La práctica experimental demostró que la electrolisis es un proceso redox que permite separar los iones de una sal de yoduro de potasio. Al aplicar una corriente eléctrica, los iones ioduro se oxidaron en el ánodo para formar yodo elemental, mientras que los iones potasio se redujeron en el cátodo para formar hidróxido de potasio. La electrolisis es así un método efectivo para descomponer sales en sus iones constituyentes.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN.
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 6.
“ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO”.
QUÍMICA II
RESPONSABLES:
CABRERA NAVARRETE KEVIN.
CAZARES HERNÁNDEZ JUAN DANIEL.

2. “Problema”.
En la presente practica se desea saber si una sal orgánica puede ser separada
utilizando la electrolisis.
“Objetivo”.
Se pretende explicar el proceso de la electrolisis de una sal, además se destacara
en que ánodo se realizó la oxidación y en que cátodo la reducción, además se
pretende demostrar que la electrolisis es un proceso REDOX, por ultimo se
quiere observar como se descompone la sal de yoduro de potasio en sus iones
por medio de la electrolisis.
“Hipótesis”.
La electrolisis es un método que permite la separación de los elementos
constitutivos de un elemento, mediante la electricidad.
Electro = Electricidad
Lisis= rotura, desintegración.

3. “Introducción”.
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y
las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y
viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones
químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por
la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se
disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la
propiedad de conducir la corriente eléctrica.
Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona
con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solucionen el cual esta
puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación .
Ecuación: 2I- - 2e- I2

4. “Materiales y sustancias”.
MATERIALES SUSTANCIAS
1 Cuba hidroneumática (base 10cm de
largo de un recipiente de refresco de 3L).
Solución de yoduro de potasio.
2 Jeringas de 10ml. Fenolftaleína.
2 pinzas para ropa. Hidróxido de potasio.
1 Eliminador (pila de 9v). Almidón
1 pistola de silicón. Grafitos gruesos.
2 vasos de precipitados de 50ml.
1 gotero.

5. “Procedimiento”.
1. Primero se realizan los testigos, en un vaso de precipitados
Se pone Yoduro (I2) y se le agregan unas gotas de Almidón 5%,
Esté pinta color azul oscuro y amarillo.
2. Lo mismo se hace con el Hidróxido de potasio (KOH),
pero se le agregan gotas de fenolftaleína alcohólica y este
se pinta color buganvilia.

6. 3.- Posteriormente se pega en la cuba hidroneumática
por la parte de afuera las protecciones de las agujas,
cortar las aguja y sellar con silicón sonde fueron cortadas.
4.- Agregar al recipiente 100ml de agua y disolver
en ella 2g de Kl, además de 6 gotas de fenolftaleína,
sujetar las minas del lápiz a los caimanes del
eliminador,.

7. 5.- Poco después se llenan las agujas con disolución de Kl, sin
que se formen burbujas, se colocan dentro de la cuba hidroneumática
y se sujetan con la pinzas.
6.- Las minas de los caimanes se ponen dentro
de las agujas cuidando que no se salga el agua
de estas y se conecta el eliminador.

8. “Resultados”.
¿Qué observas al conectar el
eliminador a la fuente de poder?
El movimiento de los iones positivos al
electrodo negativo y los iones
negativos hacía el positivo, además de
la coloración como los testigos de
estos.
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)?. Cátodo.
¿Qué nombre recibe el electrodo(-)?. Ánodo.
¿En que electrodo ocurre la oxidación?. En el electrodo positivo.
¿En que electrodo ocurre la reducción?. En el electrodo negativo.
¿´Qué es un ión?. Es un átomo o molécula cargado
eléctricamente.
¿Qué es un catión?. Un ión con carga positiva.
¿Cómo identificas el I2? Porque este reacciona con el almidón
pintándose de color azul oscuro o morado.
¿Cómo identificas el KOH? Porque este reacciona con la fenolftaleína
y se pinta de color rosado (buganvilia).
¿Qué es un anión?. Un ión con carga negativa.,

9. “Observaciones”.
Se pudieron observar durante la practica:
• Que el ánodo se pinta de color rosa.
• El cátodo es azul o amarillo.
• En el ánodo hay efervescencia.
• El ánodo acumula gas.
“Conclusiones”.
La electrolisis nos permitió llevar acabo un proceso mejor catalogado como
fenómeno de oxidación y reducción de los electrodos. En este caso el yoduro de
potasio fue descompuesto en sus iones correspondientes por medio de la
electrolisis.

10. “Cuestionario”.
1.- ¿De que color pinta el yoduro de potasio con almidón?. Azul oscuro o morado.
2.-¿De que color pinta el Hidróxido de potasio con la fenolftaleína? Color rosado
(buganvilia).
3.-¿se puede separar una sal por medio de la electrolisis? Si.
4.-¿Qué hace la electrolisis? Es un método que permite la separación de los elementos
constitutivos de un elemento, mediante la electricidad
“Bibliografía”.
Pedro Martínez J. Química General en cuestiones con respuestas
múltiples. Editorial Alambra. 1era. Edición. 1988.