Este documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónico, covalente y metálico. También describe las fuerzas que mantienen unidos los átomos dentro de las moléculas como fuerzas de orientación y fuerza de dispersión. Finalmente, cubre las principales estructuras cristalinas como cúbica centrada en el cuerpo y cómo se relaciona la longitud de los lados de esta estructura con el radio atómico.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA
EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
Autor: Bryan E. Cárdenas M.
Docente: Ing. Douglas García
Asignatura: Tecnología de Materiales

2. ArreglosAtómicos E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

3. Modelo Atómico Actual E
S
T
R
U
C
T
U
R
A

4. Interatómicas de los materiales A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S

5. • Es la unión de átomos que
resulta de la presencia de
atracción electrostática entre
los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía
de ionización) y otro
fuertemente electronegativo
(alta afinidad electrónica).
Enlaces
Iónico
• Se produce cuando
estos átomos se unen,
para alcanzar el octeto
estable, compartiendo
electrones del último
nivel (excepto el
Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando
tiene 2 electrones).
Covalente
• Mantiene unidos los
átomos (unión entre
núcleos atómicos y los
electrones de valencia,
que se juntan alrededor de
éstos como una nube) de
los metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de
forma muy cercana unos a
otros, lo que produce
estructuras muy
compactas.
Metálico
A
T
R
A
C
C
I
O
N
E
S

6. Fuerzas de orientación
El comportamiento
molecular depende del
Fuerza de orientación
equilibrio (o falta de él) de
las fuerzas que unen o
separan las moléculas
Fuerzas de orden
intermoleculares que
mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y
mantener la estabilidad de las
moléculas individuales
Se pueden mencionar a
las: Fuerza de dispersión
y Fuerza de Atracción
C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

7. Fuerzas de Atracción
Estas pueden dividirse
en tres grupos
1. Las debidas a la existencia
de dipolos permanentes
2. Las de enlace de hidrógeno
3. Las debidas a fenómenos
de polarización transitoria
(fuerzas de London)
C
O
M
P
O
R
T
A
M
I
E
N
T
O

8. Fuerzas de Dispersión
Aparecen en
tres moléculas
apolares
Fuerzas de orientación
(aparecen entre
moléculas con momento
dipolar diferente)
Fuerzas de orientación
(aparecen entre moléculas
con momento dipolar
diferente)

9. A
C
O
M
O
D
A
M
IE
N
T
O
Estructura cristalinas:
son una disposición infinita de puntos discretos cuya
estructura es invariante bajo cierto grupo de
traslaciones. Conocidas como Redes de Bravais.
Unicidad:
Mediante teoría de grupos se ha demostrado que
sólo existe una única red de Bravais unidimensional,
5 redes bidimensionales y 14 modelos distintos de
redes tridimensionales.
Red unidimensional:
es elemental siendo ésta una simple secuencia de nodos
equidistantes entre sí. En dos o tres dimensiones las cosas
se complican más y la variabilidad de formas obliga a
definir ciertas estructuras patrón para trabajar
cómodamente con las redes..
FEA

10. Principales Estructuras Cristalinas A
C
O
M
O
D
A
M
IE
N
T
O

11. E
J
E
M
P
L
O
La celda unidad para la estructura cúbica centrada en el
cuerpo, en inglés: Body-centered cubic, BCC, contiene dos
átomos: un octavo (1/8) de átomo en cada esquina del
cubo y un átomo en el centro. Dado que el volumen de
cada átomo ubicado en las esquinas es compartido con las
celdas adyacentes, cada celda BCC contiene dos átomos.
Cada átomo en las esquinas toca el átomo central. Una línea que sea
dibujada desde una esquina del cubo a través del centro hacia la otra
esquina pasa a lo largo de 4r, donde r es el radio de un átomo.
Por geometría, la longitud de la diagonal es a•√3. Por lo tanto, la longitud
de cada lado de la estructura BCC se puede relacionar con el radio de
cada átomo mediante la fórmula siguiente: