muy bueno

1.  INTEGRANTES:
BARRIOS UCAÑAY DANIXA
CHERO ÑIQUEN SILVIA
ESQUIVEZ PIZAN FIORELLA
RAMOS ALGALOBO LUZ
EQUILIBRIO QUIMICO

2. ¿Qué ES UN EQUILIBRIO
QUIMICO ?
 Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en ambos
sentidos ( los reactantes forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo los reactantes)
 Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactantes y productos) permanecen
constante con el paso del tiempo se llega
al EQUILIBRIO QUÍMICO.

3. Ejemplo: Sea la reacción: H2 +
I2 ⇌ 2HI
 A medida que pasa el
tiempo, el H2 y el I2
reaccionan hasta formar HI
según VD, por ser una
reacción reversible el HI se
transforma a H2 y I2 según VI.
 Cuando VD = VIse dice que
el sistema alcanza el
equilibrio, por lo tanto las
propiedades macroscópicas
como la temperatura,
concentración, densidad,
presión, etc. permanecen
constante.

4. VARIACION DE LA CONCENTRACION
CON EL TIEMPO

5. CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO
QUIMICO
 A nivel macroscópico, el equilibrio es
estático, debido a que las propiedades
(presión, temperatura, calor de reacción,
etc.) permanecen inalterables.
 A nivel molecular, el equilibrio es dinámico,
debido a que la velocidad directa (VD) e
inversa (VI ) son iguales.
 El equilibrio es espontaneo, es decir se da en
un tiempo finito sin la influencia de factores
externos.
 El equilibrio conserva sus propiedades y la
naturaleza de las sustancias en cualquier
sentido

6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
 La constante de equilibrio es la relación que
se establece entre las concentraciones de
reactivos y productos cuando se alcanza el
estado de equilibrio.
Deducimos su expresión:
Sea la siguiente reacción reversible
a A(g) + b B(g) ⇌ c C(g) + d D(g)
Si tiene lugar mediante un mecanismo de un
solo paso
VD= KD[A]a[B]b y VI= KI[C]c[D]d
En el equilibrio: VD= VI
igualando se tiene :

7. EJEMPLO:
Escribir las expresiones de KC para los
siguientes equilibrios químicos:
 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
 N2O4(g)⇌ 2NO2(g)

8. Constante de equilibrio (Kp)
 En las reacciones en que intervengan
gases es mas sencillo medir presiones
parciales que concentraciones, en este
caso la constante de equilibrio la
designaremos por Kp.
Para el siguiente sistema general en fase
gaseosa.
a A(g)+ b B(g) ⇌ c C(g) + d D(g)
Se define:

9. RELACION ENTRE Kp y Kc
 Para la relación:
a A(g) + b B(g) ⇌ c C(g) + d D(g)
por lo tanto:
Donde : ∆n= (c+d) – (a+b)
R= 0,082 atm.L / mol.K
T= temperatura absoluta (K)

10. Constante del equilibrio . Propiedades.
 La constante de equilibrio “no tiene unidades”.
 La magnitud de Kc es una medida de la extensión en
la que tiene lugar la reacción.
Si Kc >> 1: la mayoría de los reactivos se
transforman en producto
Si Kc << 1: la mayoría de los reactivos
permanecen sin reaccionar y sólo se
forman cantidades pequeñas de productos
 El valor de Kc:
- Sólo varia con la temperatura
- Es constante a una temperatura dada
- Es independiente de las concentraciones iniciales.

11. TIPOS DE EQUILIBRIO
 EQUILIBRIO HOMOGÉNEO: Son aquellos sistemas
donde los reactantes y productos se encuentran
en una misma fase o en un mismo estado físico
Ejemplo:
1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) KC=[NH3]2 / [N2].[H2]3
 EQUILIBRIO HETEROGÉNEO: Son sistemas donde
las sustancias se encuentran en más de una fase
o más de un estado físico
Ejemplo:
CaCO3(s) + calor ⇌ CaO(s) + CO2(g) KC=[CO2]

12. FACTORES QUE AFECTAN A LA
POSICION DEL EQUILIBRIO
 Principio de Le Chatelier:
Si un sistema químico en equilibrio es perturbado
por un cambio en la concentración, presión o
temperatura, el sistema se desplazara, si es posible,
para contrarrestar parcialmente el cambio y
alcanzar de nuevo el equilibrio.
Tipos de cambios a considerar:
- Cambios en la concentración.
- Cambios en la presión
- Cambios de temperatura.
- Introducción de catalizadores.

13. Cambios de concentración
 Un aumento de la concentración de uno de los
reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la
formación de productos, y a la inversa en el caso de
que se disminuya dicha concentración de uno de los
reactivos se compensara dicha falta hacia la formación
de reactivos.
 Y un aumento en la concentración de los productos
hace que el equilibrio se desplace hacia la formación
de reactivos, y viceversa en el caso de que se
disminuya la concentración de uno de los productos, el
sistema reacciona desplazándose hacia los productos.
Ejemplo: Sea el siguiente sistema en equilibrio
1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Si introducimos cierta cantidad de N2 o H2 al reactor
químico se aumentara las concentraciones de N2 o H2 , la
reacción de equilibrio se desplazará hacia la derecha (→)
para disminuir dichas concentraciones.

14. Cambios de presión o volumen
 La variación de la presión en un equilibrio, sólo influye cuando
intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una
variación en el número de moles entre reactivos y productos.
Si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan
menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el
efecto de disminución de volumen.
 En cambio, si se disminuye la presión, se favorecerá la
reacción en la que los productos ocupen un volumen mayor
que los reactivos
Ejemplo: Sea el siguiente sistema en equilibrio .
2SO2(g) + 1O2(g) ⇌ 2SO3(g)
3 moles 2 moles
Si aumentamos la presión, el sistema contrarresta esta
perturbación disminuyendo la presión, desplazándose hacia el
sentido que disminuya el número de moles, es decir, hacia la
derecha (→) para alcanzar luego un nuevo equilibrio.

15. Cambios en la temperatura
 Se observa que, al aumentar temperatura el sistema se
desplaza hacia donde se consuma calor, es decir, hacia
la izquierda en las reacciones exotérmicas y hacia la
derecha en las endotérmicas.
 Si disminuye la temperatura el sistema se desplaza hacia
donde se desprenda calor (derecha en las exotérmicas
e izquierda en las endotérmicas).
Ejemplo: Sea el siguiente sistema en equilibrio
1N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + calor
Si aumentamos la temperatura (calentando el reactor), la
reacción se desplaza en el sentido que consuma calor, de
ese modo logra disminuir la temperatura, esto implica que
la reacción se desplaza hacia la izquierda (←)y luego se
establecerá un nuevo equilibrio.

16. Introducción de un catalizador
 Un catalizador cambia la velocidad de una
reacción, pero no desvía el equilibrio hacia los
productos ni hacia los reactivos.
 Afecta igualmente a la energía de activación
de la reacción directa y ala de la inversa y por
ello, lo único que hace es que el equilibrio se
alcanza con mayor rapidez.

17. Variaciones en el equilibrio