Práctica de laboratorio enlace químico

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
Prof. Vidal Barboza Díaz
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
LAMBAYEQUE
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
Ponente : M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
Técnico de
laboratorio
: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL
Chiclayo
: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
Participante : Prof. Vidal Barboza Díaz
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

CHICLAYO
Chiclayo, 21 de Marzo del 2015
1. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares
debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a
los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas
cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se
llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la
materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los
electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a algún catión específico.
Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,
etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una
sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,
puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de
interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enl ace
intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a
las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
2. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
3. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

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1 NaCl H2O Se disuelve parcialmente, por la cantidad de soluto
(solución saturada)
2 Azúcar H2O Hay Solubilidad total
3 Aceite Alcohol Etílico No hay solubilidad, por la diferencia de polaridad
4 Aceite de
Cocina
acetona No hay solubilidad
5 Azúcar Acetona No se disuelven, el azúcar es polar y la acetona es
ligeramente polar. Las concentraciones son las
mismas.
6 Acetona Alcohol Etílico Si se disuelven porque los dos polares.
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente
con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 NaCl al 20% m/V Si conduce la cte. Eléctrica
(electrolito)
2 alcohol etílico al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica.
(No hay ionización)
3 acetona al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica
(No hay ionización)
4 ácido acético al 5% V/V Si conduce la corriente eléctrica
5 azúcar al 10 % m/V No conduce la corriente eléctrica
6 HCl cc Si conduce la cte. Eléctrica
(electrolito)
4. REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
 Ninguna sustancia es soluble totalmente por la saturación. La solubilidad depende, además, de la polaridad
de la molécula.
 En el caso de los ácidos cuando están en estado acuoso, conducen la corriente eléctrica, a mayor cantidad
de agua que se le ponga en la solución, mayor conductibilidad eléctrica.
 Si una solución no conduce la corriente eléctrica, se dice que es una solución no electrolítica.
 El NaCl y el HCl tienen la propiedad de ionizarse.

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NaCl(s) + H2O Na+
(ac) + Cl-
(ac)
HCl + H2O H3O+
+ Cl-
4. El ácido acético con agua (vinagre), sí conduce la corriente.
CH3COOH + H2O CH3COO-
+ H3O+
(Hidrónio)
(Ocurre una disociación y hay conductividad eléctrica)
5. CONCLUSIONES:
 En una solución siempre participan dos componentes: El soluto o sustancia que se disuelve y el solvente o
sustancia en donde se disuelve el soluto.
 No todas las soluciones conducen la corriente eléctrica debido a que no todas son electrolíticas. A mayor
temperatura mayor solubilidad en los sólidos y líquidos. En el caso de los gases a menor temperatura mayor
solubilidad.
 Generalmente los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica y los compuestos moleculares no
conducen.
 Una sustancia se disuelve en otra si tienen polaridades afines.
6. CUESTIONARIO:
A. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico), y la misma polaridad.
Las reglas prácticas de la solubilidad son las siguientes:
 Una sustancia es soluble en un solvente de acuerdo a su mayor o menos semejanza de funciones
químicas con las moléculas de aquel.
 Una sustancia es más o menos soluble en un solvente en la medida que son similares sus polaridades.
 Una molécula será más soluble cuanto más pequeña sea.
Ej.
 Solución de H2O (solvente polar) y NaCl (soluto polar)
 Tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano (C6H14), ambos son apolares.

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B. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Los enlaces determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede
ser sólida, líquida o gaseosa, soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
La solubilidad depende de la polaridad. Los compuestos polares son solubles en disolventes polares como el
agua o etanol; los apolares, se disuelven en disolventes apolares como benceno o hexano.
C. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
 Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que se disocian en iones
libres en movimiento.
 Los compuestos covalentes en agua no conducen la corriente eléctrica porque no de disocian en iones.
D. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Un electrólito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la
energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o
totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse
en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace
parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible. El sodio, el potasio y el cloro
son los electrólitos más comunes en el organismo y las funciones que cumplen son:
 POTASIO: El potasio es un mineral muy importante para el cuerpo humano, debido a que cumple
diversos papeles en el metabolismo y funciones corporales y es esencial para el funcionamiento
apropiado de todas las células, tejidos y órganos.
Ayuda a la regulación del equilibrio acido-básico.
Ayuda en la síntesis de las proteínas a partir de los aminoácidos y en el metabolismo de los
carbohidratos.
Es necesario para la formación de los músculos y el crecimiento normal del cuerpo.
 SODIO: El cuerpo utiliza el sodio para regular la presión arterial y el volumen sanguíneo. El sodio
también es crucial para el funcionamiento de músculos y nervios.
 CLORO: Es el principal anión del líquido extracelular. Un adulto normal posee unos 30mEq de Cloro
por kg de peso corporal. Alrededor del 88% de ese total se encuentra en el líquido extracelular y el
resto en el intracelular.
Este mineral se encuentra ampliamente en la naturaleza y en la dieta habitual. Existen muy pocas
probabilidades de deficiencia en una persona sana.
Se absorbe con facilidad en el tubo digestivo y se elimina por la orina, las heces y el sudor.

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E. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
Fuerzas
Intermoleculares
Puente de Hidrógeno
- Interacciones dipolo-dipolo
- Interacciones dipolo-dipolo inducido
- Fuerzas de London
Fuerzas de
Van der
Walls
Enlaces
Iónico
- Simple ( — ) 
- Doble ( =)  y 
- Triple ( Ξ ) ,  y 
Enlaces
Químicos
- Apolar
- Polar
- Normal
- Coordinado (dativo): 
Metálico
Covalente
Conduce la
C.E.
No Conduce
la C.E.

CHICLAYO
Conduce la
C.E.

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