El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de su electronegatividad. Luego describe las fuerzas intermoleculares como fuerzas de orientación, atracción y dispersión que mantienen unidos los átomos dentro de las moléculas. Finalmente, explica las principales estructuras cristalinas como la red cúbica centrada en el cuerpo.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
San Cristóbal, Febrero 2017
Autor: Julio C. Martínez
Docente: Ing. Douglas García
Asignatura: Tecnología de Materiales
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA
EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL
Resumen

2. Arreglos Atómicos
E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

3. Modelo Atómico Actual
E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

4. Interatómicas de los materiales
A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S

5. Enlaces
A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S
• Es la unión de átomos que
resulta de la presencia de
atracción electrostática entre
los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía de
ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad
electrónica).
Iónico
• Se produce cuando estos
átomos se unen, para
alcanzar el octeto
estable, compartiendo
electrones del último
nivel (excepto el
Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando
tiene 2 electrones).
Covalente
• Mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos
atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan
alrededor de éstos como
una nube) de los metales
entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy
compactas.
Metálico

6. El comportamiento
molecular depende del
Fuerza de orientación
equilibrio (o falta de él)
de las fuerzas que unen o
separan las moléculas
Fuerzas de orden
intermoleculares que
mantienen unidos los
átomos dentro de la
molécula y mantener la
estabilidad de las
moléculas individuales
Se pueden mencionar a
las: Fuerza de dispersión
y Fuerza de Atracción
Fuerzas de orientación C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

7. Estas pueden dividirse
en tres grupos
1. Las debidas a la existencia
de dipolos permanentes
2. Las de enlace de hidrógeno
3. Las debidas a fenómenos
de polarización transitoria
(fuerzas de London)
Fuerzas de Atracción C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

8. Aparecen en tres
moléculas apolares
Fuerzas de orientación
(aparecen entre moléculas
con momento dipolar
diferente)
Fuerzas de orientación
(aparecen entre moléculas
con momento dipolar
diferente)
Fuerzas de Dispersión C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

9. Estructura cristalinas:
son una disposición infinita de puntos discretos cuya
estructura es invariante bajo cierto grupo de
traslaciones. Conocidas como Redes de Bravais.
Unicidad:
Mediante teoría de grupos se ha demostrado que sólo
existe una única red de Bravais unidimensional, 5 redes
bidimensionales y 14 modelos distintos de redes
tridimensionales.
Red unidimensional:
es elemental siendo ésta una simple secuencia de
nodos equidistantes entre sí. En dos o tres dimensiones
las cosas se complican más y la variabilidad de formas
obliga a definir ciertas estructuras patrón para trabajar
cómodamente con las redes..
FEA A
C
O
M
O
D
A
M
I
E
N
T
O

10. A
C
O
M
O
D
A
M
I
E
N
T
O
Principales Estructuras Cristalinas

11. E
J
E
M
P
L
O
La celda unidad para la estructura cúbica centrada en el cuerpo,
en inglés: Body-centered cubic, BCC, contiene dos átomos: un octavo (1/8) de
átomo en cada esquina del cubo y un átomo en el centro. Dado que el
volumen de cada átomo ubicado en las esquinas es compartido con las
celdas adyacentes, cada celda BCC contiene dos átomos.
Cada átomo en las esquinas toca el átomo central. Una línea que sea
dibujada desde una esquina del cubo a través del centro hacia la otra
esquina pasa a lo largo de 4r, donde r es el radio de un átomo.
Por geometría, la longitud de la diagonal es a•√3. Por lo tanto, la
longitud de cada lado de la estructura BCC se puede relacionar con
el radio de cada átomo mediante la fórmula siguiente: