Este documento trata sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y cómo se calcula. Luego describe cómo la estequiometría influye en la velocidad de cada reactivo o producto. Finalmente, resume los factores que pueden alterar la velocidad de una reacción como la concentración, presión, temperatura y la presencia de catalizadores.

1. QUÍMICA
Bienvenidos

2. VELOCIDADES
DE REACCIÓN
QUÍMICA
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3. Cinética Química
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Estudio de la velocidad, o rapidez, con la que ocurre una reacción
química. Cambio de la concentración de un reactivo con respecto
al tiempo (M/s)
A → BReacción:
A medida que las moléculas de A van
desapareciendo y transformándose en
moléculas de B progresa la reacción
[A] ↓
[B] ↑
REACTIVOS
PRODUCTOS

4. Velocidad de Reacción
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Es el cociente entre la variación (o cambio) de la concentración
de un reactivo o producto, y la variación (o cambio) en el tiempo.
Una variación es la diferencia entre un valor final y un valor final ∆𝑋 = 𝑋2 − 𝑋1
𝑣 =
∆ 𝑋
∆𝑡
=
𝑋 2 − 𝑋 1
𝑡2 − 𝑡1
Velocidad de reacción de Reactivos
(Velocidad de desaparición)
Velocidad de reacción de Productos
(Velocidad de generación)
𝑣 𝐴 = −
∆ 𝐴
∆𝑡
= −
𝐴 2 − 𝐴 1
𝑡2 − 𝑡1
𝑣 𝐵 =
∆ 𝐵
∆𝑡
=
𝐵 2 − 𝐵 1
𝑡2 − 𝑡1
Las velocidades de reacción siempre son positivas, el signo – en la velocidad de desaparición
de A corrige el signo de la operación

5. Influencia de la Estequiometría
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La velocidad de cada reactivo o producto está influenciada por los
coeficientes estequiométricos de la respectiva ecuación química
Si se toma como base la ecuación balanceada:
𝑎 𝐴 + 𝑏 𝐵 → 𝑐 𝐶 + 𝑑 𝐷a, b, c, d: Coeficientes Estequiométricos
A, B: Reactivos
C, D: Productos
𝑣 = −
1
𝑎
∆ 𝐴
∆𝑡
= −
1
𝑏
∆ 𝐵
∆𝑡
=
1
𝑐
∆ 𝐶
∆𝑡
=
1
𝑑
∆ 𝐷
∆𝑡
La velocidad de reacción será:
Conociendo una de las velocidades de reacción (cualquier reactivo o
producto), puede determinarse cualquiera de las restantes

6. Teoría de las Colisiones
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Las partículas de una sustancia (átomos, moléculas, iones…) chocan
frecuentemente unas contra otras, por lo que las reacciones químicas
son resultado de estas colisiones
Para producir una reacción las moléculas deben tener energía suficiente para chocar con otras
y romper enlaces, generando nuevos enlaces y, consecuentemente, nuevas sustancias.
Energía suficiente para chocar = Energía de Activación (Ea)
¿Qué se requiere para que
un choque sea efectivo y
se produzca la reacción?
Suficiente Ea
Moléculas correctamente alineadas
Suficientes moléculas

7. Colisiones Moleculares en una Reacción
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COLISIÓN EFICAZ
COLISIÓN NO EFICAZ
Complejo Activado

8. Factores que alteran la Velocidad de Reacción
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Naturaleza propia de la Reacción
•Número de reactantes o productos, estado físico de los mismos, complejidad
química
Concentración
•A mayor concentración, mayor frecuencia de colisiones
Presión
•A mayor presión parcial de componentes, mayor concentración
Temperatura
•Usualmente, a mayor T mayor Ec de las partículas y mayor posibilidad de superar
la Ea
Presencia de Catalizadores
•El catalizador incrementa la velocidad de reacción sin consumirse, brindando
una superficie de contacto para la colisión, disminuyendo la Ea o
proporcionando una ruta alternativa a la reacción

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