La temperatura es una magnitud relacionada con la energía interna de un sistema y está directamente relacionada con la energía cinética de las partículas que lo componen. Cuanto mayor sea la energía cinética de un sistema, mayor será su temperatura. La presión de un gas depende de la velocidad y número de moléculas, por lo que a mayor temperatura (energía cinética) o cantidad de moléculas, mayor será la presión. El principio de Le Châtelier establece que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio

1. La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes
de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" que otro puede
considerarse que tiene una temperatura mayor, y si es frío, se considera que tiene
una temperatura menor. En física, se define como unamagnitud
escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida
por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada
directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible",
que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en
un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea
mayor la energía sensible de un sistema, se observa que éste se encuentra más
"caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.
La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del
recipiente que lo contiene. Cuantas más moléculas choquen mayor será la presión
y cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura),
mayor será la presión.A continuación puedes ver el comportamiento de dos gases.
Observa que la presión sólo cambia si modificas la temperatura del gas (las
moléculas se mueven más deprisa) o si aumentas el número de moléculas (se
producen más choques). Si aumentas la masa de las moléculas, la presión no
cambia, ya que las moléculas se mueven más lentamente.
El principio de Le Châtelier(1850-1936), un químico industrial francés, establece
que:
Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración,
temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para
contrarrestar el cambio impuesto.Este principio es equivalente al principio de
la conservación de la energía.
La concentración
Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará
hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si se aumenta la
concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición. Por
ejemplo, si se aumenta la concentración de Yoduro de hidrógeno en la reacción:
H2(g)+ I2(g) ←→ 2 HI(g)
<--------
(Esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la acción y
equilibrar la ecuación)