El documento trata sobre átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular, cantidad de sustancia y el número de Avogadro. Explica que la masa atómica es la masa de un átomo individual mientras que la masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula. También define el mol como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene exactamente 6,022x1023 entidades elementales como átomos o moléculas.

1. EL MOLProfesora Raquel Pérez
Secundaria

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
S.P.  100 Estudiado…
y muchos más

3. Hierro Elemento Átomos de Fe o moléculas de Fe ?
Amoniaco Compuesto Átomos de NH3 o moléculas de NH3?
ELEMENTOS QUE FORMAN MOLÉCULAS
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
Átomos de H y moléculas de H
Átomos de O y moléculas de O
.
.
.
?

4. MASA ATÓMICA: Masa de un átomo
Unidad de masa atómica (“uma”): u
SP (dato)
M(H)= 1 Un átomo de hidrógeno tiene una masa de 1 u
M(O)= 16 Un átomo de oxígeno tiene una masa de 16 u
M(Cl)=35,5 Un átomo de cloro tiene una masa de 35,5 u

5. MASA MOLECULAR: Masa de una molécula
Unidad de masa atómica (“uma”): u
Suma de masas atómicas
M(H2O)= 2x1 + 16 = 18
Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Agua
M[Ca(NO3)2]= 40 + 2x14+6x16 =350
Una molécula de nitrato de calcio tiene una masa de 350 u
Nitrato de calcio
M(N2)= 2x14 = 28
Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Nitrógeno

6. M(Fe2S3)= 2x56 + 3x32 = 208Sulfuro de hierro (III)
M(NH3)= 14 + 3x1 = 17Amoniaco
M[Cu(OH)2]= 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5Hidróxido de cobre (II)
M(O2)= 2x16 = 32Oxígeno
M(HIO4) = 1 + 127 + 4x16 = 192Ácido peryódico
M[Ni2(SO4)3]= 2x59 + 3x32 + 12x16 = 406Sulfato niquélico

7. CANTIDAD DE SUSTANCIA
¿CUÁNTO?
DOCENA = 12NÚMERO
MOL =
CENTENA = 100
602200000000000000000000

8. NUMERO DE AVOGADRO
NA = 6,022·1023
1 docena de …
1 centena de cosas = 100 cosas
cosas = 12 cosas
1 mol de cosas = 6,022·1023 cosas
electrones…
moléculas
átomos
A. Avogadro
(1776-1856)

9. M(C)=16 Un átomo de carbono tiene una masa de 12 u
Un mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g
M(H2O)= 18 Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 g
6,022·1023 átomos de carbono tienen una masa de 12 g
6,022·1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g

10. GASES
Un mol de átomos/moléculas
Condiciones normales:
presión 1 atmósfera
temperatura 0 ºC
de cualquier gas
ocupa
22,4 L

11. M(He)= 4 Un átomo de helio tiene una masa de 4 u
Un mol de átomos de helio tiene una masa de 4 g
M(N2)= Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Un mol de moléculas de nitrógeno tiene una masa de 28 g
6,022·1023 átomos de helio tienen una masa de 4 g
6,022·1023 moléculas de nitrógeno tienen una masa de 28 g
Un mol de átomos de helio ocupa un volumen de 22,4 L
Un mol de moléculas de nitrógeno ocupa un volumen de 22,4 L
28

12. 1 mol
NA
átomos
moléculas
gM atómica
M molecular
(Sólo gases C.N.)22,4 L
¿masa?

13. ¿Cuántos átomos hay en 5 mol de cobre?
5 mol Cu
1 mol NaOH
6,022·1023 moléculas NaOH
= 1,5·1025 moléculas NaOH
¿Cuántos moles hay en 1 kg de aluminio?
1000 g Al
1 mol Al
= 37 g Al
27 g Al
¿Cuántas moléculas hay en 1 kg de hidróxido de sodio?
1000 g NaOH
1 mol NaOH
40 g NaOH
¿Cuántas moléculas hay en 80 L de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales?
1 mol Cu
6,022·1023 átomos Cu
= 3,011·1024 átomos Cu
1 mol H2S
6,022·1023 moléculas H2S
= 2,2·1024 moléculas H2S80 L H2S
1 mol H2S
22,4 L H2S

14. Calcula la masa, en gramos, de las cantidades siguientes:
a) 10 moles de clorato de potasio.
b) 3·1030 moléculas de cloruro de sodio.
c) 50 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales.
10 mol KClO3
1 mol KClO3
122,5 g KClO3
= 1225 g KClO3
1 mol NaCl
6,022·1023 moléculas NaCl
=3·1030 moléculas NaCl
58,5 g NaCl
1 mol NaCl
2,9·108 g NaCl
50 L CO2
1 mol CO2
22,4 L CO2
=
44 g CO2
1 mol CO2
98,2 g CO2

15. Calcula cuántos átomos de hidrógeno hay en:
a) Una bombona que contiene 20 L de hidrógeno en condiciones normales
1 mol H2O
6,022·1023 moléculas H2O
c) Una botella que contiene 50 cL de agua
500 g H2O
1 mol H2O
18 g H2O
1 mol H2
6,022·1023 moléculas H2
= 1,1·1024 átomos H20 L H2
1 mol H2
22,4 L H2
2 átomos H
1 molécula H2
2 átomos H
1 molécula H2O
= 3,3·1025 átomos H
1 mol Al(OH)3
6,022·1023 moléculas Al(OH)3
b) Un sobre de un antiácido que contiene 0,25 moles de hidróxido de aluminio
0,25 mol Al(OH)3
3 átomos H
1 molécula Al(OH)3
= 4,5·1023 átomos H