Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos unen metales y no metales a través de la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales. Los enlaces metálicos implican la liberación de electrones por parte de metales.

1. *
Son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos entre sí para
formar moléculas o iones.

2. *Iónico: Metal – No metal: uno cede y otro coge
electrones (cationes y aniones)
*Covalente: No metal – No metal: ambos cogen
electrones, comparten electrones
*Metálico: Metal – Metal: ambos ceden electrones

3. Iónico: NaCl

6. *Elevados puntos de fusión
y ebullición
*Solubles en agua
*No conducen la
electricidad en estado
sólido, pero sí en estado
disuelto o fundido
*Al intentar deformarlos se
rompe el cristal
(fragilidad)

8. El modelo del mar de
electrones representa
al metal como un
conjunto de cationes
ocupando las
posiciones fijas de la
red, y los electrones
libres moviéndose con
facilidad, sin estar
confinados a ningún
catión específico

9. *Elevados puntos de fusión y ebullición
*Insolubles en agua
*Conducen la electricidad incluso en
estado sólido (sólo se calientan:
cambio físico). La conductividad es
mayor a bajas temperaturas.
*Pueden deformarse sin romperse

10. *
*No conducen la electricidad
*Solubles: moléculas apolares – apolares
*Insolubles: moléculas polares - polares
*Bajos puntos de fusión y ebullición…