El documento explica la importancia del pH en los procesos biológicos. El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia y es fundamental para mantener el equilibrio en los sistemas vivos. Los ácidos y bases se encuentran en muchos alimentos y productos de uso cotidiano. El pH se mide en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro, valores menores a 7 son ácidos y mayores a 7 son básicos.
Determinación de la acidez y alcalinidad de sustancias y su importancia en el...Fernando Cornejo
El documento describe un experimento para determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias mediante la medición de su pH. Los resultados mostraron que todas las sustancias analizadas (incluyendo energizantes, refrescos, zumos y sal en agua) tenían pH por debajo de 7, lo que indica que son ácidas. El documento también explica la importancia de la acidez y alcalinidad en el flujo de energía de los seres vivos.
Este documento presenta un experimento para determinar el pH de varias sustancias como el agua, la sacarosa y el limón. El procedimiento incluye disolver las sustancias y medir el pH usando papel de pH. Los resultados mostraron que el limón es ácido con un pH rojo y la sacarosa es básica con un pH azul.
1) El documento presenta una práctica sobre el pH y la acción amortiguadora de los aminoácidos. 2) Explica conceptos clave como soluciones amortiguadoras, puntos de ionización (pK), y la estructura química de los aminoácidos. 3) Los objetivos son identificar la eficiencia de amortiguadores, determinar la disociación de iones durante titulaciones, y demostrar la eficacia de soluciones amortiguadoras.
Este documento resume lo que es el pH y cómo se mide. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una solución en una escala de 0 a 14. Explica que un pH menor a 7 es ácido, mayor a 7 es básico, y un pH de 7 es neutro. Describe los diferentes tipos de medidores de pH como el papel tornasol, medidores de mano y digitales. Resalta la importancia de mantener un pH alcalino en el cuerpo para la salud.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de dos prácticas de laboratorio sobre estequiometría. La primera práctica determina la fórmula de un hidrato mediante calentamiento y pesaje. La segunda práctica descompone clorato de potasio térmicamente para medir el volumen de oxígeno producido y calcular el volumen molar. El documento también resume las leyes estequiométricas fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones constantes y múltiples.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de una práctica de química médica sobre el uso de indicadores de pH y la escala de pH y pOH. Los estudiantes aprenderán a determinar el color característico de varios indicadores en soluciones ácidas y básicas, medir el pH de diferentes soluciones usando indicadores, y determinar las constantes de ionización de ácidos y bases débiles. La práctica incluye cuatro experimentos para lograr estos objetivos aplicando indicadores como
Este documento presenta los procedimientos de varios experimentos químicos para reconocer diferentes funciones orgánicas mediante reacciones características. Los experimentos incluyen reacciones para alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y aminas usando reactivos como sodio metálico, permanganato de potasio, reactivo de Schiff, reactivo de Tollens y reactivo de Fehling. El documento también explica brevemente las propiedades químicas de cada función orgánica.
Este informe de laboratorio describe una prueba de pH realizada con 7 muestras diferentes. Se midió el pH de cada muestra usando tiras indicadoras de pH y comparándolas con una escala. Los resultados mostraron que el agua de grifo, el agua del lago y el agua del río tenían un pH neutro de 7, mientras que el vinagre, el camu camu, el masato y la orina tenían pH ácidos entre 2 y 6. El informe también explica brevemente qué es el pH y cómo funciona la escala de pH.
Determinación de la acidez y alcalinidad de sustancias y su importancia en el...Fernando Cornejo
El documento describe un experimento para determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias mediante la medición de su pH. Los resultados mostraron que todas las sustancias analizadas (incluyendo energizantes, refrescos, zumos y sal en agua) tenían pH por debajo de 7, lo que indica que son ácidas. El documento también explica la importancia de la acidez y alcalinidad en el flujo de energía de los seres vivos.
Este documento presenta un experimento para determinar el pH de varias sustancias como el agua, la sacarosa y el limón. El procedimiento incluye disolver las sustancias y medir el pH usando papel de pH. Los resultados mostraron que el limón es ácido con un pH rojo y la sacarosa es básica con un pH azul.
1) El documento presenta una práctica sobre el pH y la acción amortiguadora de los aminoácidos. 2) Explica conceptos clave como soluciones amortiguadoras, puntos de ionización (pK), y la estructura química de los aminoácidos. 3) Los objetivos son identificar la eficiencia de amortiguadores, determinar la disociación de iones durante titulaciones, y demostrar la eficacia de soluciones amortiguadoras.
Este documento resume lo que es el pH y cómo se mide. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una solución en una escala de 0 a 14. Explica que un pH menor a 7 es ácido, mayor a 7 es básico, y un pH de 7 es neutro. Describe los diferentes tipos de medidores de pH como el papel tornasol, medidores de mano y digitales. Resalta la importancia de mantener un pH alcalino en el cuerpo para la salud.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de dos prácticas de laboratorio sobre estequiometría. La primera práctica determina la fórmula de un hidrato mediante calentamiento y pesaje. La segunda práctica descompone clorato de potasio térmicamente para medir el volumen de oxígeno producido y calcular el volumen molar. El documento también resume las leyes estequiométricas fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones constantes y múltiples.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos de una práctica de química médica sobre el uso de indicadores de pH y la escala de pH y pOH. Los estudiantes aprenderán a determinar el color característico de varios indicadores en soluciones ácidas y básicas, medir el pH de diferentes soluciones usando indicadores, y determinar las constantes de ionización de ácidos y bases débiles. La práctica incluye cuatro experimentos para lograr estos objetivos aplicando indicadores como
Este documento presenta los procedimientos de varios experimentos químicos para reconocer diferentes funciones orgánicas mediante reacciones características. Los experimentos incluyen reacciones para alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y aminas usando reactivos como sodio metálico, permanganato de potasio, reactivo de Schiff, reactivo de Tollens y reactivo de Fehling. El documento también explica brevemente las propiedades químicas de cada función orgánica.
Este informe de laboratorio describe una prueba de pH realizada con 7 muestras diferentes. Se midió el pH de cada muestra usando tiras indicadoras de pH y comparándolas con una escala. Los resultados mostraron que el agua de grifo, el agua del lago y el agua del río tenían un pH neutro de 7, mientras que el vinagre, el camu camu, el masato y la orina tenían pH ácidos entre 2 y 6. El informe también explica brevemente qué es el pH y cómo funciona la escala de pH.
Este documento describe los tampones fisiológicos y su importancia para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos en los organismos vivos. Explica conceptos como ácido, base, pH, pK y amortiguadores. Detalla los principales tampones fisiológicos como el tampón fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo funcionan para regular el pH sanguíneo. El objetivo es entender la importancia de los tampones en el organismo humano para mantener procesos vitales.
Este documento describe la determinación del pH y la densidad de diversas formas farmacéuticas para entender el comportamiento iónico de los compuestos activos en el organismo humano. Se midió el pH y la densidad de dos presentaciones (Ambroxol y Emulsión de Scott) que mostraron pH iniciales de 6.94 y 6.95 respectivamente. Los resultados indicaron que el pH tiende a aumentar ligeramente con el tiempo mientras que la densidad se mantiene constante.
El documento describe métodos para medir el pH, incluyendo reactivos indicadores de color que cambian de color según el pH y el papel indicador universal. También describe el método electrométrico de medir pH usando un pH-metro. Explica la importancia del pH en suelos, organismos, alimentos y cosmética.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la estimación de pH. Se midió el pH de varias sustancias químicas como HCl, NaOH y productos domésticos como leche, vinagre y detergente usando indicadores de pH e instrumentos como un potenciómetro. Los resultados mostraron que los ácidos fuertes como HCl tienen un pH más bajo que los ácidos débiles como el vinagre, mientras que las bases fuertes como NaOH tienen un pH más alto que las bases débiles como el amoníaco. El potenciómetro
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
Este documento presenta una introducción sobre las proteínas y los aminoácidos. Explica que las proteínas son biomoléculas fundamentales que realizan una gran variedad de funciones en los organismos vivos. Las proteínas están compuestas por cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Sus propiedades dependen tanto de su tamaño y forma como de los aminoácidos que las componen. El documento también describe los objetivos del laboratorio, que incluyen reconocer aminoácidos y proteínas mediante pruebas quí
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano, mientras que valores muy bajos o altos pueden dañar las proteínas y alterar el equilibrio metabólico. La dieta, el estrés, la contaminación y las toxinas pueden afectar el pH corporal. Comer alimentos alcalinos como verduras de hoja verde y evitar alimentos ácidos como carnes rojas ayuda a mantener un pH saludable.
1. El documento presenta los resultados de dos experimentos sobre ácidos, bases y pH. En el primero se combinaron limón y bicarbonato, aceite y café con agua, observando reacciones como la formación de burbujas. En el segundo se midió el pH de jugos y productos usando tiras reactivas.
2. Los experimentos mostraron que ciertos productos son más ácidos que otros y cómo medir su acidez a través del cambio de color en las tiras.
Usa papel tornasol para determinar el grado de acidez de sustancias Jesus Martinez Peralta
Este documento describe diferentes métodos para medir el grado de acidez de sustancias, incluyendo el uso de papel tornasol. Explica que el papel tornasol cambia de color cuando se sumerge en una sustancia, indicando si es ácida o básica. También describe cómo usar un potenciómetro para medir el pH de manera más precisa. El documento concluye que aunque el papel tornasol ofrece una aproximación, el potenciómetro proporciona mediciones más exactas del grado real de acidez.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para medir el pH de diferentes soluciones utilizando tiras reactivas. Se midió el pH del jugo de limón, vinagre, Coca-Cola y un limpiador multiusos. El jugo de limón y el vinagre tuvieron un pH de 1 y 2 respectivamente, indicando que son ácidos. La Coca-Cola tuvo un pH de 4. El limpiador multiusos tuvo un pH neutro de 7. El documento también explica la diferencia entre pH y pOH.
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y otros fluidos. El pH mide la acidez y alcalinidad en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro. La mayoría de los fluidos del cuerpo mantienen un pH ligeramente alcalino entre 7.35 y 7.45, incluida la sangre, saliva, fluidos vaginales y lagrimas. Otros como el jugo gástrico son ácidos para ayudar a la digestión.
Este documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y en otros materiales. Explica que el pH sanguíneo normal se encuentra entre 7,35-7,45 y es regulado por los sistemas respiratorio y renal. También proporciona los rangos de pH normales para la orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros fluidos y tejidos. Además, detalla los valores de pH en el agua, suelos, vegetales y frutas.
DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
El problema que puede presentar el proyecto PAN TAJADO, es el de entrar a los hogares colombianos no es una tarea fácil ya que el mercado está focalizado en la compra de Pan en las panaderías de barrio, el gran reto de este proyecto, es poder crear recordación de marca y que los consumidores finales tomen nuestro producto como parte importante dentro de su canasta familiar no solo por la calidad sino también por el servicio que le ofrezcamos
Este documento describe un laboratorio de bioquímica sobre carbohidratos. Se realizó la prueba de Benedict para identificar monosacáridos y azúcares en jugos comerciales. La prueba involucró diferentes soluciones de carbohidratos que dieron varios colores según su contenido de azúcar. También se hicieron diluciones seriadas de glucosa que mostraron distintos colores dependiendo de la concentración. El documento analiza los resultados y concluye que la prueba identifica azúcares reductores a través
Este documento resume conceptos clave de ácidos y bases como la definición, par ácido-base conjugado, constante de disociación y pKa. Explica la titulación de ácidos débiles y la importancia de las soluciones tampón para mantener el pH biológico. Describe los tampones fosfato y bicarbonato, y presenta un caso clínico de acidosis tratado con bicarbonato de sodio.
Investigación científica: El efecto de la temperatura en la acción de la catalasa contenida en el Ajo (Allium sativum) en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2).
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre la determinación del pH en productos comerciales y la preparación de disoluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. Se midió el pH de varios productos usando papel pH, indicadores y un potenciómetro. Los resultados mostraron que cada producto tiene un pH característico. Adicionalmente, se describen conceptos clave como el equilibrio químico y teorías ácido-base necesarias para entender las reacciones que ocurren.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la identificación y reacciones de aminoácidos y proteínas. Se realizan seis ensayos experimentales para identificar proteínas como la albúmina y caseína, y aminoácidos como la serina y leucina. Los ensayos incluyen pruebas de coagulación, reacción de Biuret, reacción xantoprotéica y precipitación de proteínas usando varios reactivos químicos. Los resultados proveen información sobre cómo las proteínas y aminoácidos reaccion
1. El documento describe los procedimientos para determinar el pH mediante potenciómetro e indicadores de papel y comprobar experimentalmente el pH de muestras biológicas.
2. Se midió el pH de varias muestras como agua, suero fisiológico, orina y saliva obteniendo valores entre 6 y 7.5.
3. Las pruebas con indicadores mostraron cambios de color que confirmaron el carácter ácido o básico de las soluciones examinadas.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre la identificación de aminoácidos y proteínas. Se realizaron pruebas cualitativas como la de Ninhidrina, Xantoproteica y Millon para identificar aminoácidos como la tirosina. También se utilizó la prueba de Biuret para detectar la presencia de enlaces peptídicos en la muestra de albúmina, dando como resultado positivo la formación de un color violeta. El documento concluye habiendo identificado con éxito aminoácidos y prote
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
Este documento describe los tampones fisiológicos y su importancia para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos en los organismos vivos. Explica conceptos como ácido, base, pH, pK y amortiguadores. Detalla los principales tampones fisiológicos como el tampón fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo funcionan para regular el pH sanguíneo. El objetivo es entender la importancia de los tampones en el organismo humano para mantener procesos vitales.
Este documento describe la determinación del pH y la densidad de diversas formas farmacéuticas para entender el comportamiento iónico de los compuestos activos en el organismo humano. Se midió el pH y la densidad de dos presentaciones (Ambroxol y Emulsión de Scott) que mostraron pH iniciales de 6.94 y 6.95 respectivamente. Los resultados indicaron que el pH tiende a aumentar ligeramente con el tiempo mientras que la densidad se mantiene constante.
El documento describe métodos para medir el pH, incluyendo reactivos indicadores de color que cambian de color según el pH y el papel indicador universal. También describe el método electrométrico de medir pH usando un pH-metro. Explica la importancia del pH en suelos, organismos, alimentos y cosmética.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la estimación de pH. Se midió el pH de varias sustancias químicas como HCl, NaOH y productos domésticos como leche, vinagre y detergente usando indicadores de pH e instrumentos como un potenciómetro. Los resultados mostraron que los ácidos fuertes como HCl tienen un pH más bajo que los ácidos débiles como el vinagre, mientras que las bases fuertes como NaOH tienen un pH más alto que las bases débiles como el amoníaco. El potenciómetro
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
Este documento presenta una introducción sobre las proteínas y los aminoácidos. Explica que las proteínas son biomoléculas fundamentales que realizan una gran variedad de funciones en los organismos vivos. Las proteínas están compuestas por cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Sus propiedades dependen tanto de su tamaño y forma como de los aminoácidos que las componen. El documento también describe los objetivos del laboratorio, que incluyen reconocer aminoácidos y proteínas mediante pruebas quí
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano, mientras que valores muy bajos o altos pueden dañar las proteínas y alterar el equilibrio metabólico. La dieta, el estrés, la contaminación y las toxinas pueden afectar el pH corporal. Comer alimentos alcalinos como verduras de hoja verde y evitar alimentos ácidos como carnes rojas ayuda a mantener un pH saludable.
1. El documento presenta los resultados de dos experimentos sobre ácidos, bases y pH. En el primero se combinaron limón y bicarbonato, aceite y café con agua, observando reacciones como la formación de burbujas. En el segundo se midió el pH de jugos y productos usando tiras reactivas.
2. Los experimentos mostraron que ciertos productos son más ácidos que otros y cómo medir su acidez a través del cambio de color en las tiras.
Usa papel tornasol para determinar el grado de acidez de sustancias Jesus Martinez Peralta
Este documento describe diferentes métodos para medir el grado de acidez de sustancias, incluyendo el uso de papel tornasol. Explica que el papel tornasol cambia de color cuando se sumerge en una sustancia, indicando si es ácida o básica. También describe cómo usar un potenciómetro para medir el pH de manera más precisa. El documento concluye que aunque el papel tornasol ofrece una aproximación, el potenciómetro proporciona mediciones más exactas del grado real de acidez.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para medir el pH de diferentes soluciones utilizando tiras reactivas. Se midió el pH del jugo de limón, vinagre, Coca-Cola y un limpiador multiusos. El jugo de limón y el vinagre tuvieron un pH de 1 y 2 respectivamente, indicando que son ácidos. La Coca-Cola tuvo un pH de 4. El limpiador multiusos tuvo un pH neutro de 7. El documento también explica la diferencia entre pH y pOH.
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y otros fluidos. El pH mide la acidez y alcalinidad en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro. La mayoría de los fluidos del cuerpo mantienen un pH ligeramente alcalino entre 7.35 y 7.45, incluida la sangre, saliva, fluidos vaginales y lagrimas. Otros como el jugo gástrico son ácidos para ayudar a la digestión.
Este documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y en otros materiales. Explica que el pH sanguíneo normal se encuentra entre 7,35-7,45 y es regulado por los sistemas respiratorio y renal. También proporciona los rangos de pH normales para la orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros fluidos y tejidos. Además, detalla los valores de pH en el agua, suelos, vegetales y frutas.
DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
El problema que puede presentar el proyecto PAN TAJADO, es el de entrar a los hogares colombianos no es una tarea fácil ya que el mercado está focalizado en la compra de Pan en las panaderías de barrio, el gran reto de este proyecto, es poder crear recordación de marca y que los consumidores finales tomen nuestro producto como parte importante dentro de su canasta familiar no solo por la calidad sino también por el servicio que le ofrezcamos
Este documento describe un laboratorio de bioquímica sobre carbohidratos. Se realizó la prueba de Benedict para identificar monosacáridos y azúcares en jugos comerciales. La prueba involucró diferentes soluciones de carbohidratos que dieron varios colores según su contenido de azúcar. También se hicieron diluciones seriadas de glucosa que mostraron distintos colores dependiendo de la concentración. El documento analiza los resultados y concluye que la prueba identifica azúcares reductores a través
Este documento resume conceptos clave de ácidos y bases como la definición, par ácido-base conjugado, constante de disociación y pKa. Explica la titulación de ácidos débiles y la importancia de las soluciones tampón para mantener el pH biológico. Describe los tampones fosfato y bicarbonato, y presenta un caso clínico de acidosis tratado con bicarbonato de sodio.
Investigación científica: El efecto de la temperatura en la acción de la catalasa contenida en el Ajo (Allium sativum) en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2).
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre la determinación del pH en productos comerciales y la preparación de disoluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. Se midió el pH de varios productos usando papel pH, indicadores y un potenciómetro. Los resultados mostraron que cada producto tiene un pH característico. Adicionalmente, se describen conceptos clave como el equilibrio químico y teorías ácido-base necesarias para entender las reacciones que ocurren.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la identificación y reacciones de aminoácidos y proteínas. Se realizan seis ensayos experimentales para identificar proteínas como la albúmina y caseína, y aminoácidos como la serina y leucina. Los ensayos incluyen pruebas de coagulación, reacción de Biuret, reacción xantoprotéica y precipitación de proteínas usando varios reactivos químicos. Los resultados proveen información sobre cómo las proteínas y aminoácidos reaccion
1. El documento describe los procedimientos para determinar el pH mediante potenciómetro e indicadores de papel y comprobar experimentalmente el pH de muestras biológicas.
2. Se midió el pH de varias muestras como agua, suero fisiológico, orina y saliva obteniendo valores entre 6 y 7.5.
3. Las pruebas con indicadores mostraron cambios de color que confirmaron el carácter ácido o básico de las soluciones examinadas.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre la identificación de aminoácidos y proteínas. Se realizaron pruebas cualitativas como la de Ninhidrina, Xantoproteica y Millon para identificar aminoácidos como la tirosina. También se utilizó la prueba de Biuret para detectar la presencia de enlaces peptídicos en la muestra de albúmina, dando como resultado positivo la formación de un color violeta. El documento concluye habiendo identificado con éxito aminoácidos y prote
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelos y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, y que el cuerpo regula cuidadosamente el pH a través de varios mecanismos para mantener el equilibrio. Proporciona valores típicos de pH para la sangre, orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros
El documento proporciona información sobre los valores normales de pH en diferentes partes y fluidos del cuerpo humano, así como en el agua, suelo y algunos alimentos. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad en una escala de 0 a 14, y que la mayoría de los fluidos y tejidos humanos tienen un pH entre 4.5 y 8.5 para mantener la homeostasis. Además, detalla los mecanismos por los cuales el cuerpo regula el pH a través de la respiración, riñones y alimentación.
El documento describe el uso de indicadores de pH para medir el grado de acidez de las soluciones. Explica la importancia del pH en química y biología y define conceptos como electrolitos fuertes y débiles, así como sustancias reguladoras del pH como los amortiguadores.
Este documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y en otros materiales. Explica que el pH sanguíneo normal se encuentra entre 7,35-7,45 y es regulado por los sistemas respiratorio y renal. También proporciona los rangos de pH normales para la orina, piel, saliva, estómago, líquido amniótico, semen, lágrimas y otros fluidos y tejidos. Además, detalla los valores de pH en el agua, suelos, vegetales y frutas.
El documento trata sobre el pH y la calidad del agua. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y es un factor importante para la vida acuática. Los valores de pH aceptables para la vida acuática son entre 6.5 a 8. También describe métodos para medir el pH, como el electrodo de pH, e indica que factores como las algas, la temperatura y sustancias ácidas o básicas pueden afectar el pH.
El documento trata sobre el pH y la calidad del agua. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y es un factor importante para la vida acuática. Los valores de pH aceptables para la vida acuática son entre 6.5 a 8. También describe métodos para medir el pH, como el electrodo de pH, e indica que factores como las algas, la temperatura y sustancias químicas pueden afectar el pH.
Este documento trata sobre la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el cuerpo mantiene el pH entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos amortiguadores que neutralizan los iones H+ producidos durante el metabolismo. Describe los sistemas respiratorios y renales que ayudan a regular el pH, como la eliminación de iones H+ a través de la orina. Finalmente, analiza algunas alteraciones como la acidosis respiratoria causada por la retención de CO2.
Este documento describe los sistemas de tampones y su importancia para mantener el equilibrio ácido-base. Explica que los tampones son soluciones que resisten los cambios de pH cuando se agregan ácidos o bases, y que la sangre contiene tampones naturales como el bicarbonato para mantener un pH estable. También describe los mecanismos de acción de los tampones biológicos, las alteraciones del equilibrio ácido-base y sus síntomas y tratamientos.
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que el pH sanguíneo se mantiene entre 7.35-7.45 a través de sistemas amortiguadores como los iones bicarbonato, las proteínas plasmáticas y la hemoglobina. Describe los mecanismos respiratorios e renales que ayudan a eliminar o retener ácidos para mantener el pH, como la regulación del dióxido de carbono a través de la respiración y la secreción de proton
Este documento proporciona información sobre el pH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Describe la escala de pH de 0 a 14 y los indicadores de pH que cambian de color según el pH. También cubre conceptos como la teoría ácido-base, los amortiguadores del pH y los equipos para medir el pH como el pH-metro y papel tornasol.
Este documento proporciona información sobre el pH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una disolución y que va de 0 a 14, siendo ácidas las soluciones con pH menor a 7 y alcalinas las mayores a 7. También describe los indicadores de pH que cambian de color según el pH y los amortiguadores que mantienen el pH corporal estable.
El documento habla sobre cómo regular el pH en nuestro organismo. Explica que el pH indica el nivel de acidez o alcalinidad en el cuerpo y que debe mantenerse en un rango entre 7.35-7.45 para la salud. Un pH ácido puede causar problemas de salud, mientras que un pH alcalino ayuda al cuerpo a curarse. Recomienda comer alimentos alcalinos y evitar los ácidos, hacer ejercicio y mantener bajos niveles de estrés para regular adecuadamente el pH.
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano. Un pH ácido puede causar problemas de salud y dificultar la absorción de nutrientes, mientras que un pH alcalino ayuda al cuerpo a curarse. La dieta, el ejercicio, y reducir el estrés y las toxinas pueden ayudar a mantener un pH equilibrado.
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano, mientras que valores muy bajos o altos pueden dañar las proteínas y alterar el equilibrio metabólico. La dieta, el estrés, la contaminación y los medicamentos pueden afectar el pH. Mantener una dieta alcalina rica en verduras, frutas, té y macroalgas puede ayudar a regular el pH y prevenir enfermedades.
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano, mientras que valores muy bajos o altos pueden dañar las proteínas y alterar el equilibrio metabólico. La dieta, el estrés, la contaminación y las toxinas pueden afectar el pH corporal. Comer alimentos alcalinos como verduras de hoja verde y evitar alimentos ácidos como carnes rojas ayuda a mantener un pH normal.
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado es importante para la salud porque desnaturaliza las proteínas y altera el equilibrio homeostático si es muy bajo o alto. La dieta, el estrés, la contaminación y las toxinas pueden causar un pH ácido en el cuerpo, lo que puede provocar enfermedades. Mantener un pH alcalino mediante una dieta balanceada con alimentos alcalinos, ejercicio y manejo del estrés es clave para la buena salud.
El pH indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en disolución acuosa. Un pH equilibrado entre 7.35-7.45 es importante para el cuerpo humano, mientras que valores muy bajos o altos pueden dañar las proteínas y alterar el equilibrio metabólico. La dieta, el estrés, la contaminación y las toxinas pueden afectar el pH corporal. Comer alimentos alcalinos como verduras de hoja verde y evitar alimentos ácidos como carnes rojas ayuda a mantener un pH saludable.
Este documento describe los mecanismos de regulación del pH en el cuerpo humano. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y describe los rangos normales de pH en diferentes fluidos corporales como la sangre y la orina. Además, detalla los tres principales sistemas que ayudan a mantener el pH corporal: los amortiguadores, la regulación respiratoria y la regulación renal.
Similar a Practica simulador p_h_en_tu_vida_cotidiana_2013 CIENCIAS DE LA VIDA Y LA TIERRA (20)
Practica simulador p_h_en_tu_vida_cotidiana_2013 CIENCIAS DE LA VIDA Y LA TIERRA
1. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
El pH en tu vida cotidiana.
Los seres vivos se caracterizan por su elevado nivel de complejidad estructural y por mantener
todos sus sistemas en un perfecto equilibrio (homoestasis). La concentración de iones H+
es
fundamental en los sistemas biológicos, en las velocidades de las reacciones bioquímicas, en el
proceso de digestión de los alimentos, para mantener estable el pH de la sangre, entre otros. El pH
es de suma importancia en los procesos biológicos, ya que es uno de los factores para que se lleven
a cabo las miles de reacciones químicas en el organismo.
Los ácidos y las bases son sustancias indispensables en nuestra vida cotidiana, se encuentran en
frutas, verduras, carnes, utilizamos una base para limpiar la estufa, un ácido para retirar el óxido de
un metal, un antiácido para quitar la acides estomacal, se emplean ácidos en la conservación de
alimentos y un sinfín de aplicaciones.
El pH es una medida usada para determinar la acidez o la alcalinidad de las sustancias, indica el
valor de la concentración de iones hidronio [H+
], que se encuentran presentes en una disolución.
Si la concentración de iones hidronio es igual a 7, la disolución es neutra.
[H+
] = → pH = 7
Si la concentración de iones hidronio es menor a 7, la disolución es ácida.
[H+
] → pH < 7
Si la concentración de iones hidronio es mayor a 7, la disolución es alcalina (básica).
[H+
] → pH > 7.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6.9, son
valores que indican la acidez, en el número 7 se tiene un pH neutro, la parte derecha de la recta
corresponde a los valores básicos, que van del 7.1 al 14.
En una solución básica contiene iones hidroxilo [OH-1
]
Alumno (a): Cortes Mérida Miguel Ángel
Asesor (a): Liliana Valentino Buendía
Grupo: 7 generación
Fecha: 30/04/2013
PRÁCTICA
2. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
La escala del pH, al ser logarítmica, los valores que separan cada unidad no son idénticos en la
escala pero sí que incrementan el valor de manera proporcional a la distancia en la que se
encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.
Los valores de la escala se multiplican por 10 en casa unidad, debido a esto, por ejemplo, un pH= a
6, es diez veces más ácido que un pH= 7, y éste a su vez es cien veces menos ácido que un pH= 5. De
igual modo, un pH con un valor de 8, será 10 veces más alcalino que un valor 7 de pH.
De éste modo, un sólo punto de diferencia en la escala de pH, significa una gran diferencia de
concentración con el anterior y posterior valor en la escala. Así, por ejemplo, una solución con un
pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=6.
A continuación se mencionan algunas sustancias comunes con su pH:
• Saliva → pH 6.4 – 6.9
• Leche de vaca → pH 6.5
• Limpiador con amoniaco → pH 11 – 12
• Jugos gástricos → pH 1.0 – 2.0
• Jugo de limón → pH 2.4
• Agua pura → pH 7.0
• El agua pura →tiene un pH igual a 7, es una sustancia neutra.
3. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
• El agua de mar→ tiene una Salinidad aproximada 34.5% y un pH 7.9-8.3
• La orina→ entre 5.5 – 6.5
• La sangre→ tiene un margen muy estrecho de 7.38 a 7.42.
La sangre es un sistema amortiguador, es decir regula el pH del organismo y su equilibrio es muy
importante, ya que un pH por debajo de 7 o por encima de 7.8 provoca la muerte.
Una manera sencilla de determinar el pH en un medio es la utilización de indicadores, como
sustancias químicas que hacen cambiar de color a las disoluciones en función a su carácter ácido o
básico, pero el método más simple y económico es sin duda el papel tornasol, aunque también es
algo menos exacto que otros métodos.
INSTRUCIONES. Para comprobar tu nivel de comprensión de éste tema y apliques lo aprendido en
el curso, debes responder y realizar lo siguiente.
I. CUESTIONARIO (25 p)
1. De acuerdo con lo revisado en el tema del curso, una base y un ácido se forman
siguiendo la secuencia, complétala (5p):
Oxígeno + No Metal Oxido no
metalico
+ Agua oxiacido
Oxígeno + Metal Oxido metalico + Agua hidroxidos
2. De acuerdo a lo que leíste ¿Cuáles es la importancia de determinar el pH? Explica (10p).
El pH indica que tan acido o alcalino se encuentra una sustancia, biológicamente es altamente
importante debido a que las reacciones química que se llevan a cabo a nivel celular tienden a buscar
el equilibrio, por lo que son altamente sensibles a los cambios del pH, cuando el pH es alto o bajo
desnaturaliza las proteínas es decir su conformación en el espacio cambia y por lo tanto su función se
ve afectada.
También lo podemos observar en la proliferación de parásitos tales como hongos y bacterias cuando
los niveles de pH varían en la vagina.
4. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
3. Completa el siguiente cuadro clasificando por lo menos a 10 sustancias como ácidas o
básicas de las que se mencionan en el texto, y señala el valor de pH (10).
Ácidos Saliva
6.9
Leche
de
vaca
6.5
Jugos
gástricos
1-2
Jugos
de
limón
2.4
Orina
5.5
Vinos y
cerveza
4.0
Vinagre
3
Plátanos
5
Bases Limpiador
de
amoniaco
11-12
Agua
de
mar
7.9
Sangre
7.38
Pasta
de
dientes
10
Agua
de mar
8
II. PRÁCTICA (75 p)
SIMULADOR: Revisa los siguientes videos y responde las preguntas.
http://www.youtube.com/watch?v=pPNrazjJrL4&feature=endscreen&NR=1
http://www.youtube.com/watch?feature=endscreen&NR=1&v=basc1-5wTYo
http://www.youtube.com/watch?v=_mGDcAWzqzc&feature=related
5. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
a. Completa el siguiente cuadro clasificando mínimo 5 de las sustancias que se observan en
los videos (10p).
ESCALA de pH
Tomado de http://matquimfisciencia.blogspot.mx/2011/05/alumnos-de-quimica-ii_14.html
Sustancia Bicarbonato limón Pepsi leche Electrolit
o de la
bacteria
vinagre
Color Azul rosa Rosa
fuerte
Rojo Rojo Rosa
rojo
pH (valor) ---- 4-6 6 2 2 2-6
Ácidos ---- x x x x x
Bases X
b. ¿Qué sustancia química contiene el extracto de col morada (repollo) y que funciona
como indicador? (5p)
Son las antocianinas, los cuales se caracterizan por ser glucósidos de antocianinas, perteneciente
ala familia de los flavonoides, los cuales son compuestos por dos anillos aromáticos, unidos por
una familia de 3 carbonos.
c. Escribe tres propiedades o forma de identificar en la vida cotidiana a los ácidos y tres de
las bases. Puedes apoyarte en el siguiente vídeo http://youtu.be/mdOksvzdV9o (10p)
Ácidos bases
Tiene la característica de conducir la disuelven grasas y azufre
corriente eléctrica
6. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
Algunos metales reaccionan con los ácidos, suaves al tacto pero corrosivos a la
desprendiendo H2 piel
presentan color agrio, además de modificar el tiene sabor amargo
color de los indicadores.
d. Ingresa al siguiente laboratorio virtual
http://www.ibercajalav.net/, ubica el vínculo de
e ingresa, se mostrará una lista de
Actividades, elige la primera del lado derecho
, lee la información e ingresa a
la aplicación dando click en pulsar aquí (ver
imagen); ahora, elige realizar el ejercicio 1 o 2 revisando los pasos siguientes (30p):
Lee la instrucción (e)
Realiza el ejercicio (s)
Y responde la pregunta (?) y captura la pantalla (tecla Impr pant) con las
respuestas, pégala en este espacio, no edites la imagen, debe aparecer la hora y fecha
que se ubican en la esquina inferir derecha de la imagen.
EVIDENCIA (IMAGEN)
8. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
e. Investiga ¿qué es la gastritis? y explica su relación con el consumo de sustancias ácidas y
básicas (10p).
La gastritis es una enfermedad inflamatoria aguda ocronica de la mucosa gástrica
producida por factores endógenos y exógenos.
Factores endógenos factores exógenos
Acido gástrico helicobacter pylori
Pepsinas irritantes gástricas
Bilis drogas
Jugo pancreático alcohol
Urea tabaco
El estomago libera HCI, pepsina y quimio tripsina para llevar a cabo de los enlaces pepiticos
de las proteínas provenientes del alimento. Cuando el consumo de sustancias acidas es muy
intensa, provoca que la concentración de ácidos aumente provocando la erocion de la mucosa
9. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
intestinal se ve deteriorada y lacerada. Uno de los remedios mas comunes es utilizar leche de
magnesia cuyo ph se encuentra entre los valores básicos.
f. ¿Qué concluyes de esta actividad sobre pH? (10p) Argumenta
La cuantificación de iones hidronio tiene suma importancia en el equilibrio de las reacciones
que se llevan acabo a cabo en el organismo. Alconocer que el 70% de nuestro cuerpo es agua y
que esta participa activamente en los procesos biológicos manteniendo el equilibrio de las
reaciones químicas evitando que se produzcan solutos no deseables.
CITA FUENTES DE INFOMACIÓN UTILIZADAS:
http://www.calameo.com/link?id=54637994
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Cianidina, Wikipedia. Recuperado el 12 de marzo de 2013
en: http://es.wikipedia.org/wiki/Cianidina
http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/PHylosAlimentos.pdf.pdf
http://cabellosyhierbas.com/2011/01/14/vinagre-de-manzana/
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Gastritis, Wikipedia. Recuperado el 13 de marzo de 2013 en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Gastritis
Dr. Gustavo Castillo R. (2010). Gastritis, Entono Medico. Recuperado el 13 de marzo de 2013
en: http://www.entornomedico.org/enfermedadesdelaalaz/index.php?
option=com_content&view=article&id=354:gastritis&catid=41:enfermedades-con-
g&Itemid=368
10. Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
intestinal se ve deteriorada y lacerada. Uno de los remedios mas comunes es utilizar leche de
magnesia cuyo ph se encuentra entre los valores básicos.
f. ¿Qué concluyes de esta actividad sobre pH? (10p) Argumenta
La cuantificación de iones hidronio tiene suma importancia en el equilibrio de las reacciones
que se llevan acabo a cabo en el organismo. Alconocer que el 70% de nuestro cuerpo es agua y
que esta participa activamente en los procesos biológicos manteniendo el equilibrio de las
reaciones químicas evitando que se produzcan solutos no deseables.
CITA FUENTES DE INFOMACIÓN UTILIZADAS:
http://www.calameo.com/link?id=54637994
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Cianidina, Wikipedia. Recuperado el 12 de marzo de 2013
en: http://es.wikipedia.org/wiki/Cianidina
http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/PHylosAlimentos.pdf.pdf
http://cabellosyhierbas.com/2011/01/14/vinagre-de-manzana/
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Gastritis, Wikipedia. Recuperado el 13 de marzo de 2013 en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Gastritis
Dr. Gustavo Castillo R. (2010). Gastritis, Entono Medico. Recuperado el 13 de marzo de 2013
en: http://www.entornomedico.org/enfermedadesdelaalaz/index.php?
option=com_content&view=article&id=354:gastritis&catid=41:enfermedades-con-
g&Itemid=368