Este documento presenta un proyecto de investigación sobre la primera ley de la termodinámica realizado por un grupo de estudiantes. El proyecto cubre conceptos básicos de termodinámica e incluye ejemplos de aplicaciones en ingeniería. El objetivo es desarrollar una comprensión intuitiva de la termodinámica a través de explicaciones claras y ejercicios prácticos.

1. PROYECTO
SEGUNDO SEMESTRE.
2DO. ’’I’’
AUTORES
ALCIVAR SANTA NATALY LUCIA
DESIDERIO MORALES RUBHEN ANDRES
RODRÍGUEZ SOLÓRZANO MARÍA GEMA
ZAMBRAMO MOLINA DANIEL
CATEDRÁTICO
ING. CESAR CEVALLOS.
SEMESTRE, OCTUBRE 2014
FEBRERO 2015

2. TEMA
“La primera ley de la termodinámica”.

3. El propósito de esta investigación es
Cubrir los principios básicos de la
termodinámica, presentar una vasta
cantidad de ejemplos reales de
ingeniería con la finalidad de
proporcionar al estudiante una idea
de cómo se aplica la termodinámica
en la práctica de la ingeniería.
Desarrollar una comprensión intuitiva
de la termodinámica haciendo énfasis
en la física y en los argumentos físicos
y sobre todo mediante explicaciones
claras sobre de conceptos y ejercicios
prácticos para los estudiantes.RESUMEN

4. La termodinámica es una materia excitante y fascinante
que trata sobre la energía, la cual es esencial para la
conservación de la vida mientras que la termodinámica
ha sido por mucho tiempo una parte fundamental de los
programas de estudio de ingeniería en todo el mundo.
Toda ciencia posee un vocabulario único y la
termodinámica no es la excepción. La definición
precisa de conceptos básicos constituye una
base sólida para el desarrollo de una ciencia y
evita posibles malas interpretaciones.
Hasta alrededor de 1850, los campos de la
termodinámica y la mecánica se consideraban
como dos ramas distintas de la ciencia. La ley de
conservación de la energía parecía describir
únicamente ciertos tipos de sistemas mecánicos
INTRODUCCION

5. REVISION DE LA LITERATURA
Que es la termodinámica?
La Termodinámica es la rama de la Física que estudia a nivel
macroscópico las transformaciones de la energía, y cómo esta
energía puede convertirse en trabajo (movimiento).
CALOR Y ENERGÍA INTERNA
La energía interna es toda la energía de un sistema que se
asocia con sus componentes microscópicos, átomos y
moléculas, cuando se ve desde un marco de referencia en
reposo respecto del centro de masa del sistema.
El calor es la transferencia de energía a través de la frontera
de un sistema debida a una diferencia de temperatura entre
el sistema y sus alrededores.

6. La primera ley es la conservación de la
energía aplicado a un sistema de
muchísimas partículas. A cada estado del
sistema le corresponde una energía
interna U. Cuando el sistema pasa del
estado A al estado B, su energía interna
cambia en
La variación en la energía interna de un
sistema es igual a la diferencia entre el
calor tomado por el sistema y el trabajo
realizado sobre el sistema.
PRIMERA LEY DE LA
TERMODINAMICA
No es posible conocer la energía de
un sistema, sólo conocemos su cambio
en un proceso
ΔU = Q + W
SISTEMA
Q > 0
W > 0 W < 0
Q < 0

7. •Método
Ecuaciones que
gobiernan el
Fenómeno
No es posible conocer la energía de un sistema,
sólo conocemos su cambio en un proceso

8. RESULTADOSYDISCUSIÓN
La primera ley de la termodinámica es una generalización de la
ley de conservación de la energía que incluye los posibles
cambios en la energía interna.
La primera Ley describe y define el comportamiento de la
propiedad llamada energía.
La Primera Ley de la Termodinámica impide la existencia de
movimientos perpetuos de primera especie, es decir, aquellos que
se alimentan de la energía que ellos mismos producen, sin
necesidad de ningún aporte exterior.
La primera ley de la termodinámica se aplica a todo proceso de la
naturaleza que parte de un estado de equilibrio y termina en otro.

9. En un proceso se hacen 200 J de trabajo sobre un sistema durante el cuál se
extraen 70 cal de calor. Calcule (a) W, (b) Q y (c) U con sus signos.
Respuesta:
(a) W es el trabajo hecho por el sistema. Es el negativo del trabajo
que se hace sobre el sistema. Así que W = - 200J.
(b) Q es el calor que entra al sistema.
Así que Q = - 70 cal = - 70 * 4.19 J = - 293.3J
(c) U = Q + W = -293.3 + 200 = -293.3 + 200 = - 93.3J

10. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
Termodinámica de cengel 7ma ed
Física para ciencias e ingeniería Serway jewed 7ma ed
Física para ciencias e ingeniería Sears Zemansky Young
Freedman volumen 1 12va edición
Introducción a la termodinámica en ingeniería química
Smith Van Ness