32u
total 70u
masa molar = 70 g/mol
(NH4)2SO4
2 átomos de N 2X14g = 28u
8 átomos de H 8X1g = 8u
1 átomo de S 1X32 = 32u
4 átomos de O 4x16g = 64u
total 132g
masa molar= 132 g/mol
H2SO4
2 átomos de H 2X1g = 2u
1 átomo de S 1X32 = 32u
4 átomos de O 4X16 = 64u
total 98u
masa molar = 98 g/mol
2H2O
4 átomos de H 4X1g = 4u
2 átomos de O 2X16g = 32u
total 36u
masa molar = 36 g/mol
19. 29/04/14
Entonces: 2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O
70 g 98g 132g 36g
Por lo tanto: 2NH4OH(ac) (NH4)2SO4(ac)
70g 132g
3500g X
X = (3500g de NH4OH ) (132g de (NH4)2SO4 ) = 6600 g de (NH4)2SO4
70g de NH4OH
Se producen 6600 g de (NH4)2SO4 .
• Paso 4. Relación mol – mol
• Calcula cuántas mol de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) se obtienen sí reaccionan 25 mol de NH4OH (hidróxido de
amonio) en la ecuación anteriormente propuesta.
2NH4OH(ac) (NH4)2SO4(ac)
2mol 1 mol
25 mol X
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• RESOLVER LOS SIGUENTES PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LA OBTENCIÓN DE FERTILIZANTES (PARA
RESOLVER EN CASA).
a) El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en
condiciones específicas de reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3
• ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ?
• Balancear la ecuación. NH3 + HNO3 NH4NO3
REACTIVOS
N° de átomos ELEMENTOS
PRODUCTOS
N° de átomos
2
N
2
4
H
4
3
Masa molar =
O
3
Masa molar =
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• Paso N° 2. Interpretación de las partículas representativas y los moles.
Paso 3. Relación masa – masa
R= 117.6 g de NH4NO3Reactivos Productos
NH3 NH4NO3
HNO3 NH4NO3
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• Paso 4. Relación mol – mol
• Calcula ¿Cuántas moles de nitrato de amonio NH4NO3 se obtienen sí se adicionan a la reacción 12
moles de NH3?
• R = 12 moles
a) La urea es un fertilizante que se obtiene a partir de amoniaco y dióxido de carbono: NH3 +
(NH2)2CO + H2O
• ¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se necesitan para obtener 1800 g de urea (NH2)2CO?
• 1. Balancear la ecuación NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2OREACTIVOS
N° de átomos
ELEMENTOS PRODUCTOS
N° de átomos
2 N 2
1 C 1
6 H 6
2 O 2
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• 2. Interpretación de las partículas representativas y los moles
Paso 3. Relación masa – masa
R = 1020 g de NH3
Paso 4. Relación mol – mol
Calcular ¿Cuántas mol de urea (NH2)2CO, se obtienen sí se agregan a la
reacción 6 mol de NH3 ?
Reactivos productos
2NH3 (NH2)2CO
CO2 H2O
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• EVALUACIÓN FORMATIVA
Contesta lo que a continuación se te pide:
.¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?
2. ¿Para los químicos qué es el mol?Y ¿Para qué le es útil?
R= Sirve para conocer l numero de moléculas o átomos en un elemento o compuesto
3. ¿Cuántas partículas agrupa 1 mol y qué nombre recibe este número?
R=6.02 × 1023, Se le domina Numero de Avogadro
4. ¿Por qué la masa de 1 mol de un elemento es diferente a la masa de 1 mol de cualquier otro elemento?
R=Porque cada elemento tiene diferente masa atómica
• 5. A qué equivale la masa molar de:
• a) Un elemento: A la masa molecular del elemento
• b) Un compuesto: A la suma de las masas moleculares de los elementos que la conforman
• 6. La ecuación química balanceada para la obtención del sulfato de potasio por neutralización del ácido
sulfúrico con hidróxido de sodio es:
• 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
25. 29/04/14
• Con base en ella, llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a) La ecuación significa que 2 mol de KOH reaccionan con _1_ mol de H2SO4 para dar __1_ mol de K2SO4 y
__2__ mol de H2O.
b) Si disponemos de 5 mol de KOH, estos requerirán ___2.5__ mol de H2SO4 para reaccionar completamente.
c)Ya que la masa molar del KOH es ___56____g, la masa de 5 mol de KOH es de __280___ g.
d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es __2.5___g. En
estas condiciones la reacción producirá __10__ g de K2SO4 y __2.5__ g de H2O
• 7. El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio
con ácido nítrico de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
• HNO3 + KOH KNO3 + H2O
¿Cuántos moles de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol de KNO3? R=6
¿Cuántos moles de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
¿Cuántos moles de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125 g de HNO3? R=6
Si se forman 50 g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen? R=50
26. 29/04/14
8. Calcula cuántos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para
producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción:
3NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + 3H2O
9. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar para producir nitrato de
amonio si la reacción ocurre así: NH4OH + HNO3 NH4NO3 + H2O
10. Determina cuántos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490
kg de ácido sulfúrico H2SO4 de acuerdo a la siguiente reacción:
H2SO4 + 2NH4OH (NH4)2SO4 + 2H2O
11. El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el
ácido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac)
¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100 mil kg de (NH4)2SO4?
27. 29/04/14
• EVALUACIÓN SUMATIVA
• Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.
1. ( a ) La masa molar del NaOH es de 40 g/mol y la del Al2(SO4)3 es de 278 g/mol. Comparando estos valores con la definición de un mol, con respecto al
número de partículas (átomos, iones o moléculas) tenemos que:
a) es mayor para el Al2(SO4)3
b) es menor para el NaOH
c) igual para ambos compuestos
d) mayor para el NaOH
2. ( c ) Sí calculamos la masa molar de 2 mol de H2O y la de 1 mol de H2SO4, obtenemos que la masa molar total de cada uno de los compuestos es:
a) mayor la del H2O
b) menor la del H2SO4
c) mayor la del H2SO4
d) igual para H2O y H2SO4
• 3. ( c ) El número de moléculas contenidas en un mol de NaCl con respecto al número de moléculas contenidas en un mol de Ca3(PO4)2 es:
• a) mayor
• b) menor
• c) igual
• d) triple
28. 29/04/14
4.( d ) Para interpretar cuantitativamente una ecuación química en forma correcta, está debe estar:
a) con los símbolos químicos correctos
b) indicando los reactivos y productos
c) indicado el estado físico de las sustancias
d) balanceada
5. ( a ) Los coeficientes que se escriben para balancear la ecuación química nos indican el número:
a) moles
b) gramos
c) mililitros
d) onzas
6. ( d ) ¿Cuántas moléculas están contenidas en un mol de cloruro de sodio?
a) 8.00 X10-23 moléculas
b) 1.50 X1023 moléculas
c) 6.02 X10-23 moléculas
d) 6.02 X1023 moléculas
7. ( c ) ¿Cuántas mol de potasio son 12.04 X1023 átomos de dicho elemento?
a) 6
29. 29/04/14
8. (b ) Cinco mol de iones de Na+ tienen:
a) 12.044 X1023 iones de Na+
b) 30.10 X1023 iones de Na+
c) 6.02 X1023 iones de Na+
d) 24.09 X1023 iones de Na+
9. ( a )Cuántas mol de NH3 se obtendrán si reaccionan 1.5 mol de N2 molecular?
La ecuación de la reacción es la siguiente: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
a)3.0 mol de NH3
b)1 mol de NH3
c)4.5 mol de NH3
d)1.5 mol de NH3
10. ( b ) ¿Cuántas mol de NaOH se requieren para producir 5 mol de NaNO3?
La ecuación que representa a la reacción es:
Pb(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Pb(OH)2
a)10 mol
b)5 mol