Este documento presenta un programa analítico de química para estudiantes de tercer año de bachillerato. Cubre temas como ácidos grasos, triglicéridos, saponificación e hidrogenación. Incluye siete prácticas de laboratorio sobre determinación de índice de acidez de aceites, obtención de jabones y detergentes, actividad óptica, poder reductor de sacáridos, proteínas, cambios energéticos y calor específico. También abarca estructura y clasificación de aminoácid

1. Programa Analítico
Química 3er año Bachillerato - 2010
Teórico Práctico
-Ácidos grasos.
-Formular ácidos grasos saturados e insaturados---
-Triglicéridos. Ecuación de formación .Nomenclatura
-Diferenciar grasas, y aceites.
- Reac .química de triglicéridos : Saponificación e Hidrogenación
Derivados: industria de jabones y detergentes: Propiedades
Pca Nº 1:
Determinación del Índice de Acidez
de diferentes muestras de aceite.
Pca Nº 2:
Obtención y propiedades de jabones y
detergentes.
Pca Nº 3: Actividad óptica
Pca Nº 4:
a) Estudio del poder reductor de
mono y disacáridos.
b) Hidrólisis de la sacarosa y estudio
del poder reductor del producto de
hidrólisis.
P Nº 5: Proteínas: reac. de coloración
y desnaturalización
P Nº 6: Estudio de los cambios
energéticos en procesos físicos y
químicos.
Pco Nº7: Medidas de calor específico
de un metal
Estructura de Aminoácidos.
Especies catiónicas, aniónicas, ión dipolar
Configuración. Quiralidad.
Péptidos: el enlace peptídico.
Péptidos de importancia biológica.
Proteínas. Clasificación según composición y funciones químicas
Niveles estructurales de las proteínas
Monosacáridos. Estéreo isomería.
Conformaciones de la glucosa cíclica.
Fórmulas de proyección de Fischer y de Haworth.
Mutarrotación
Disacáridos
Polisacáridos : Almidón y celulosa
Transformaciones energéticas en una reacción química.
Identificar el calor y trabajo como formas de transferencia de
energía.
Diferenciar una función de estado de una función de
trayectoria
Relacionar la energía interna con la energía potencial y cinética a
nivel molecular.
Definir energía interna desde el punto de vista fenomenológico
1º Principio de la termodinámica
Determinar el calor en una bomba calorimétrica.
Reacciones de combustión a volumen constante
Definir ∆H a P cte
Ecuaciones termoquímicas: ∆Hformación y ∆Hcombustión
Diagramas de entalpía
Ley de Hess
Identificar las condiciones para que un proceso sea espontáneo.
Entropía
2º Principio de la termodinámica
Energía libre
Realizar el estudio de espontaneidad de una reacción química