El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los materiales están compuestos de átomos que se organizan en diferentes estructuras dependiendo del estado de la materia. En los sólidos, los átomos están fuertemente unidos en una red ordenada; en los líquidos están en contacto pero pueden moverse; y en los gases están separados y chocan entre sí. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos como iónicos, metálicos y covalentes, y las estructuras cristalinas básicas como

1. Estructura atómica de los materiales.
Elaborado por:
Kristian Carrasquero E.
San Cristóbal, 21 de enero de 2017

2. Estructura atómica de los materiales.
En la ciencia es de gran importancia conocer, entender la
composición y estructura de los materiales. Para ello se
desarrollan estudios de la estructura atómica de cada
material, el cual sirve para explicar las propiedades de sus
materiales. Cada materia se compone por átomos.
Los átomos son las unidades mas pequeñas de un elemento
químico, los cuales están conformados por un núcleo de un
tamaño muy reducido y cargado positivamente, que a su vez
se encuentra rodeado por electrones. Estos son los
encargados de definir a todos los elementos.

3. Estructura atómica de los materiales.
En un sólido, los átomos se encuentran en contacto entre sí y
fuertemente ligados, de manera que su movimiento relativo es
mínimo. Por esta razón los sólidos conservan su forma. En los
líquidos, en cambio, aunque los átomos también se hallan en
contacto, no están fuertemente ligados entre sí, de modo que
fácilmente pueden desplazarse, adoptando el líquido la forma
de su recipiente. Los átomos o las moléculas de los gases están
alejados unos de otros, chocando frecuentemente entre sí,
pero desligados, de manera que pueden ir a cualquier lugar del
recipiente que los contiene.

4. Atracciones Interátomicas.
Atracciones inter-atómicas o moleculares se
refieren a las interacciones entre partículas
individuales ( moléculas o iones) constituyentes de
una sustancia.
Es decir son los enlaces iónicos, metálicos y
covalentes que dentro de la molécula hacen que
los átomos estén unidos.
Iónicos
• Unión de un
metal con un no
metal.
Metálicos
• Unión entre dos
átomos no
metales.
Covalentes
• Unión de dos no
metales.
Enlaces

5. Acomodamiento Atómico
Aunque los minerales en bruto no tengan en general una
forma bien definida al exterior, tienen átomos en perfecto
orden en formas geométricas, a ello se le debe gran parte
de sus características. A la ordenación interna de la
materia se le denomina estructura, formada por tres
tipos: estructura cristalina, estructura granular y
estructura macrografica.

6. -Acomodamiento Atómico Estructura Cristalina:
En ésta, los átomos están ordenados en el espacio según una red
geométrica constituida por repetición de un elemento básico llamado
cristal, cuyas dimensiones son del orden de 10-8 cm. Como no es
posible observar los cristales ni aún con los microscopios más
potentes, se recurre para estudiarlos a métodos indirectos, con el de
la difracción de los rayos X cuando pasan a través de ellos. Para
iniciar el estudio de las estructuras cristalinas es importante tener
presente los siguientes conceptos: red espacial, celta unitaria y
puntos reticulares.
-Acomodamiento AtómicoRedEspacial:
Es el conjunto de líneas y planos imaginarios que pasan por los
puntos donde están ubicados los iónes o átomos en el espacio
ocupado por el cristal. CeldaUnitaria Es la agrupación de átomos
más pequeña que se caracteriza por presentar la simetría de la red
espacia. La red espacial está formada por un gran número de celdas
unitarias PuntosReticulares Estos son las intersecciones de las
líneas de la red espacial. Lo más importante de la red espacial es
que cada punto reticular en cualquier dirección tiene agrupamiento
atómico idéntico.
-Acomodamiento Atómico RED CÚBICA CENTRADA EN EL
CUERPO (bcc)
La celda unitaria de la red cúbica centrada en el cuerpo es un
ordenamiento atómico en el cual un átomo está en contacto con otros
idénticos, ubicados en los vértices de un cubo imaginario. Los
átomos de los vértices del cubo son compartidos entre las 8 celdas
vecinas y el del centro pertenece por entero a la celda que estamos
considerando.
El número de átomos que contiene la celda unitaria de la red bcc es:
1/8 átomo x 8 vértices = 1 átomo 1 átomo en el centro = 1 átomo
-Acomodamiento Atómico RED CÚBICA CENTRADA EN LAS
CARAS (fcc)
En la celda unitaria de la red cúbica centrada en las caras, los
átomos están situados uno en cada vértice del cubo imaginario y otro
en cada centro de cara. Como los átomos de los vértices pertenecen
a los 8 cubos que existen alrededor de cada vértice, y los de la cara,
a los dos cubos de la red que tengan esa cara en común, el número
real de átomos que contiene la celda unitaria es: 1/8 átomo x 8
vértices = 1 átomo ½ átomos x 6 caras = 3 átomo
-Acomodamiento Atómico RED HEXAGONAL COMPACTA (hcp)
En la celda unitaria de la red hexagonal compacta los átomos se
hallan distribuidos en los vértices de un prisma hexagonal y en el
centro de las bases del mismo, existiendo además otros tres átomos
que se sitúan en los centros de los prismas triangulares alternativos
en los que puede descomponerse el prisma hexagonal.
-Acomodamiento Atómico PARÁMETROS DE UNA CELDA
UNITARIA
Los tres sistemas de mayor importancia en el estudio de las
estructuras cristalinas son: bcc, fcc y hcp.

7. Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las
moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o
falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. Las fuerzas de atracción
explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y sólido de la materia,
estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la
adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad. Existen varios
tipos de interacciones:
• Fuerzas de orientación
• Fuerzas de dispersión
• Fuerzas de inducción
• Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con
momento dipolar diferente)
• Fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas apolares)
• Fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en
una molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno
de inducción electrostática)
Comportamiento intermolecular de los materiales

8. Gracias.