El documento explica conceptos fundamentales de estequiometría como masa atómica, mol, masa molar, cantidad de materia y volumen molar. Define un mol como 6.022x10^23 entidades y explica cómo calcular moles, masas y volúmenes usando las masas molares. Como ejemplo, calcula los moles y volumen de gases en condiciones normales y la cantidad de CO2 producida en una reacción de combustión.

1. Estequiometría Mauricio Soto

2. Magnitudes Masa atómica: Unidad de masa atómica (uma) es la doceava parte de la masa de un átomo de C-12 1 uma = 1.66 10 -24 g

3. Ejemplos H-1 pesa 12 veces menos que C-12 = 1 uma Masa atómica O = 16 uma

4. Concepto de Mol Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) como el número de átomos que hay en 12 gr. de C-12 Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 10 23 Se abrevia como 6.02 x 10 23 , y se conoce como número de Avogadro .

5. Ejemplo: Así como una resma son 500 hojas, una docena de huevos son 12 huevos y un par de zapatos son 2 zapatos, en un Mol hay 6,022 x 10 23 entidades elementales.

6. Entonces podríamos decir que: Un mol de He = 6,022 x 10 23 átomos de He Un mol de N 2 = 6,022 x 10 23 Moléculas de N 2 Un mol de Cl - = 6,022 x 10 23 Iones de Cl -

7. Masa Molar ( M ) Es la masa expresada en gramos de un mol de átomos, moléculas o iones. Se expresa en g/mol. Por ejemplo : La masa molar de sodio (Na) 22,99 g. esto significa que la masa de un mol de átomos de sodio es 22,99 g. y se expresa 22.99 g/mol.

8. Cálculo de Cantidad de materia Para Calcular la materia se debe ocupar la siguiente fórmula: n = m M Donde: n = Cantidad de materia (mol) m = masa de la sustancia (g) M = masa molar (g/mol)

9. Ejemplo: Para Calcular cuántos moles hay en 54 g de H 2 O: n = m = 54 g = 3 mol M 18 g/mol

10. Volumen Molar Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso. Esto nos quiere decir: Que un mol de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura, siempre ocupara 22,4 L. Al hablar de condiciones normales (CN) nos referimos a: 0 º c de temperatura 1 atm. De presión

11. Ejemplo: Si tienes una reacción de cualquier sustancia que es gaseosa, puedes calcular su volumen conociendo la cantidad de sustancia: 1 mol de O 2 o cualquier otro gas en CN ocupará 22,4L 2 mol de O 2 tiene un volumen de 44,8 L 2,7 mol de O 2 tiene un volumen de 60,48 L

12. Aplicando lo Aprendido: “ Ahora realizaremos ejercicios para practicar lo aprendido”

13. Actividad Al quemar combustible ocupado por los autos se produce la siguiente reacción: C 8 H 18 + O 2  CO 2 + H 2 O 1- Equilibrar ecuación 2- Especificar moles en reactantes y productos 3- Calcular las masas molares de las sustancias que intervienen 4 ¿ Cuántos g de CO 2 se producirán con 465 g de C 8 H 18 ?