El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de dispersión de London y las fuerzas de atracción como los enlaces de hidrógeno. Finalmente, discute las principales estructuras cristalinas como la estructura cúbica centrada en el cuerpo y cómo se relaciona la longitud de los lados de la celda con el radio atómico.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
San Cristóbal, Febrero 2018
Autor: Marilis Andrea Rodríguez H.
Docente: Ing. Douglas García
Asignatura: Tecnología de Materiales
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA
EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL
Resumen

2. ARREGLOS ATÓMICOS
E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

3. Modelo Atómico Actual
E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

4. Interatómicas de los materiales
A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S

5. Enlaces
A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S
• Es la unión de
átomos que resulta
de la presencia de
atracción
electrostática entre
los iones de
distinto signo, es
decir, uno
fuertemente
electropositivo
(baja energía de
ionización) y otro
fuertemente
electronegativo
(alta afinidad
electrónica).
Iónico
• Se produce cuando
estos átomos se unen,
para alcanzar el octeto
estable, compartiendo
electrones del último
nivel (excepto el
Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando
tiene 2 electrones).
Covalente
• Mantiene unidos los
átomos (unión entre
núcleos atómicos y los
electrones de valencia,
que se juntan
alrededor de éstos
como una nube) de los
metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de
forma muy cercana
unos a otros, lo que
produce estructuras
muy compactas.
Metálico

6. El comportamiento
molecular depende
del Fuerza de
orientación equilibrio
(o falta de él) de las
fuerzas que unen o
separan las moléculas
Fuerzas de orden
intermoleculares que
mantienen unidos los
átomos dentro de la
molécula y mantener la
estabilidad de las
moléculas individuales
Se pueden mencionar a
las: Fuerza de
dispersión y Fuerza
de Atracción
Fuerzas de orientación C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

7. Estas pueden
dividirse en tres
grupos
1. Las debidas a la
existencia de dipolos
permanentes
2. Las de enlace de
hidrógeno
3. Las debidas a
fenómenos de
polarización transitoria
(fuerzas de London)
Fuerzas de Atracción C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

8. Aparecen en
tres moléculas
apolares
Fuerzas de orientación
(aparecen entre
moléculas con
momento dipolar
diferente)
Fuerzas de orientación
(aparecen entre
moléculas con
momento dipolar
diferente)
Fuerzas de Dispersión C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

9. Estructura cristalinas:
son una disposición infinita de puntos discretos cuya
estructura es invariante bajo cierto grupo de
traslaciones. Conocidas como Redes de Bravais.
Unicidad:
Mediante teoría de grupos se ha demostrado que sólo
existe una única red de Bravais unidimensional, 5 redes
bidimensionales y 14 modelos distintos de redes
tridimensionales.
Red unidimensional:
es elemental siendo ésta una simple secuencia de
nodos equidistantes entre sí. En dos o tres dimensiones
las cosas se complican más y la variabilidad de formas
obliga a definir ciertas estructuras patrón para trabajar
cómodamente con las redes..
FEA A
C
O
M
O
D
A
M
I
E
N
T
O

10. A
C
O
M
O
D
A
M
I
E
N
T
O
Principales Estructuras Cristalinas

11. E
J
E
M
P
L
O
La celda unidad para la estructura cúbica centrada en el cuerpo,
en inglés: Body-centered cubic, BCC, contiene dos átomos: un
octavo (1/8) de átomo en cada esquina del cubo y un átomo en el
centro. Dado que el volumen de cada átomo ubicado en
las esquinas es compartido con las celdas adyacentes, cada
celda BCC contiene dos átomos.
Cada átomo en las esquinas toca el átomo central. Una
línea que sea dibujada desde una esquina del cubo a
través del centro hacia la otra esquina pasa a lo largo de
4r, donde r es el radio de un átomo. Por geometría,
la longitud de la diagonal es a•√3. Por lo tanto, la longitud
de cada lado de la estructura BCC se puede relacionar con
el radio de cada átomo mediante la fórmula siguiente: