Este documento describe cómo ubicar un elemento químico en la tabla periódica considerando su configuración electrónica y el bloque al que pertenece. Explica que la tabla periódica se divide en cuatro bloques (s, p, d, f) según el orbital que ocupan los electrones más externos, y que identificando el último subnivel en la distribución electrónica de un elemento se puede determinar su grupo y período. También proporciona los pasos para ubicar un elemento específico en la tabla periódica usando su número atómic

1. SESION N°10: UBICACION
DE UN ELEMENTO EN LA
TABLA PERIODICA
- BLOQUES: s, p, d y f
Valeria Marisol Malca Hernandez
Ciencia y Tecnología 4 “A” y “B”

2. Propósito de la sesión
• Determinar el grupo y periodo donde se ubica un elemento
químico en la tabla periódica, considerando su
configuración electrónica y el boque al que pertenece.

3. LA TABLA PERIÓDICA
ORGANIZACIÓN
GRUPOS PERIODOS
18 COLUMNAS VERTICALES DE
LA TABLA PERIODICA
7 FILAS HORIZONTALES
DE LA TABLA
PERIODICA
DIVISIONES
EL ORBITAL
SEGÚN
QUE
ESTEN OCUPANDO
LOS ELECTRONES
MAS EXTERNOS
Son
Son
Son
SE AGRUPAN DE ACUERDO A
SUS CARACTERISTICAS
GRUPO A: ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS.
GRUPO B: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
- TRANSICION INTERNA
Según
LAS CAPAS
ELECTRÓNICAS DE
MANERA CRECIENTE
CLASIFICACION SEGUN SUS
PROPÍEDADES QUIMICAS
METALOIDES
METALES NO METALES
GASES NOBLES
Son buenos conductores
del calor y la
electricidad.
Se oxidan (pierden
electrones).
Se les denomina
también reductores.
Son sólidos a excepción
del mercurio (líquido a
temperatura ambiente).
Son malos
conductores del calor
y la electricidad.
Se reducen (ganan
electrones).
Se les denomina
también oxidantes.
Son electronegativos.
Tienen propiedades
metálicas y no
metálicas.
 Ocupan una región
diagonal que se
observa en la tabla
periódica (transición
entre metal y no
metal).
B, Si, Ge, As, Sb, Te,
Po.
Son elementos químicamente estables por tener su
última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 , no
se combinan con ningún otro elemento.
CLASIFICACION SEGUN SU
CONFIGURACION ELECTRONICA
 BLOQUES s.
 BLOQUES p.
 BLOQUES d.
 BLOQUES f.

4. Recordemos la descripción de un elemento en la tabla periódica…

8. Sabias que…..
La Tabla Periódica se puede clasificar por bloques:
La Tabla Periódica se divide en cuatro bloques según el orbital que están ocupando
los electrones más externos:
● Bloque s: el orbital s permite 2 electrones → hay 2 elementos de este bloque
en cada nivel
● Bloque p: el orbital p permite 6 electrones → hay 6 elementos de este bloque
en cada nivel
● Bloque d: el orbital d permite 10 electrones → hay 10 elementos de este
bloque en cada nivel
● Bloque f: el orbital f permite 14 electrones → hay 14 elementos de este bloque
en cada nivel
En la siguiente tabla periódica se señalan los bloques s, p, d y f en los que se
estructura:

10. Considerando el ultimo subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p,
d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina
en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de
transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara
(grupo IIIB).

11. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse
conociendo su numero atomico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:
● 1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de
electrones.
● 2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:
 Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el
número de niveles del átomo)
 Grupo =
o Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A.
o Si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B(se suma el último d con el
último s).
o Si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara

14. ● Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla
práctica adicional:

15. ● Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el
periodo solo depende del último nivel (nivel mas externo), que puede ser 6
ó 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.