Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de reacción química depende de factores como la energía cinética, la concentración de reactivos y la energía de activación requerida. También describe los tres órdenes de reacción y cómo los catalizadores pueden reducir la energía de activación y acelerar las reacciones. Por último, explica el papel de las enzimas como catalizadores biológicos y sus características como la especificidad determinada por su sitio activo
Velocidad de Reacción -Teoría de colisionesMike Coral
¿Qué es velocidad de reacción?
Teoría de Colisiones
Factores que afectan la velocidad de reacción
¿Cómo se expresa la velocidad de reacción?
¿Cómo se mide la velocidad de reacción?
Se exponen dispositivas relativas a, reacciones quimicas reversibles e irreversibles, cinetica quimica, factores de los que depende la velocidad de reaccion, teoria de las colisiones y velocidad de reaccion, energia de activacion y catalizadores, equilibrio quimico y ley de accion de masas, grado de disociacion y constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, y ejercicios y cuestiones para lograr un mejor entendimiento de los conceptos expuestos. En la ultima diapositiva se muestra un esquema sobre energia de activacion e inhibidores .
Velocidad de Reacción -Teoría de colisionesMike Coral
¿Qué es velocidad de reacción?
Teoría de Colisiones
Factores que afectan la velocidad de reacción
¿Cómo se expresa la velocidad de reacción?
¿Cómo se mide la velocidad de reacción?
Se exponen dispositivas relativas a, reacciones quimicas reversibles e irreversibles, cinetica quimica, factores de los que depende la velocidad de reaccion, teoria de las colisiones y velocidad de reaccion, energia de activacion y catalizadores, equilibrio quimico y ley de accion de masas, grado de disociacion y constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, y ejercicios y cuestiones para lograr un mejor entendimiento de los conceptos expuestos. En la ultima diapositiva se muestra un esquema sobre energia de activacion e inhibidores .
La unidad 2 se refuere a la cinética, parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Evaluación de MDA y MERODE en el diseño e implementación de una Aplicación Web.
El template de la presentación es de http://www.slideshare.net/garethjmsaunders/
La unidad 2 se refuere a la cinética, parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Evaluación de MDA y MERODE en el diseño e implementación de una Aplicación Web.
El template de la presentación es de http://www.slideshare.net/garethjmsaunders/
Enzimas.
Cinética química.
Tipos de Reacción.
Teoría de las colisiones.
Energía de activación.
Estado de transición.
Catalizador: Definición.
Tipos de Catalizadores.
Concepto de enzimas
Tipos de Enzimas.
Localización.
Sustrato.
Cofactores orgánicos.
Cofactores inorgánicos.
Cinética de catálisis enzimática.
Ecuación de Michaelis-Menten.
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Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta in...espinozaernesto427
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta intensidad son un tipo de lámpara eléctrica de descarga de gas que produce luz por medio de un arco eléctrico entre electrodos de tungsteno alojados dentro de un tubo de alúmina o cuarzo moldeado translúcido o transparente.
lámparas más eficientes del mercado, debido a su menor consumo y por la cantidad de luz que emiten. Adquieren una vida útil de hasta 50.000 horas y no generan calor alguna. Si quieres cambiar la iluminación de tu hogar para hacerla mucho más eficiente, ¡esta es tu mejor opción!
Las nuevas lámparas de descarga de alta intensidad producen más luz visible por unidad de energía eléctrica consumida que las lámparas fluorescentes e incandescentes, ya que una mayor proporción de su radiación es luz visible, en contraste con la infrarroja. Sin embargo, la salida de lúmenes de la iluminación HID puede deteriorarse hasta en un 70% durante 10,000 horas de funcionamiento.
Muchos vehículos modernos usan bombillas HID para los principales sistemas de iluminación, aunque algunas aplicaciones ahora están pasando de bombillas HID a tecnología LED y láser.1 Modelos de lámparas van desde las típicas lámparas de 35 a 100 W de los autos, a las de más de 15 kW que se utilizan en los proyectores de cines IMAX.
Esta tecnología HID no es nueva y fue demostrada por primera vez por Francis Hauksbee en 1705. Lámpara de Nernst.
Lámpara incandescente.
Lámpara de descarga. Lámpara fluorescente. Lámpara fluorescente compacta. Lámpara de haluro metálico. Lámpara de vapor de sodio. Lámpara de vapor de mercurio. Lámpara de neón. Lámpara de deuterio. Lámpara xenón.
Lámpara LED.
Lámpara de plasma.
Flash (fotografía) Las lámparas de descarga de alta intensidad (HID) son un tipo de lámparas de descarga de gas muy utilizadas en la industria de la iluminación. Estas lámparas producen luz creando un arco eléctrico entre dos electrodos a través de un gas ionizado. Las lámparas HID son conocidas por su gran eficacia a la hora de convertir la electricidad en luz y por su larga vida útil.
A diferencia de las luces fluorescentes, que necesitan un recubrimiento de fósforo para emitir luz visible, las lámparas HID no necesitan ningún recubrimiento en el interior de sus tubos. El propio arco eléctrico emite luz visible. Sin embargo, algunas lámparas de halogenuros metálicos y muchas lámparas de vapor de mercurio tienen un recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla para mejorar el espectro luminoso y reproducción cromática. Las lámparas HID están disponibles en varias potencias, que van desde los 25 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos autobalastradas y los 35 vatios de las lámparas de vapor de sodio de alta intensidad hasta los 1.000 vatios de las lámparas de vapor de mercurio y vapor de sodio de alta intensidad, e incluso hasta los 1.500 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos.
Las lámparas HID requieren un equipo de control especial llamado balasto para funcionar
(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Es un diagrama para La asistencia técnica o apoyo técnico es brindada por las compañías para que sus clientes puedan hacer uso de sus productos o servicios de la manera en que fueron puestos a la venta.
En este documento analizamos ciertos conceptos relacionados con la ficha 1 y 2. Y concluimos, dando el porque es importante desarrollar nuestras habilidades de pensamiento.
Sara Sofia Bedoya Montezuma.
9-1.
2. “ Área de la química que tiene relación con la
rapidez o velocidad con que ocurre una
reacción química”
Energía cinética VELOCIDAD DE
REACCIÓN
3. VELOCIDAD DE REACCIÓN
Reactivos o Reactante Producto
[Producto]
[Reactivos]
“Cambio en la concentración de
un reactivo o producto con V = - Δ[R] o V = Δ[P]
respecto al tiempo” y viene Δt Δt
expresada como M.s -1 (M/s)”
4. V = - d[R] o V = d[P]
dt dt
La transformación de cada molécula de reactante en
producto es un fenómeno independiente
V α [R] → V = k[R]
K = Constante de velocidad
Proporciona una medida directa de la rapidez con la
que se produce la reacción
5. Tres tipos de reacciones químicas:
1.- Reacciones de orden cero: la velocidad de reacción es
independiente de la [R]
velocidad
V α [R] 0 → V = k
concentración
6. Tres tipos de reacciones químicas:
2.- Reacciones de primer orden: la velocidad de la reacción
depende de la [R] 1
velocidad
V α [R] 1 → V = k [R] 1
concentración
7. Tres tipos de reacciones químicas:
2.- Reacciones de segundo orden: la velocidad de la reacción
depende de la [R] 2 o de la [R1][R2]
velocidad
V α [R] 2 → V = k [R] 2 o V = k [R1][R2]
concentración
8. Teoría de las colisiones:
La teoría cinética molecular establece que
las moléculas de los gases chocan
frecuentemente unas con otras.
Dependencia de la
reacción con la [R]
Las reacciones químicas ocurren
V α nº colisiones
como resultado de los choques
entre moléculas de los reactivos s
9. “Para que halla una reacción química, las moléculas
que chocan deben tener una energía cinética total
Se postula: de gran magnitud que las conlleve a superar la
barrera energética que les impida fraccionarse”
Energía cinética > ENERGÍA ACTIVACIÓN
10. Energía de activación:
mínima cantidad de energía que
se requiere para alcanzar estado
de transición
A una energía de
activación más elevada la
reacción química es más
lenta
11. CATALIZADOR: compuesto químico que REDUCE la barrera
de energía, ACELERANDO la velocidad de la reacción
OJO: NO tienen efecto alguno sobre la constante de equilibrio
12. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN:
ΔG 0’ = ΔH 0’ - T ΔS 0’
ΔH 0’= total de energía
T = temperatura
ΔS 0’= disposición o desorden de las moléculas
Los catalizadores reducen la Los catalizadores pueden
energía de activación forzando a unir dos moléculas de
las moléculas de reactantes a un reactantes en la
estado intermediario que se orientación mutua
parezca al estado de transición adecuada aumentando su
pero de MENOR ENERGÍA reactividad.
13. Definición: son, con excepción de un pequeño grupo
de moléculas de RNA catalítico, proteínas que
aceleran las velocidad de las reacciones biológicas.
Características generales:
• Están constituidas por más de 100 aminoácidos
• Disminuyen la energía de activación, facilitando el inicio de una Rx
• Se requieren en cantidades mínimas
• Poseen gran capacidad de Rx
14. Características generales:
• Funcionan en soluciones acuosas en condiciones muy suaves de Rx
• Especificidad
• No alteran el equilibrio de las Rxes
• Pueden ser regulables
• Son capaces de intercambiar diferentes formas de energía
• Mantienen su configuración inicial una vez finalizada la Rx
• Actúan en secuencias organizadas → Sistemas multienzimáticos
15. “Cada molécula enzimática posee una superficie de unión única
denominada SITIO ACTIVO, siendo ésta la porción que se une al
SUSTRATO”
Porción muy pequeña de la enzima
que determina su especificidad
16. Modelos de Interacción Enzima – Sustrato:
1.- Modelo llave-cerradura propuesto por Emil Fisher en 1894:
Este modelo implica rigidez del sitio catalítico
17. Modelos de Interacción Enzima – Sustrato:
2.- Modelo Ajuste Inducido propuesto por Daniel Koshland:
El sustrato induce un cambio conformacional en la enzima