Examen 10° Química.

1. Liceo Fernando Volio 2015
Química 10° 1ra Prueba 2do periodo Tiempo probable 70 min
Profesor Ricardo Hernández Mora Lunes 22 de junio Sección 10 -
Valor 50 puntos
Puntos obtenidos=
Calificacion=
Porcentaje =
Nombre Estudiante
Firma encargado: __________________________________________________________
Instrucciones Generales: Lea cuidadosamente la presente prueba y luego proceda a responderla
en forma escrita. Utilice bolígrafo azul o negro indelebles. Mantenga una actitud silenciosa y una
postura recta. Si necesita preguntar algo levante la mano. El corrector, los borrones y tachones
hacen improcedentes las objeciones donde estos aparecen.
Las respuestas deben aparecer en las unidades y símbolos correctos del Sistema Internacional
para cada magnitud. Puede usar calculadora. No se permite el préstamo de útiles escolares.
Apareamiento I. En la columna de la derecha se encuentra la estructura de Lewis, en la columna
de la izquierda encontrará los nombres de los elementos. Relacione ambas columnas y escriba la
letra correcta dentro de cada paréntesis. Las opciones se pueden usar una vez, varias veces o
ninguna. Valor 10 puntos.
Elemento Estructura de Lewis
Cloro ( )
Cesio ( )
Carbono ( )
Calcio ( )
Boro ( )
Arsénico ( )
Antimonio ( )
Aluminio ( )
Yodo
Azufre
( )
( )

2. Segunda parte Selección Única. Los siguientes reactivos presentan cuatro opciones de las cuales
solamente una es la correcta. Escoja la respuesta correcta y escriba una equis sobre la letra que
la antecede. Valor 28 puntos.
1) Analice el siguiente texto incompleto sobre propiedades periódicas
___________ representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más
externa). Por medio ________ es posible determinar el tamaño del átomo.
La propiedad periódica que completa correctamente la información anterior es
A) el radio atómico.
B) la electronegatividad.
C) el carácter metálico.
D) afinidad electrónica.
2) Analice el siguiente texto incompleto sobre propiedades periódicas
______________ es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado
gaseoso.
La propiedad periódica que completa correctamente la información anterior es
A) la energía de ionización.
B) la electronegatividad.
C) el carácter metálico.
D) el radio iónico.
3) ¿Cuál opción corresponde a la propiedad periódica denominada afinidad electrónica?
A) Medida de la tendencia de un átomo para ganar electrones.
B) Energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso.
C) Se relaciona con la distancia entre el núcleo y el electrón más externo.
D) Energía que se absorbe o se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón.
4) Analice la siguiente información sobre propiedades periódicas
 En los periodos aumenta con el número atómico, es decir hacia la derecha.
 En los grupos, disminuye al aumentar Z número atómico.
La propiedad periódica que se comporta según la información anterior es
A) el radio atómico.
B) la electronegatividad.
C) el carácter metálico.
D) afinidad electrónica.

3. 5) Analice el siguiente texto incompleto sobre propiedades periódicas
______________ es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado
gaseoso.
La propiedad periódica que completa correctamente la información anterior es
A) la energía de ionización.
B) la electronegatividad.
C) el carácter metálico.
D) el radio iónico.
6) Analice el siguiente texto incompleto sobre propiedades periódicas
__________ se define como la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable
más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.
La propiedad periódica que completa correctamente la información anterior es
A) la energía de ionización.
B) la electronegatividad.
C) el carácter metálico.
D) el radio iónico.
7) Observe la siguiente información.
Radio atómico (nm) 0, 73 1, 02 1, 16 1, 35 1, 40
Electronegatividad 3,5 2,5 2,4 2,1 2,0
Número atómico 8 16 34 52 84
Con base en la información presentada, a medida que aumenta el número atómico la
electronegatividad
A) y el radio atómico aumentan.
B) y el radio atómico disminuyen.
C) disminuye y el radio atómico aumenta.
D) aumenta y el radio atómico disminuye.

4. 8) ¿Cuál de los siguientes grupos de nombres de elementos se encuentra ordenado en forma
decreciente de acuerdo con sus radios atómicos?
A) Azufre, silicio, bromo, cesio.
B) Flúor, silicio, aluminio, sodio.
C) Cesio, calcio, magnesio, cloro.
D) Oxígeno, carbono, litio, potasio.
9) Los siguientes elementos,
ARSÉNICO ANTIMONIO CADMIO
se ubican en los bloques denominados, respectivamente
A) representativo, representativo, representativo.
B) representativo, representativo, de transición.
C) de transición, de transición, representativo.
D) lantánidos, de transición, representativo.
10) ¿Cuál opción corresponde a la propiedad periódica denominada afinidad electrónica?
E) Medida de la tendencia de un átomo para ganar electrones.
F) Energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso.
G) Se relaciona con la distancia entre el núcleo y el electrón más externo.
H) Energía que se absorbe o se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón.
11-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Litio?
a) 1s22s1
b) 1s22s2
c) 1s22s12p1
d) 1s22s22p2
12-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Oxígeno?
a) 1s22s22p4
b) 1s22s22p5
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s1
13-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Flúor?
a) 1s22s22p5
b) 1s22s22p6
c) 1s22s22p63s1
d) 1s22s22p63s2

5. 14-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Cloro?
a) 1s22s22p63s23p4
b) 1s22s22p63s23p5
c) 1s22s22p63s23p6
d) 1s22s22p63s23p64s1
15-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Neón?
a) 1s22s22p5
b) 1s22s22p6
c) 1s22s22p63s1
d) 1s22s22p63s2
16-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Azufre?
a) 1s22s22p63s23p4
b) 1s22s22p63s23p5
c) 1s22s22p63s23p6
d) 1s22s22p63s23p64s1
18-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Argón?
a) 1s22s22p63s23p4
b) 1s22s22p63s23p5
c) 1s22s22p63s23p6
d) 1s22s22p63s23p64s1
19-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Magnesio?
a) 1s22s22p5
b) 1s22s22p6
c) 1s22s22p63s13p1
d) 1s22s22p63s2
17-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Berilio?
a) 1s22s1
b) 1s22p2
c) 1s22s12p1
d) 1s22s22p2

6. 20-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Silicio?
a) 1s22s22p63s2
b) 1s22s22p63s23p1
c) 1s22s22p63s23p2
d) 1s22s22p63s13p3
21-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Calcio?
a) 1s22s22p63s23p5
b) 1s22s22p63s23p6
c) 1s22s22p63s23p64s1
d) 1s22s22p63s23p64s1 4p1
22-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Fósforo?
a) 1s22s22p63s23p1
b) 1s22s22p63s23p2
c) 1s22s22p63s23p3
d) 1s22s22p63s23p4
23-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Nitrógeno?
a) 1s22s22p2
b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p4
d) 1s22s22p5
24-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al Carbono?
a) 1s22s22p1
b) 1s22s22p2
c) 1s22s12p3
d) 1s22s22p4
25-¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa al potasio?
a) 1s22s22p63s23p5
b) 1s22s22p63s23p6
c) 1s22s22p63s23p64s1
d) 1s22s22p63s23p64s2

7. 26- ¿Cuál de los siguientes elementos presenta hibridación sp2?
a) Carbono
b) Boro
c) Oxígeno
d) Fósforo
27- ¿Cuál de los siguientes elementos presenta hibridación sp3?
a) Carbono
b) Boro
c) Oxígeno
d) Fósforo
28- ¿Cuál de los siguientes elementos presenta hibridación sp?
e) Silicio
f) Calcio
g) Oxígeno
h) Fósforo
Respuesta Corta. Escriba el nombre de cuatro elementos representativos que presentan
anomalías en su configuración electrónica. Valor 4 puntos.
Tercera parte Resolución de problemas. Valor 8 puntos. Resuelva los siguientes problemas en el
espacio indicado.
1) Escriba el diagrama de orbitales del Nitrógeno, Determine el tronco electrónico, los
electrones de valencia y la geometría. Valor 4 puntos.
2) Escriba el diagrama de orbitales del carbono, Determine el tronco electrónico, los
electrones de valencia y la geometría. Valor 4 puntos.