1. Se pide construir la configuración electrónica de un elemento con 35 electrones y responder preguntas sobre su número atómico, electrones de valencia, período y familia en la tabla periódica, estructura de Lewis, si es metal y número de niveles de energía. 2. Se pide dibujar las estructuras de Lewis de calcio, nitrógeno, zinc y germanio, y determinar el elemento más electronegativo. 3. Se pide identificar qué elementos forman cationes y representarlos. 4. Se pide representar la

1. EVALUACIÓN FORMATIVA I_QUÍMICAGENERAL
EXAMEN 1B
1-Con la ayuda de las diagonales de Keller, construye la configuración
electrónica del elemento cuyo número de electrones es 35.
1.1 Con base a la configuración electrónica, da respuesta a las preguntas
siguientes: ls 2 2p 39 3p 4 3Jo 4
a) Número atómico del elemento
b) Electrones de valencia
c) Esta en el perlodo correcto de la tabla periódica y por qué?
d) Está en la familia correcta de la tabla periódica y por qué?
e) Cuál es la estructura de Lewis para este elemento.
)Este elemento es metal y porque.
g) Cuantos niveles de energía tiene éste elemento.
h) Dibuja el modelo de Bohr correspondiente.
i)Explica si este elemento tiene estabilidad química.
Que ion formaría este elemento.
k) Representa el ion de este elemento.
2- Dibuja las estructuras de Lewis de los siguientes elementos:
a) Calcio
b) Nitrógeno
c) Zinc
d) Germanio.
2.1.-Explicacuál elemento es mas electronegativo y porque
2.2.- Escribe en nombre del ion que se forma cuando alcanza el octeto

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5. 3.-Que elementos forman cationes y cuál es la representación correspondiente de
estos cationes.
a) b)
4- Representa conestructuras de Lewis la unión quimica del elemento magnesio conel
elemento flúor. Puedes guiarte con la imagen siguiente:
+Br: K +:Br:
4.1.-Cual es nombre del enlace químico que se establece entre el átomo de magnesio y
flúor.
4.2.- Representa la transferencia de electrones que sucede entre los atomos de Mg y F.
4.3.-Representa el catlón que se forma al unirse el Mg y F.
44-Representa el anión que se forma al unirse el MgyF.
5.0 Dibuja la estructura de Lewis de dos átomos de H y la estructura de Lewis de
un átomo de oxígeno. Con base a estas estructuras, construye los enlaces químicos
que se forman para que alcancen el octeto.
5.1 Estos elementos comparten o transfieren electrones y explique por qué.
5.2 Señale sobre la estructura la electronegatividad de cada elemento.
5.3 Este enlace químico se clasifica como enlace polar o no polar.

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