Este documento contiene 25 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas cubren temas como reacciones químicas, equilibrio químico, concentraciones de soluciones, estequiometría, fórmulas químicas y moléculas. El documento está dirigido a estudiantes de un curso de química como una prueba para evaluar su comprensión de estos conceptos fundamentales.
Este documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química para una evaluación. Las preguntas cubren temas como gases, estequiometría, estructura atómica, reactividad química y nomenclatura orgánica. Se pide responder con cuidado y controlar el tiempo asignado.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Este documento contiene varios problemas relacionados con la química inorgánica. En primer lugar, pide indicar estados de oxidación, calcular números de oxidación y escribir fórmulas de compuestos. Luego, solicita balancear ecuaciones químicas, calcular masas, moles y volúmenes involucrados en reacciones químicas. Finalmente, propone una experiencia de laboratorio para observar diferentes reacciones químicas.
Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de primer año de enseñanza media. La prueba contiene 12 preguntas que evalúan conceptos como la ley de conservación de la masa y la estequiometría de reacciones químicas. Las instrucciones indican que los estudiantes deben trabajar de forma individual y no se permite el uso de materiales extra o la copia.
Este documento presenta un examen de química para la Olimpiada de Química del Estado de México. Consiste en 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como las propiedades de la materia, elementos químicos como los metales alcalinos, reacciones químicas, soluciones y sus concentraciones. El examen evalúa los conocimientos fundamentales de química necesarios para competir en la olimpiada.
Este documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química para una evaluación. Las preguntas cubren temas como gases, estequiometría, estructura atómica, reactividad química y nomenclatura orgánica. Se pide responder con cuidado y controlar el tiempo asignado.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Este documento contiene varios problemas relacionados con la química inorgánica. En primer lugar, pide indicar estados de oxidación, calcular números de oxidación y escribir fórmulas de compuestos. Luego, solicita balancear ecuaciones químicas, calcular masas, moles y volúmenes involucrados en reacciones químicas. Finalmente, propone una experiencia de laboratorio para observar diferentes reacciones químicas.
Este documento presenta una prueba de química para estudiantes de primer año de enseñanza media. La prueba contiene 12 preguntas que evalúan conceptos como la ley de conservación de la masa y la estequiometría de reacciones químicas. Las instrucciones indican que los estudiantes deben trabajar de forma individual y no se permite el uso de materiales extra o la copia.
Este documento presenta un examen de química para la Olimpiada de Química del Estado de México. Consiste en 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como las propiedades de la materia, elementos químicos como los metales alcalinos, reacciones químicas, soluciones y sus concentraciones. El examen evalúa los conocimientos fundamentales de química necesarios para competir en la olimpiada.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como neutralizaciones de ácidos y bases, reacciones de precipitación, descomposiciones térmicas, combustiones, síntesis de compuestos y más. Para cada problema, se proporcionan las cantidades de reactivos y productos involucrados y se pide calcular cantidades desconocidas usando los principios de la estequiometría.
Este documento presenta 41 problemas de estequiometría química agrupados en 3 niveles de dificultad. Los problemas cubren temas como reacciones químicas, concentraciones de soluciones, rendimientos de reacciones y cálculos estequiométricos. El documento proporciona una guía práctica para la resolución de diferentes tipos de problemas cuantitativos en química.
Este documento presenta 10 problemas de estequiometría relacionados con reacciones químicas. Los problemas involucran calcular las masas de reactivos y productos dados ciertos datos iniciales como masas, volúmenes o concentraciones de soluciones. Se pide determinar cantidades como gramos, moles u otros parámetros clave para comprender las reacciones químicas descritas.
Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.
Este documento presenta 14 problemas relacionados con la solubilidad de diferentes sales, incluyendo el cálculo de productos de solubilidad, solubilidad en agua pura y en presencia de otras sales, y la determinación de la cantidad de precipitado que se forma al mezclar diferentes soluciones salinas. Los problemas cubren conceptos como producto de solubilidad, equilibrio químico, y efecto de pH y concentración iónica en la solubilidad.
Este documento contiene 18 ejercicios sobre reacciones redox. Los ejercicios piden ajustar reacciones químicas, identificar oxidantes, reductores, cátodos y ánodos, y calcular volúmenes de gases y cantidades de sustancias producidas.
(775180194) 1 s 2015 química segundaevaluacion version cero nutricionDanny Riofrio Cornel
Este documento presenta una evaluación de química para estudiantes de nutrición en la Escuela Superior Politécnica del Litoral. Contiene un compromiso de honor, instrucciones para los estudiantes y 20 preguntas de opción múltiple sobre temas de química orgánica e inorgánica, como hidrocarburos, nomenclatura química, ecuaciones químicas, concentraciones de soluciones, ácidos y bases, y equilibrio químico.
I. La práctica trata sobre cinética química y equilibrio químico, incluyendo preguntas sobre factores que afectan la velocidad de reacciones, diagramas de energía de activación, y desplazamientos de equilibrio.
II. También incluye preguntas sobre electroquímica, como electrólisis, celdas galvánicas, y potenciales de reducción.
III. El documento proporciona 17 preguntas de opción múltiple para evaluar el conocimiento del estudiante sobre estos
Este documento proporciona 21 problemas de estequiometría con sus respectivas soluciones. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas como determinar la masa de productos formados, la cantidad de reactivos necesarios y el rendimiento de las reacciones.
Este documento presenta 30 problemas de estequiometría de soluciones, incluyendo cálculos de concentración, volumen y masa de soluciones, así como reacciones químicas en solución acuosa y la identificación de iones espectadores. Los problemas cubren una variedad de temas como neutralización de ácidos y bases, solubilidad de sales, y reacciones de precipitación entre compuestos iónicos en solución.
Este documento contiene 10 ejercicios sobre reacciones redox. Los ejercicios piden ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades en reacciones redox.
El documento contiene 16 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como mol, masa atómica, masa molar, número de Avogadro, fórmulas empíricas y moleculares. También incluye preguntas sobre cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas y composición de sustancias químicas. El documento parece ser parte de un examen o cuestionario de nivelación de química general.
Este documento contiene 25 problemas de estequiometría. Los problemas cubren una variedad de temas como la determinación de masas, volúmenes y cantidades de sustancias químicas involucradas en reacciones químicas. Los problemas provienen de exámenes de varias universidades peruanas y requieren el cálculo de cantidades a partir de datos como pesos atómicos, volúmenes de gases y ecuaciones químicas balanceadas.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 06 Ver si se forma precipitado a...Triplenlace Química
Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10^(-5) M de nitrato de plata cada uno y que se encuentra a 25 ºC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido clorhídrico de concentración 10^(-4) M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10^(-5) M. ¿Se formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25ºC = 1,56·10^(-10))
Módulo de Aprendizaje: Estequiometría y Disoluciones (QM13 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre estequiometría y disoluciones. Incluye ejercicios sobre balanceo de reacciones químicas, cálculos estequiométricos, determinación de masas molares, solubilidad de sustancias y cálculos relacionados con concentraciones de soluciones. También incluye una tabla periódica parcial y preguntas de evaluación sobre los temas cubiertos.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento contiene 20 problemas tipo examen sobre conceptos químicos como hibridación de carbonos, ácidos y bases de Bronsted-Lowry, cálculo de pH, y clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos. Los problemas abarcan temas como hidrocarburos, reacciones ácido-base, y cálculos de concentración iónica.
El documento presenta una serie de problemas de estequiometría química resueltos. Incluye cálculos sobre reacciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos y productos, identificar el reactivo limitante, y calcular las masas sobrantes. Los problemas abarcan temas como la síntesis de compuestos inorgánicos y orgánicos, combustiones, descomposiciones y reacciones ácido-base.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría de reacciones químicas con ejercicios resueltos. Incluye ecuaciones químicas balanceadas, cálculos de masas y cantidades de sustancias involucradas en las reacciones, identificación del reactivo limitante y cálculos sobre el reactivo en exceso.
1. La ecuación química representa una reacción mediante símbolos químicos y coeficientes estequiométricos.
2. La ley de conservación de masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
3. Se proporcionan ejercicios para determinar los coeficientes estequiométricos que cumplen con la ley de conservación de masa y calcular cantidades de sustancias involucradas en diferentes reacciones químicas.
+Pag. 33 y 34, selecciona la opcion correcta.coboy19
(1) El documento presenta preguntas sobre conceptos químicos como la ley de Avogadro, la conservación de la masa y porcentajes de elementos en compuestos. (2) Incluye ecuaciones químicas y cálculos sobre cantidades de reactivos y productos. (3) El propósito es evaluar el conocimiento sobre estas ideas fundamentales de la química.
Este documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas, incluyendo cálculos de masas moleculares, moles y gramos de reactivos y productos. Las preguntas involucran ecuaciones químicas balanceadas como Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como neutralizaciones de ácidos y bases, reacciones de precipitación, descomposiciones térmicas, combustiones, síntesis de compuestos y más. Para cada problema, se proporcionan las cantidades de reactivos y productos involucrados y se pide calcular cantidades desconocidas usando los principios de la estequiometría.
Este documento presenta 41 problemas de estequiometría química agrupados en 3 niveles de dificultad. Los problemas cubren temas como reacciones químicas, concentraciones de soluciones, rendimientos de reacciones y cálculos estequiométricos. El documento proporciona una guía práctica para la resolución de diferentes tipos de problemas cuantitativos en química.
Este documento presenta 10 problemas de estequiometría relacionados con reacciones químicas. Los problemas involucran calcular las masas de reactivos y productos dados ciertos datos iniciales como masas, volúmenes o concentraciones de soluciones. Se pide determinar cantidades como gramos, moles u otros parámetros clave para comprender las reacciones químicas descritas.
Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.
Este documento presenta 14 problemas relacionados con la solubilidad de diferentes sales, incluyendo el cálculo de productos de solubilidad, solubilidad en agua pura y en presencia de otras sales, y la determinación de la cantidad de precipitado que se forma al mezclar diferentes soluciones salinas. Los problemas cubren conceptos como producto de solubilidad, equilibrio químico, y efecto de pH y concentración iónica en la solubilidad.
Este documento contiene 18 ejercicios sobre reacciones redox. Los ejercicios piden ajustar reacciones químicas, identificar oxidantes, reductores, cátodos y ánodos, y calcular volúmenes de gases y cantidades de sustancias producidas.
(775180194) 1 s 2015 química segundaevaluacion version cero nutricionDanny Riofrio Cornel
Este documento presenta una evaluación de química para estudiantes de nutrición en la Escuela Superior Politécnica del Litoral. Contiene un compromiso de honor, instrucciones para los estudiantes y 20 preguntas de opción múltiple sobre temas de química orgánica e inorgánica, como hidrocarburos, nomenclatura química, ecuaciones químicas, concentraciones de soluciones, ácidos y bases, y equilibrio químico.
I. La práctica trata sobre cinética química y equilibrio químico, incluyendo preguntas sobre factores que afectan la velocidad de reacciones, diagramas de energía de activación, y desplazamientos de equilibrio.
II. También incluye preguntas sobre electroquímica, como electrólisis, celdas galvánicas, y potenciales de reducción.
III. El documento proporciona 17 preguntas de opción múltiple para evaluar el conocimiento del estudiante sobre estos
Este documento proporciona 21 problemas de estequiometría con sus respectivas soluciones. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas como determinar la masa de productos formados, la cantidad de reactivos necesarios y el rendimiento de las reacciones.
Este documento presenta 30 problemas de estequiometría de soluciones, incluyendo cálculos de concentración, volumen y masa de soluciones, así como reacciones químicas en solución acuosa y la identificación de iones espectadores. Los problemas cubren una variedad de temas como neutralización de ácidos y bases, solubilidad de sales, y reacciones de precipitación entre compuestos iónicos en solución.
Este documento contiene 10 ejercicios sobre reacciones redox. Los ejercicios piden ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades en reacciones redox.
El documento contiene 16 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como mol, masa atómica, masa molar, número de Avogadro, fórmulas empíricas y moleculares. También incluye preguntas sobre cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas y composición de sustancias químicas. El documento parece ser parte de un examen o cuestionario de nivelación de química general.
Este documento contiene 25 problemas de estequiometría. Los problemas cubren una variedad de temas como la determinación de masas, volúmenes y cantidades de sustancias químicas involucradas en reacciones químicas. Los problemas provienen de exámenes de varias universidades peruanas y requieren el cálculo de cantidades a partir de datos como pesos atómicos, volúmenes de gases y ecuaciones químicas balanceadas.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 06 Ver si se forma precipitado a...Triplenlace Química
Se dispone de dos tubos de ensayo que contienen 2 mL de una disolución 10^(-5) M de nitrato de plata cada uno y que se encuentra a 25 ºC. Al primero de ellos se le añade 2 mL de ácido clorhídrico de concentración 10^(-4) M, y al segundo, 4 mL de ácido clorhídrico 10^(-5) M. ¿Se formará un precipitado de cloruro de plata en alguno? (Kps(AgCl) a 25ºC = 1,56·10^(-10))
Módulo de Aprendizaje: Estequiometría y Disoluciones (QM13 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre estequiometría y disoluciones. Incluye ejercicios sobre balanceo de reacciones químicas, cálculos estequiométricos, determinación de masas molares, solubilidad de sustancias y cálculos relacionados con concentraciones de soluciones. También incluye una tabla periódica parcial y preguntas de evaluación sobre los temas cubiertos.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento contiene 20 problemas tipo examen sobre conceptos químicos como hibridación de carbonos, ácidos y bases de Bronsted-Lowry, cálculo de pH, y clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos. Los problemas abarcan temas como hidrocarburos, reacciones ácido-base, y cálculos de concentración iónica.
El documento presenta una serie de problemas de estequiometría química resueltos. Incluye cálculos sobre reacciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos y productos, identificar el reactivo limitante, y calcular las masas sobrantes. Los problemas abarcan temas como la síntesis de compuestos inorgánicos y orgánicos, combustiones, descomposiciones y reacciones ácido-base.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría de reacciones químicas con ejercicios resueltos. Incluye ecuaciones químicas balanceadas, cálculos de masas y cantidades de sustancias involucradas en las reacciones, identificación del reactivo limitante y cálculos sobre el reactivo en exceso.
1. La ecuación química representa una reacción mediante símbolos químicos y coeficientes estequiométricos.
2. La ley de conservación de masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
3. Se proporcionan ejercicios para determinar los coeficientes estequiométricos que cumplen con la ley de conservación de masa y calcular cantidades de sustancias involucradas en diferentes reacciones químicas.
+Pag. 33 y 34, selecciona la opcion correcta.coboy19
(1) El documento presenta preguntas sobre conceptos químicos como la ley de Avogadro, la conservación de la masa y porcentajes de elementos en compuestos. (2) Incluye ecuaciones químicas y cálculos sobre cantidades de reactivos y productos. (3) El propósito es evaluar el conocimiento sobre estas ideas fundamentales de la química.
Este documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas, incluyendo cálculos de masas moleculares, moles y gramos de reactivos y productos. Las preguntas involucran ecuaciones químicas balanceadas como Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento presenta 12 problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. Los problemas involucran calcular cantidades de reactivos y productos, identificar el reactivo limitante, determinar purezas y rendimientos de procesos químicos.
Guia de examen de regularizacion bloque iiialmabarajas057
Este documento contiene una guía de regularización para la asignatura de Ciencias con énfasis en Química. Incluye 37 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como cambios físicos y químicos, ecuaciones químicas, reacciones químicas, enlaces iónicos y covalentes, concentraciones, entre otros. También contiene 4 problemas o ejercicios relacionados con reacciones químicas, valencias, masas moleculares y modelos atómicos.
Este documento presenta una guía de actividades sobre estequiometría que incluye 7 ejercicios de cálculo. Los ejercicios involucran calcular masas molares, números de átomos, cantidades de materia, porcentajes de constituyentes y balancear ecuaciones químicas.
(1) El documento presenta un resumen de la estequiometría y sus aplicaciones en cálculos de reacciones químicas. (2) Incluye once problemas de estequiometría con sus respuestas. (3) Aborda temas como reactivos limitantes, porcentajes de elementos en compuestos, y cálculos de masas de reactivos y productos en reacciones químicas.
Este documento presenta una serie de problemas para un segundo parcial de química. Incluye problemas sobre masa molecular, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos de molaridad y concentración de disoluciones, estequiometría y disoluciones porcentuales. Los estudiantes deben calcular masas moleculares, balancear reacciones, determinar cantidades de sustancias en reacciones químicas y preparar disoluciones de diferentes concentraciones.
Este documento presenta un taller de química para el grado 11 que incluye ejercicios sobre equilibrio químico, cálculos de pH y pOH, estructuras y nomenclatura de compuestos orgánicos, y rutas metabólicas como la glucólisis y la fotosíntesis. El taller debe entregarse a mano con dibujos en hojas cuadriculadas y contiene 15 ejercicios de equilibrio químico, cálculos de ácidos y bases, y nomenclatura y estructuras de compuestos,
Este documento presenta 8 problemas químicos con sus respectivas respuestas. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, incluyendo la determinación de masas, moles y volúmenes de reactivos y productos.
El documento presenta una serie de ejercicios químicos resueltos sobre estequiometría de reacciones. Los ejercicios involucran calcular masas, cantidades de sustancias y partículas involucradas en reacciones químicas balanceadas. También incluyen identificar el reactivo limitante y calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, nomenclatura, solubilidad y concentraciones de soluciones. 2) Las preguntas incluyen completar ecuaciones químicas, identificar agentes oxidantes/reductores, determinar números de oxidación y fórmulas moleculares. 3) El propósito del documento es evaluar conocimientos químicos a nivel de bachillerato general unificado.
Este documento presenta 24 preguntas de estequiometría sobre conceptos como masa molecular, moles, átomos y reacciones químicas. Las preguntas requieren calcular cantidades de sustancias como gramos, moles y átomos usando ecuaciones químicas y la ley de conservación de masa. También piden identificar el tipo de reacción, átomos presentes y coeficientes faltantes en ecuaciones químicas.
1. El documento presenta una guía de trabajo para un curso de ciencias con 11 preguntas de alternativas múltiples y 11 problemas por resolver. Incluye reacciones químicas como la fermentación de la glucosa, la combustión del etanol y la formación de dióxido de carbono a partir de carbonato de calcio y ácido clorhídrico.
Este documento contiene un examen de química para estudiantes de secundaria en Perú. El examen contiene 18 preguntas sobre conceptos como mol, cálculos estequiométricos, reacciones químicas y rendimiento de reacciones. El examen fue administrado en octubre de 2013 por el profesor Antonio Huamán en Lima, Perú.
El documento contiene 21 preguntas tipo examen de admisión sobre química. Las preguntas cubren temas como masa molecular, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones y estructura atómica. El documento proporciona las preguntas pero no incluye las respuestas a las mismas.
Este documento trata sobre la estequiometría y cálculos estequiométricos. Contiene 18 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como mol, átomos, gramos, reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Además, incluye 3 preguntas adicionales de exámenes de la Universidad Nacional Mayor de San Marcos sobre temas relacionados a la estequiometría.
Este documento presenta 21 problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. Los problemas cubren temas como determinar reactivos limitantes, calcular masas, volúmenes y cantidades de sustancias químicas involucradas en las reacciones, así como rendimientos de procesos.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
1. El siguiente material es propiedad intelectual de Cursos ALBERT EINSTEIN, y posee
Derechos Registrados conforme a Ley.
Queda prohibida su reproducción parcial o total con fines comerciales sin la autorización escrita
correspondiente.
Las respuestas a esta Prueba se entregan exclusivamente a los alumnos del curso. Solicítalas a través de
correo electrónico.
PRUEBA Nº 1 DE QUIMICA
Las siguientes 20 preguntas son de selección simple, con una respuesta correcta cada una:
1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es verdadera, para que uno de sus productos sea CO2?
a) C + HClO3
b) Ca + H2O
c) CH4 + H2O
d) C + KClO3
e) CaCO3 + HCl
2. Para la siguiente reacción N 2O4 ⇔ 2NO2 , la expresión de la Ke es:
a) K = [N2 O 4 ]
e
[NO 2 ]
b)
Ke =
[N 2O4 ]
[NO2 ]2
c) Ke =
[NO 2 ]
[N2 O 4 ]
d) Ke =
[NO 2 ]2
[N2O 4 ]
e) Ke =
[N2 O 4 ]2
[NO 2 ]
3. ¿Cuál es la Ke de la reacción en equilibrio de la pregunta anterior, cuando la concentración de N2O4 es 4 x
10-2 M y la concentración de NO2 es de 2 x 10-2M?
a) 1 x 10-2
b) 2 x 10-2
c) 4 x 10-2
d) 4 x 10-4
e) 8 x 10-2
4. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar a 0,5 litros de una solución HCl al 6 M para llevarla a una
solución de HCL al 2 M?
a) 0.33
b) 0.5
c) 1
d) 1.5
e) 2
5. Si se disuelven 10 gr de Hidróxido de Sodio en un litro de agua, la solución resultante tendrá una
concentración de:
a) 0.25 M
b) 0.5 M
c) 1M
d) 1.5 M
e) 4M
2. 6. La formula correcta para el Sulfato Ácido de Calcio es:
a) CaH2SO4
b) CaHSO4
c) Ca(HSO4)2
d) Ca2HSO4
e) Ca2H2SO4
7. Si se descomponen 2 moles de KClO3, ¿Cuántos litros de O2 se producen
en dicha descomposición?
a) 11.2
b) 22.4
c) 33.6
d) 44.8
e) 67.2
8. En la reacción de equilibrio: A + B ⇔ AB + calor , ¿Cuál de los siguientes tópicos pueden aumentar la
velocidad de reacción de A+B a AB?
I. Al Incrementar la concentración de AB
II. Al Incrementar la concentración de A
III. Removiendo el producto AB
a) I solamente
b) III solamente
c) I y III solamente
d) II y III solamente
e) I, II y III
9. Al reaccionar 49 gr de H2SO4 con 80 gr de NaOH, ¿Cuánto reaccionante va a sobrar después de la
reacción completa?
a) 24.5 gr. H2SO4
b) No sobran reactivos
c) 20 gr NaOH
d) 40 gr NaOH
e) 60 gr NaOH
10. En la siguiente reacción: XClO3 + A ⇒ XCl + O2 + A ¿Cuál es la sustancia catalítica?
a) X
b) XclO3
c) A
d) XCl
e) O2
11. En la reacción: Al (OH ) 3 + H 2 SO4 ⇒ Al2 ( SO4 ) 3 + H 2O ¿Cuáles son los coeficientes de balanceo?
a) 1, 3, 1, 2
b) 2, 3, 2, 6
c) 2, 3, 1, 6
d) 2, 6, 1, 3
e) 1, 3, 1, 6
12. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden preparar a partir de 150 gramos de Carbonato de Calcio con
suficiente Ácido Clorhídrico?
a) 11
b) 22
c) 33
d) 44
e) 66
3. 13. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 100 gramos de una solución al 5%?
a) 2
b) 5
c) 20
d) 40
e) 95
14. Si se tiene 4 gramos del gas hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura,
éste va a estar formado por:
a) 6.02 x 1023 átomos
b) 12.04 x 1023 átomos
c) 12.04 x 1046 átomos
d) 1.2 x 1022 moléculas
e) 12.04 x 1023 moléculas
15. ¿Cuántos átomos hay en un mol de agua?
a) 3
b) 54
c) 3.06 x 1023
d) 2(6.02 x 1023)
e) 3(6.02 x 1023)
16. Cuando la Ke es pequeña, indica respecto al equilibrio:
a) Una baja concentración del producto
b) Una rápida concentración del producto
c) Que ocurre después de un considerable tiempo
d) Que ocurre con ayuda de un catalizador
e) No hay reacción hacia delante
17. Si la composición de una molécula de 90 gramos contiene 40.0% de Carbono, 6.67% de Hidrógeno y
53.33% de Oxigeno. ¿Qué fórmula es la correcta?
a) C2H2O4
b) CH2O4
c) C3H6O
d) C3HO3
e) C3H6O3
18. ¿Cuánto es el volumen en mililitros, que debemos agregar a 50.0 mililitros de H2SO4 al 3.5 M
para llevarla a una solución H2SO4 al 2 M?
a) 25
b) 60.1
c) 87.5
d) 93.2
e) 101
19. ¿Cuántos gramos de H2SO4 hay en 1000 gramos al 10% de solución?
a) 1.0
b) 9.8
c) 10
d) 98
e) 100
4. 20. Si 3 moles de H2 y 3 moles de I2 se introducen en una pequeña caja a una temperatura de 490ºC. ¿Cuál es
la Ke de dicha reacción? (Ke = 45.9)
a)
Ke =
[H 2 ]× [I 2 ]
[HI ]
b)
Ke =
[HI ]
[H 2 ]× [I 2 ]
c) 2x
Ke =
( x ) × (x )
d)
Ke =
(2 x )2
(3 − x )2
e)
Ke =
(3 − x )2
(2 x )2
21. ¿Qué concentración de moles/litros, para H2 hay en la pregunta anterior?
a) 2.3
b) 0.68
c) 1.6
d) 2.1
e) 4.64
22. ¿Cuál de las siguientes propuestas es verdadera?
a) Un catalizador no puede disminuir la energía de activación
b) Un catalizador puede disminuir la energía de activación
c) Un catalizador afecta solamente la energía de activación de la reacción hacia delante
d) Un catalizador afecta solamente la energía de activación de la reacción en reversa
e) Un catalizador produce una pequeña cambios constantes de la energía de activación
23. Si la fórmula empírica de una sustancia es CH2 con un peso molecular de 56 gr/mol. ¿Cuál es la verdadera
formula molecular?
a) CH2
b) C2H4
c) C3H4
d) C4H8
e) C5H10
24. ¿Qué volumen en litros, ocupa 4 gr de H2 en condiciones normales?
a) 11.2
b) 22.4
c) 33.6
d) 44.8
e) 56.0
25. ¿Qué cantidad de SO2 en litros, resulta a partir de 64 gr de Azufre?
a) 2
b) 11.2
c) 44.8
d) 126
e) 158