El principio de Le Chatelier establece que si se modifica algún factor que afecta el equilibrio químico, como la concentración, presión o temperatura, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste este cambio. Por ejemplo, si aumenta la concentración de un reactivo, la reacción se desplazará hacia la formación de productos para consumir más de ese reactivo. Del mismo modo, un aumento de presión favorece la formación de especies con menor número de moles, y un aumento de temperatura desplaza la

1. PRINCIPIO DE LE
CHATELIER
3ª Medio

2. Principio de Le Chatelier
“Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores
que influyen en una reacción química dicho sistema se desplazara en la
dirección que contrarreste el cambio”

3. Factores que modifican un
equilibrio
Factor concentración:
Por ejemplo para la reacción
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Entonces:
“Si existe un aumento en alguna de las sustancias, se favorece la
reacción que tiende a consumir el reactivo añadido, en cambio si existe
una disminución, la reacción se desplazara en el sentido de compensar
dicha falta”

4. Factores que modifican un
equilibrio
Factor Presión:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
1 mol 3 mol 2 mol
4 mol 2 mol
“ Si aumentamos la presión en el sistema, el equilibrio se desplazara
hacia donde exista un menor volumen, es decir, donde el numero de
moles sea menor”

5. Factores que modifican un
equilibrio
Factor Temperatura:
N2O4(g) + 60 Kj → 2NO2(g)
“Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este
se desplazará en el sentido que absorba el calor aplicado”

6. Ejercicio
Para la siguiente reacción en equilibrio:
2 SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) + 198 Kj
¿Qué ocurrirá con el rendimiento de reacción si:
a) Aumenta O2
b) Disminuye la presión
c) Disminuye la temperatura
d) Disminuye SO3

7. Ejercicios propuestos
1.- En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) « 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ∆H = –
1036 kJ, justifica cómo afectarán los siguientes cambios al
desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a
temperatura constante.
b) Extraer SO2.
c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante
2.- La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) « 2NH3 (g) DH = -92,4 kJ/mol.
Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y
temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria
(proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000
atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?