Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, enfocándose en los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos se forman cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo, creando iones con cargas opuestas. Los compuestos iónicos consisten en redes de iones unidos por atracción electrostática. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos.
El documento habla sobre los enlaces iónicos. Explica que un ión se forma cuando un átomo gana o pierde electrones para alcanzar una configuración más estable de 8 electrones. Los átomos que pierden electrones se convierten en cationes con carga positiva, mientras que los que ganan electrones se convierten en aniones con carga negativa. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan de manera que sus cargas eléctricas opuestas se equilibren.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Los compuestos iónicos son sustancias que al disolverse en agua se separan en especies con carga eléctrica positiva u negativa llamadas iones. Cuando sales como NaCl o NaOH se disuelven, sus moléculas se disocian en cationes y aniones. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Una guía sobre enlaces covalente y metálico, especial para primero medio de la enseñanza chilena. Puede servir para octavo básico. Se han incluido algunas animaciones que ayudarán a la comprensión del tema.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace covalente, iónico, metálico e intermolecular. Explica que los átomos se unen para formar compuestos con menor energía y que se liberará energía de enlace. Describe los cuatro principales tipos de enlace - covalente entre no metales basado en compartir electrones, iónico entre metales y no metales basado en transferencia de electrones, metálico entre metales basado en compartir electrones de forma colectiva, e intermolecular entre
El documento presenta información sobre los enlaces químicos iónicos. Explica que los átomos forman compuestos para alcanzar mayor estabilidad mediante la liberación de energía. Luego describe los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Finalmente, ofrece ejemplos para ilustrar cómo se forma específicamente el enlace iónico a través de la transferencia de
El documento habla sobre los enlaces iónicos. Explica que un ión se forma cuando un átomo gana o pierde electrones para alcanzar una configuración más estable de 8 electrones. Los átomos que pierden electrones se convierten en cationes con carga positiva, mientras que los que ganan electrones se convierten en aniones con carga negativa. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan de manera que sus cargas eléctricas opuestas se equilibren.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Los compuestos iónicos son sustancias que al disolverse en agua se separan en especies con carga eléctrica positiva u negativa llamadas iones. Cuando sales como NaCl o NaOH se disuelven, sus moléculas se disocian en cationes y aniones. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada enlace a nivel atómico y molecular, así como las propiedades que exhiben los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Una guía sobre enlaces covalente y metálico, especial para primero medio de la enseñanza chilena. Puede servir para octavo básico. Se han incluido algunas animaciones que ayudarán a la comprensión del tema.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace covalente, iónico, metálico e intermolecular. Explica que los átomos se unen para formar compuestos con menor energía y que se liberará energía de enlace. Describe los cuatro principales tipos de enlace - covalente entre no metales basado en compartir electrones, iónico entre metales y no metales basado en transferencia de electrones, metálico entre metales basado en compartir electrones de forma colectiva, e intermolecular entre
El documento presenta información sobre los enlaces químicos iónicos. Explica que los átomos forman compuestos para alcanzar mayor estabilidad mediante la liberación de energía. Luego describe los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Finalmente, ofrece ejemplos para ilustrar cómo se forma específicamente el enlace iónico a través de la transferencia de
El documento describe la historia y tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la regla del octeto. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares, incluyendo sus propiedades y ejemplos. Además, clasifica los enlaces covalentes según pares electrónicos compartidos, aporte de electrones y polaridad.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo la electronegatividad determina el tipo de enlace, y proporciona ejemplos de moléculas representativas de cada tipo de enlace. También describe las propiedades físicas distintivas de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
El documento explica el enlace iónico, incluyendo la regla del octeto, la formación de iones a través de la transferencia de electrones, y que la atracción entre iones cargados opuestamente crea un fuerte enlace iónico. Proporciona ejemplos de enlaces iónicos como el cloruro de calcio y el sulfuro de potasio, y evalúa conceptos sobre enlaces iónicos a través de preguntas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas. Explica que existen tres tipos principales de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, así como los enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, además de incluir ejemplos y preguntas de comprensión.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. Explica conceptos como electonegatividad, estructuras de Lewis, geometría molecular y polaridad. También cubre excepciones a la regla del octeto como moléculas con números impares de electrones y átomos con menos de o más de un octeto.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y coordinado. Describe cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano, formando moléculas y redes iónicas. También cubre conceptos como polaridad, electronegatividad, y cómo las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, iones, moléculas, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes fundamentales de las combinaciones químicas, fórmulas químicas, teorías de enlace, tipos de enlace (iónico, metálico y covalente), electronegatividad, estructuras de Lewis y tipos de enlace covalente. Explica estos conceptos de manera concisa con ejemplos para proporcionar una visión general
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Tipos de enlace químico y estudio detallado del enlace iónico.
Energía de red, ciclo Born-Haber, estructuras cristalinas, propiedades de los compuestos iónicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico y enlace covalente. Explica las características del enlace iónico como la transferencia de electrones y las propiedades de los compuestos iónicos como puntos de fusión altos. También describe el enlace covalente y las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes y excepciones a la regla. Finalmente, introduce conceptos como carga formal.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces mantienen unidos a los átomos para formar moléculas mediante fuerzas eléctricas. Describe las características de cada tipo de enlace, como su estructura, propiedades y ejemplos. El objetivo es ayudar a los estudiantes a entender cómo se unen los átomos y el comportamiento de las sustancias basado en el tipo de enlace presente
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, y que existen dos tipos principales: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes se forman entre no metales.
El documento trata sobre los enlaces químicos covalentes. Explica que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos para alcanzar una configuración estable. Describe diferentes tipos de enlaces covalentes como sencillos, múltiples, normales y dativos. También cubre cómo determinar si una molécula es polar basado en la polaridad de los enlaces y la geometría molecular.
Este documento presenta información sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales debido a la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman por el compartir de electrones entre átomos no metálicos. También describe algunas propiedades generales de los compuestos iónicos y moleculares.
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
El documento describe la historia y tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la regla del octeto. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares, incluyendo sus propiedades y ejemplos. Además, clasifica los enlaces covalentes según pares electrónicos compartidos, aporte de electrones y polaridad.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo la electronegatividad determina el tipo de enlace, y proporciona ejemplos de moléculas representativas de cada tipo de enlace. También describe las propiedades físicas distintivas de los compuestos iónicos y covalentes.
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas. Explica que existen tres tipos principales de enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, así como los enlaces intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, además de incluir ejemplos y preguntas de comprensión.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. Explica conceptos como electonegatividad, estructuras de Lewis, geometría molecular y polaridad. También cubre excepciones a la regla del octeto como moléculas con números impares de electrones y átomos con menos de o más de un octeto.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y coordinado. Describe cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano, formando moléculas y redes iónicas. También cubre conceptos como polaridad, electronegatividad, y cómo las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, iones, moléculas, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes fundamentales de las combinaciones químicas, fórmulas químicas, teorías de enlace, tipos de enlace (iónico, metálico y covalente), electronegatividad, estructuras de Lewis y tipos de enlace covalente. Explica estos conceptos de manera concisa con ejemplos para proporcionar una visión general
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
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Energía de red, ciclo Born-Haber, estructuras cristalinas, propiedades de los compuestos iónicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico y enlace covalente. Explica las características del enlace iónico como la transferencia de electrones y las propiedades de los compuestos iónicos como puntos de fusión altos. También describe el enlace covalente y las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes y excepciones a la regla. Finalmente, introduce conceptos como carga formal.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces mantienen unidos a los átomos para formar moléculas mediante fuerzas eléctricas. Describe las características de cada tipo de enlace, como su estructura, propiedades y ejemplos. El objetivo es ayudar a los estudiantes a entender cómo se unen los átomos y el comportamiento de las sustancias basado en el tipo de enlace presente
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, y que existen dos tipos principales: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes se forman entre no metales.
El documento trata sobre los enlaces químicos covalentes. Explica que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos para alcanzar una configuración estable. Describe diferentes tipos de enlaces covalentes como sencillos, múltiples, normales y dativos. También cubre cómo determinar si una molécula es polar basado en la polaridad de los enlaces y la geometría molecular.
Este documento presenta información sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales debido a la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman por el compartir de electrones entre átomos no metálicos. También describe algunas propiedades generales de los compuestos iónicos y moleculares.
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
Este documento proporciona información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo difieren en términos de estructura, propiedades y ejemplos. También discute las fuerzas intermoleculares que unen moléculas como puentes de hidrógeno, fuerzas dipolares y de London.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las propiedades de los diferentes tipos de enlaces. El documento proporciona ejemplos de moléculas como H2 y F2 para ilustrar el enlace covalente.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son la fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas en un compuesto, y que el tipo de enlace afecta las propiedades físicas y químicas. También introduce conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la geometría molecular y los orbitales híbridos para explicar cómo se forman los diferentes tipos de en
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios más fuertes y secundarios más débiles. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios y secundarios. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
1) Los compuestos se forman cuando los átomos se unen químicamente a través de enlaces.
2) Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
3) Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos, como su estado físico y solubilidad.
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones. Los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y electrones itinerantes en una red cristalina.
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones. Los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y electrones itinerantes en una red cristalina.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento explica los tres tipos fundamentales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. 1) El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos situados a los extremos del sistema periódico para formar iones con carga opuesta unidos en redes cristalinas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble, formando moléculas o redes atómicas. 3) El enlace metálico implica que los electrones de la
El documento discute diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. También describe las representaciones de Lewis de varias sustancias iónicas y moleculares, y explica por qué el hidróxido de sodio conduce electricidad mientras que el metanol no, a pesar de que ambos contienen grupos hidroxilo. Finalmente,
1) El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y más.
2) Los átomos se unen para formar compuestos estables mediante la compartición o transferencia de electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano.
3) Hay tres tipos principales de enlaces: iónico cuando hay transferencia neta de electrones, covalente cuando los átomos comparten electrones, y metálico en los metales.
Este documento presenta información sobre elementos químicos, enlaces químicos e inorgánicos. Explica que los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares debido a su número de electrones de valencia. Los átomos se unen para completar su capa de valencia a través de enlaces iónicos, covalentes o metálicos. También define conceptos como masa molecular, mol y número de Avogadro.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos. Los enlaces metálicos implican que los electrones de valencia se mueven libremente entre los iones positivos formando una red cristalina. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble.
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
El documento describe las propiedades de los tres estados de la materia y cómo los átomos y moléculas se mueven en cada estado. Explica que en los gases las moléculas están muy separadas, en los líquidos están en contacto, y en los sólidos vibran en su posición pero no cambian de lugar. También describe la composición de la atmósfera y cómo se dividen sus capas dependiendo de la temperatura y densidad.
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico. Explica que el enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos, el enlace iónico une iones positivos y negativos, y el enlace metálico une átomos en una red ordenada. También resume las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, como su dureza, punto de fusión y conductividad eléctrica.
Replicación del DNA. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIL. La guía presenta 4 modelos gráficos e información básica de textos, sobre la base de los cuales los estudiantes trabajarán a un ritmo acorde a sus necesidades empleando esos modelos y sus conocimientos previos. El profesor no es el centro de la clase, sino que pasa a un segundo plano dejando que sean los estudiantes los que tomen la iniciativa y trabajen en grupo para desarrollar cada actividad. El profesor hace de guía y facilita el trabajo de cada grupo de estudiantes.
Dogma central de la biología molecular. Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Guía basada en la metodología POGIL. La guía presenta 3 modelos gráficos e información básica de textos, sobre la base de los cuales los estudiantes trabajarán a un ritmo acorde a sus necesidades empleando esos modelos y sus conocimientos previos. El profesor no es el centro de la clase, sino que pasa a un segundo plano dejando que sean los estudiantes los que tomen la iniciativa y trabajen en grupo para desarrollar cada actividad. El profesor hace de guía y facilita el trabajo de cada grupo de estudiantes.
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Morfología cromosómica eucariota.Guía basada en la metodología POGIL.pdfHogar
Una guía sobre la variación morfológica que sufren los cromosomas de las células eucariotas, durante el ciclo celular. Se han incluido modelos gráficos. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta 3 modelos gráficos e información de textos, seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
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Una guía sobre CRISP-Cas9, basada en la metodología POGIL.. Se han incluido 3 modelos. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta modelos gráficos e información de textos, seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
Ciclo sars cov2-2021. Guía basada en la metodología POGIL.Hogar
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Una guía para estudiantes de secundaria de biología y química. Está basada en la metodología POGIL. Se ilustran 4 modelos e información de texto (LEE ESTO), sobre la base del cual, los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos para dar respuesta a las preguntas y problemas planteados. La guía presenta preguntas orientadoras diseñadas para guiar a los estudiantes en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
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Laboratorio de práctica de habilidades científicas. Los estudiantes deberán comparar secuencias de aminoácidos de 2 proteínas presentes en vertebrados, analizarlas, determinar el número de diferencias, ordenarlas y determinar relaciones evolutivas dentre los vertebrados estudiados.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
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Este documento contiene, el programa completo de un acto para realizar la pro...
Enlaces iónico y covalente
1. Nombre
UNIDAD
3
LECCIÓN
Curso Fecha
Estructura
de
la
materia
2
¿Cómo
interactúan
los
átomos?:
enlace
iónico
y
covalente
IDEAS
CLAVE
A
medida
que
estudies
esta
lección,
mantén
en
mente
estas
preguntas:
•
•
•
•
¿Por
qué
los
átomos
forman
enlaces?
¿En
qué
se
diferencian
los
enlaces
iónico
y
covalente?
¿Qué
característica
le
da
a
los
metales
sus
propiedades
distintivas?
¿Qué
hace
diferente
a
un
ión
poliatómico
de
otros
iones?
¿Por
qué
se
forman
los
enlaces
químicos?
Los
átomos
forman
enlaces
cuando
interactúan
sus
electrones
de
valencia.
Recuerda
que
los
átomos
que
tienen
llenos
los
niveles
de
energía
más
externos
son
más
estables
que
los
átomos
que
tienen
esos
niveles
de
energía
parcialmente
llenos.
En
general,
los
átomos
se
unen
formando
enlaces
y,
al
hacerlo,
cada
átomo
queda
con
una
configuración
electrónica
estable.
En
otras
palabras,
cada
átomo
se
une
para
llenar
su
nivel
de
energía
más
externo.
Hay
dos
tipos
básicos
de
enlace
químico:
enlace
iónico
y
enlace
covalente.
El
tipo
de
enlace
en
un
compuesto
determina
muchas
de
las
propiedades
del
compuesto..
Una
comparación
entre
los
Compuestos
iónicos
y
covalentes
Compuestos
iónicos
Estructura
Electrones
de
valencia
Conductividad
eléctrica
Estado
a
temperatura
ambiente
Puntos
de
fusión
y
de
ebullición
Red
de
iones
enlazados
transferidos
buena
(cuando
están
fundidos
o
están
disueltos)
sólido
generalmente
alto
Compuestos
covalentes
moléculas
compartidos
mala
sólido,
líquido
o
gas
generalmente
bajo
Herramientas
de
Estudio
Compara
a
medida
que
estudies
esta
lección,
haz
una
tabla
que
describa
y
compare
los
diferentes
tipos
de
enlaces.
¿COMPRENDISTE?
1.
Explica
¿Por
qué
los
átomos
se
unen
para
formar
enlaces?
2.
Compara
¿Cómo
se
diferencia
las
estructuras
de
los
compuestos
iónicos
y
covalentes?
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
iónicos?
http://www.mrcjcs.com/ionicbonding.swf
Los
enlaces
iónicos
se
forman
entre
iones
que
poseen
carga
opuesta.
En
general,
los
átomos
metálicos,
tales
como
el
sodio
y
el
calcio,
formar
iones
con
carga
positiva.
Los
átomos
no
metálicos,
tales
como
el
cloro
y
el
oxígeno,
forman
iones
cargados
negativamente.
La
atracción
entre
los
iones
con
cargas
opuestas
mantiene
unidos
a
los
compuestos
iónicos.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
¿COMPRENDISTE?
3.
Identifica
¿Qué
es
lo
que
mantiene
unidos
a
los
compuestos
iónicos?
http://spice.duit.uwa.edu.au/samples/ast04
02/index.swf
(visite
esta
página
interactiva)
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_qui
mica/844816962X/archivos/media/esp/uni
dad_2/2ani_U.2.swf
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_
iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/indice.htm
(iniciación
interactiva
a
la
materia)
1 La
estructura
de
la
materia
2. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
TRANSFERENCIA
DE
ELECTRONES
Los
enlaces
iónicos
se
forman
cuando
un
átomo
transfiere
electrones
a
otro
átomo.
El
átomo
que
pierde
el
(los)
electrón
(es)
queda
con
una
carga
positiva.
El
átomo
que
gana
el
(los)
electrón
(es)
queda
con
una
carga
negativa.
La
siguiente
figura
muestra
la
transferencia
de
un
electrón
de
un
átomo
de
sodio
a
un
átomo
de
cloro.
El
cloro
atrae
a
los
electrones
con
más
fuerza
que
la
atracción
ejercida
por
el
átomo
de
sodio.
Dos
átomos
tienden
a
formar
un
enlace
iónico
cuando
un
átomo
atrae
electrones
más
fuertemente
que
el
otro
átomo.
1e–
8e–
2e–
4.
Identifica
En
el
cloruro
de
sodio,
cuál
ión
está
cargado
negativamente
y
cuál
está
cargado
positivamente?
7e–
8e–
2e–
Electrón
transferido
átomo
de
Cloro
8e–
8e–
2e–
átomo
de
Sodio
8e–
2e–
Atracción
5.
Compara
Describe
los
orbitales
más
externos
del
Na+
y
del
Cl-‐. ión
Positivo
o
catión
sodio
ión
Negativo
o
anión
cloro
Los
enlaces
iónicos
se
forman
cuando
un
átomo
transfiere
electrones
a
otro.
El
resultado
es
la
formación
de
dos
iones
con
cargas
opuestas.
Los
iones
con
carga
opuesta
se
atraen
entre
sí.
REDES
CRISTALINAS
DE
COMPUESTOS
IÓNICOS
¿COMPRENDISTE?
6.
Explica
Por
qué
la
fórmula
química
para
el
cloruro
de
sodio
es
NaCl
y
no
NaCl6
o
Na6Cl?
No
existe
algo
como
"una
molécula
de
NaCl."
El
cloruro
de
sodio
se
compone
de
una
red
de
iones.
En
la
red,
cada
ión
de
sodio
está
rodeado
por
seis
iones
cloruro.
¿Por
qué,
entonces,
la
fórmula
química
del
Cloruro
de
sodio
no
es
NaCl6
?.
En
el
cloruro
de
sodio,
cada
ión
cloruro
también
está
rodeado
por
seis
iones
de
sodio.
Por
lo
tanto,
en
una
muestra
de
cloruro
de
sodio,
hay
un
ión
de
sodio
por
cada
ion
cloruro.
Diferentes
compuestos
iónicos
tienen
diferentes
proporciones
de
iones.
Por
ejemplo,
en
el
fluoruro
de
calcio,
la
relación
de
iones
de
Calcio
:
iones
fluoruro
es
de
1:2.
Esto
es,
en
una
muestra
de
fluoruro
de
calcio
hay
dos
veces
más
iones
fluoruro
que
iones
de
calcio.
¿Por
qué?
Recuerda
que
el
Calcio
forma
iones
con
carga
+2
y
el
flúor
forma
iones
con
carga
-‐1.
La
carga
total
de
un
compuesto
iónico
es
cero.
Para
que
la
carga
total
sea
cero,
las
cargas
positivas
y
negativas
deben
anularse
entre
sí.
2
La
estructura
de
la
materia
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
3. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
Una
unidad
fórmula Ión
Calcio,
Ca2+
Ión
Fluoruro,
F–
El
compuesto
iónico
fluoruro
de
calcio
tiene
el
doble
de
iones
flúor
que
iones
Calcio.
Por
lo
tanto,
la
fórmula
química
para
el
compuesto
es
CaF2.
CONDUCIENDO
LA
ELECTRICIDAD
La
corriente
eléctrica
mueve
cargas.
Los
iones
en
un
compuesto
iónico
sólido
están
bloqueados
en
su
lugar.
Por
lo
tanto,
las
cargas
no
tienen
libertad
de
movimiento
y
el
compuesto
no
puede
conducir
la
electricidad.
Sin
embargo,
cuando
un
compuesto
iónico
se
disuelve
o
se
derrite,
los
iones
ya
no
quedan
bloqueados
en
su
lugar.
Los
iones
tienen
ahora
libertad
de
movimiento.
Por
lo
tanto,
los
compuestos
iónicos
disueltos
o
fundidos,
pueden
conducir
la
electricidad.
I
–
¿COMPRENDISTE?
7.
Explica
¿Por
qué
un
compuesto
iónico
fundido
puede
conducir
la
electricidad,
mientras
que
un
compuesto
iónico
sólido
no
puede?
K+
Cuando
un
compuesto
iónico
es
sólido,
los
iones
están
bloqueados
en
su
lugar.
Cuando
el
sólido
se
funde,
los
iones
pueden
moverse
más
libremente
y
conducir
la
electricidad.
I– K+
K+
H2O
I–
Los
iones
disueltos
en
un
solvente
pueden
moverse
libremente
y
conducir
la
electricidad
.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
3
La
estructura
de
la
materia
4. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
Covalente?
http://moodle.fct.unl.pt/pluginfile.php/61097/mod_book/chapter/952/Yr_8/chemestry/atoms_and_elements/covalent_bond.swf
Se
forma
un
enlace
covalente
cuando
los
electrones
son
compartidos
entre
dos
átomos.
Los
compuestos
que
están
hechos
de
moléculas,
tales
como
el
agua
y
el
azúcar,
tienen
enlaces
covalentes.
Los
compuestos
que
existen
como
redes
de
átomos
enlazados,
tales
como
el
dióxido
de
silicio,
también
se
mantienen
unidos
por
enlaces
covalentes.
En
general,
los
enlaces
covalentes
se
forman
entre
los
átomos
de
los
no
metales.
La
siguiente
figura
muestra
a
los
electrones
que
comparten
dos
átomos
de
cloro.
Antes
de
que
los
átomos
de
cloro
formen
enlaces
entre
ellos,
cada
átomo
tiene
siete
electrones
en
su
nivel
de
energía
más
externo.
Al
compartir
un
par
de
electrones,
ambos
átomos
pueden
completar
el
nivel
de
energía
más
externo.
Un
enlace
covalente
está
representado
por
una
sola
línea
entre
dos
átomos
en
una
fórmula
estructural.
Cada
enlace
covalente
indica
que
los
átomos
están
compartiendo
dos
electrones
entre
ellos.
Dos
de
los
electrones
se
encuentran
compartidos
en
la
nube
de
electrones.
7e
–
8e
–
2e
–
7e–
8e–
2e
–
8e–
8e–
2e
–
8e–
8e–
2e
–
¿COMPRENDISTE?
8.
Define
¿Qué
es
un
enlace
covalente?
9.
Identifica
¿Cuántos
electrones
representa
cada
línea
entre
los
átomos?
+
Átomo
de
cloro Átomo
de
cloro Molécula
de
cloro
10.
Identifica
¿De
dónde
proceden
los
electrones
que
forman
el
enlace
covalente
entre
los
átomos
de
cloro
?
Cada
átomo
de
cloro
tiene
seis
electrones
que
no
están
compartidos.
Cl
COMPUESTOS
MOLECULARES
Cl
Un
enlace
covalente
(dos
electrones
compartidos)
Dos
átomos
de
cloro
comparten
electrones
igualmente
para
formar
un
enlace
covalente
no
polar.
Los
compuestos
moleculares
están
formados
por
moléculas
constituidas
por
átomos
unidos
por
enlaces
covalente.
Los
compuestos
Moleculares
pueden
ser
sólidos,
líquidos
o
gases.
La
mayoría
de
los
compuestos
moleculares
tienen
puntos
de
fusión
bajos
-‐generalmente
por
debajo
de
300°C.
Cuando
un
compuesto
molecular
se
disuelve
o
se
funde,
las
moléculas
pueden
moverse
más
libremente
que
cuando
están
en
estado
sólido.
Sin
embargo,
a
diferencia
de
los
iones
disueltos
o
fundidos,
los
compuestos
moleculares
no
pueden
conducir
la
electricidad.
Esto
se
debe
a
que
las
moléculas
no
están
cargadas.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
4
La
estructura
de
la
materia
5. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
ENLACES
MÚLTIPLES
Algunos
átomos
necesitan
compartir
más
de
un
par
de
electrones
para
llenar
su
nivel
de
energía
más
externo.
Oxígeno
4e–
4e–
2e–
4e–
2e–
2e–
2e–
Nitrógeno
6e–
2e–
2e–
11.
Identifica
¿Cuántos
pares
de
electrones
están
compartidos
entre
los
átomos
de
oxígeno
(O2)?
4
electrones
están
en
la
nube
de
electrones
compartida.
Seis
electrones
están
en
la
nube
de
electrones
compartida.
.
O O N N
12.
Identifica
¿Cuántos
electrones
de
valencia
no
compartidos
tiene
cada
átomo
de
oxígeno?
Enlace
covalente
doble Enlace
covalente
triple
Observa
en
la
figura
que
el
enlace
covalente
que
une
a
los
dos
átomos
de
oxígeno
está
ilustrado
mediante
dos
líneas.
Estas
dos
líneas
representan
a
dos
pares
de
electrones
o
un
total
de
cuatro
electrones.
Dos
pares
de
electrones
compartidos
entre
los
átomos
se
denomina
un
doble
enlace.
El
enlace
covalente,
mostrado
en
la
figura
de
arriba,
que
une
a
los
dos
átomos
de
nitrógeno,
está
ilustrado
mediante
tres
líneas.
Estas
tres
líneas
representan
a
tres
pares
de
electrones.
A
tres
pares
de
electrones
compartidos
entre
los
átomos
se
les
denomina
un
triple
enlace.
Se
necesita
más
energía
para
romper
a
los
enlaces
dobles
y
triples
que
para
romper
a
los
enlaces
simples.
Un
enlace
doble
es
más
fuerte
que
uno
simple.
Un
triple
enlace
es
más
fuerte
que
los
enlaces
dobles
y
que
los
enlaces
simples.
Los
enlaces
dobles
y
triples
también
son
más
cortos
que
los
enlaces
simples.
COMPARTIENDO
ELECTRONES
POR
IGUAL
¿COMPRENDISTE?
13.
Identifica
¿Cuál
enlace
es
más
fuerte—uno
simple,
uno
doble,
o
uno
triple?
Cuando
dos
átomos
del
mismo
elemento
comparten
electrones,
ellos
los
comparten
por
igual.
Es
decir,
los
electrones
pasan
igual
cantidad
de
tiempo
cerca
de
los
núcleos
de
ambos
átomos.
Por
ejemplo,
dos
átomos
de
cloro
son
exactamente
iguales.
Cuando
están
unidos,
los
electrones
son
igualmente
atraídos
por
el
núcleo
positivo
de
cada
átomo.
Los
enlaces
en
el
que
los
electrones
son
compartidos
por
igual
entre
dos
átomos
se
llaman
enlaces
covalentes
no
polares.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
5
La
estructura
de
la
materia
6. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
COMPARTIENDO
ELECTRONES
EN
FORMA
DESIGUAL
14.
Explica
En
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
tres
átomos
de
hidrógeno
están
unidos
a
un
átomo
de
nitrógeno.
¿Qué
tipo
de
enlace
covalente
existe
en
la
molécula
de
amoniaco?
¿polar
o
no
polar?
Explica
tu
respuesta.
Cuando
dos
átomos
de
diferentes
elementos
comparten
electrones,
ellos
no
los
comparten
por
igual.
Los
electrones
compartidos
son
atraídos
con
más
fuerza
por
el
núcleo
de
un
átomo
que
por
el
núcleo
del
otro.
Los
enlaces
en
la
que
los
electrones
no
se
comparten
por
igual
se
llaman
enlaces
covalentes
polares.
En
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
los
electrones
no
están
compartidos
igualmente.
En
general,
los
electrones
son
más
atraídos
por
elementos
situados
más
a
la
derecha
y
más
cerca
de
la
parte
superior
de
la
tabla
periódica.
Por
ejemplo,
dentro
de
una
molécula
de
amoníaco,
NH3,
los
electrones
compartidos
son
más
atraídos
por
el
átomo
de
nitrógeno
que
por
los
átomos
de
hidrógeno.
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
enlaces
metálicos?
15.
Infiere
¿Cuál
elemento
atraerá
a
los
electrones
más
fuertemente—el
flúor
o
el
carbono?
Explica
tu
respuesta.
Los
Metales,
tales
como
el
cobre,
pueden
conducir
la
electricidad
cuando
son
sólidos.
Los
metales
también
son
flexibles,
por
lo
que
pueden
doblarse
y
estirarse.
En
un
metal
los
átomos
se
encuentran
empacados
muy
cerca
unos
de
otros.
Esto
sucede
porque
el
núcleo
de
cada
átomo
atrae
fuertemente
a
los
electrones
de
un
átomo
vecino.
Las
atracciones
fuertes
de
los
átomos
a
los
electrones
de
átomos
vecinos
se
llaman
enlaces
metálicos.
Debido
a
que
los
átomos
se
empacan
con
tanta
fuerza,
los
niveles
de
energía
más
externos
de
los
átomos
vecinos
se
superponen.
Por
lo
tanto,
los
electrones
tienen
libertad
para
moverse
de
átomo
a
átomo.
¿Qué
son
los
iones
poliatómicos?
¿COMPRENDISTE?
16.
Identifica
¿Qué
clase
de
enlace
existe
entre
átomos
en
un
ión
poliatómico?
Los
iones
que
hemos
visto
hasta
ahora
son
monoatómicos.
Es
decir,
cada
uno
es
un
átomo
que
ha
ganado
o
perdido
un
electrón.
Sin
embargo,
algunos
iones
están
hechos
de
grupos
de
átomos
que
están
unidos
covalentemente.
Este
tipo
de
ión
es
un
ión
poliatómico.
En
un
compuesto,
un
ión
poliatómico
actúa
como
una
sola
unidad.
Un
ión
poliatómico
puede
formar
enlaces
iónicos
con
otros
iones
poliatómicos,
o
con
iones
monoatómicos.
6
La
estructura
de
la
materia
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
7. Nombre
LECCIÓN
2
Curso Fecha
Enlace
iónico
y
covalente
continuación
Algunos
Iones
Poliatómicos
− 2− +
ión
Hidróxido,
OH−
ión
Carbonato,
CO32−
ión
Amonio,
NH4+
Muchos
compuestos,
que
puedes
estar
utilizando,
contienen
iones
poliatómicos.
Por
ejemplo,
el
bicarbonato
de
sodio,
NaHCO3,
contiene
el
ión
poliatómico
bicarbonato,
HCO3−.
El
carbonato
de
sodio,
Na2CO3,
que
se
utiliza
para
hacer
jabones
y
otros
productos
de
limpieza,
contiene
el
ión
carbonato,
CO32−.
Al
igual
que
otros
iones,
los
iones
poliatómicos
con
cargas
opuestas
se
pueden
unir
para
formar
compuestos.
Por
ejemplo,
el
nitrato
de
amonio,
NH4NO3,
se
compone
de
iones
de
amonio
cargados
positivamente,
NH4+
y
de
iones
nitrato
con
carga
negativa,
NO3−.
PARÉNTESIS
Y
IONES
POLIATÓMICOS
¿Por
qué
la
fórmula
química
del
sulfato
de
amonio
está
escrita
como
(NH4)2SO4
en
vez
de
N2H8SO4?
El
paréntesis
muestra
que
el
ión
amonio,
NH4+,
actúa
como
un
solo
ión.
El
subíndice
que
está
afuera
del
paréntesis
indica
cuántos
de
ese
iones
poliatómicos
en
particular
están
en
el
compuesto.
Recuerda
que
la
carga
de
un
ión
poliatómico
se
aplica
a
todo
el
ión,
no
sólo
al
último
átomo
de
la
fórmula.
El
ión
amonio,
NH4+
,
tiene
una
carga
1.
Esto
significa
que
el
NH4,
no
sólo
el
átomo
de
hidrógeno,
tiene
una
carga
positiva.
Esto
es
por
qué
un
ión
poliatómico
actúa
como
una
sola
unidad.
IONES
POLIATÓMICOS
QUE
CONTIENEN
OXÍGENO
¿COMPRENDISTE?
17.
Identifica
¿Qué
indica
el
paréntesis
alrededor
de
un
grupo
de
átomos
en
una
fórmula
química?
Muchos
iones
poliatómicos
contienen
oxígeno.
Los
nombres
de
muchos
iones
poliatómicos
que
contienen
oxígeno
terminan
en
-‐ito
o
en
-‐ato.
Un
ión
poliatómico
con
un
nombre
que
termina
en
-‐ato
tiene
un
átomo
de
oxígeno
más
que
uno
con
un
nombre
que
termina
en
-‐
ito.
Por
ejemplo,
el
ión
clorito
tiene
un
átomo
de
oxígeno
menos
que
el
ión
clorato.
Observa
que
el
ión
hidróxido,
OH-‐,
y
el
ión
cianuro,
CN-‐,
tienen
nombres
únicos.
Estos
iones
no
se
nombran
de
acuerdo
con
cualquier
regla
general.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
18.
Aplica
Conceptos
La
fórmula
química
para
el
ión
clorato
es
ClO3
-‐.
¿Cuál
es
la
fórmula
química
para
el
ión
clorito?
Lectura
interactiva
7
La
estructura
de
la
materia
8. Nombre Curso Fecha
Lección
2
Revisión
VOCABULARIO
DE
LA
LECCIÓN
(Haz
la
traducción
en
el
espacio
disponible
para
descubrir
cada
definición)
covalent
bond:
a
bond
formed
when
atoms
share
one
or
more
pairs
of
electrons.
ionic
bond:
the
attractive
force
between
oppositely
charged
ions,
which
forms
when
electrons
are
transferred
from
one
atom
to
another.
metallic
bond:
a
bond
formed
by
the
attraction
between
positively
charged
metal
ions
and
the
electrons
around
them
polyatomic
ión:
an
ion
made
of
two
or
more
atoms
1.
Predice
¿Podrían
unirse
un
átomo
de
sodio
y
un
átomo
de
potasio
para
formar
un
compuesto
iónico?
Explica
tu
respuesta.
2.
Explica
¿Por
qué
los
electrones
son
compartidos
por
igual
en
el
oxígeno,
O2,
pero
no
en
el
monóxido
de
carbono,
CO?
3.
Describe
Examina
la
siguiente
fórmula
estructural.
Completa
la
tabla
para
describir
los
enlaces
entre
los
átomos
del
compuesto.
O
C
Cl
Átomos
enlazados
C—O
C—Cl
Número
de
electrones
compartidos
Cl
¿Enlace
simple,
doble
o
triple?
¿Polar
o
no
polar?
4.
Identifica
¿Cuáles
de
los
enlaces
en
el
hidróxido
de
calcio,
Ca
(OH)2,
son
iónicos
y
cuáles
son
covalentes?
5.
Identifica
¿Cuál
de
las
siguientes
sustancias
conducirá
la
corriente
eléctrica:
papel
de
aluminio,
azúcar
(C12H22O11)
o
hidróxido
de
potasio
(KOH)
disuelto
en
agua?
Explica
tu
respuesta.
GAToledo,
Depto.
de
Cs,
SFC,
2015.
Lectura
interactiva
8
La
estructura
de
la
materia