Este documento describe las propiedades y usos del formaldehído, un gas irritante que se utiliza comúnmente como desinfectante y conservante. Aunque es tóxico y cancerígeno, el formaldehído se usa ampliamente en la industria química y en la fabricación de materiales como resinas y textiles. Se encuentra comúnmente en el ambiente y representa un riesgo para la salud, especialmente a través de la inhalación a altas concentraciones.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
TRABAJO INVESTIGATIVO N°2
NOMBRE: Patricia Álvarez Cada
CURSO: Quinto”B”
DOCENTE: Dr. Carlos García
FORMALDEHIDO
El gas irritante formaldehído, es el aldehído más sencillo que se conoce. Cuando se
combina con agua y metanol surge el formol. Este último se usa como un líquido
desinfectante/conservante en los centros sanitarios, especialmente en los servicios de
anatomía patológica.
Aunque otros profesionales están expuestos (por ejemplo los trabajadores de
funerarias/embalsamadores), son los trabajadores de anatomía patológica los que
soportan, en general, los niveles más elevados. Además, el formaldehido forma parte de
la composición de muchas resinas que se utilizan como colas en la manufactura de las
tablas de aglomerado y en las pinturas (especialmente en la industria del automóvil).
Es muy importante que el higienista tenga en cuenta la adecuada ventilación de los
locales donde se utiliza, debiendo usarse en ocasiones un equipo de protección
respiratoria que incluya filtros específicos para el formol.
Por supuesto, las medidas higiénicas (no comer, beber o fumar donde se manipula o
almacena el formaldehído) son fundamentales.
GENERAL
El formaldehído se disuelve fácilmente en agua (400 l gas /l de agua a 20 °C). La
disolución se degrada lentamente bajo formación de paraformaldehído, el
polímero(proveniente de la polimerasa nucleica) del formaldehído. También puede
formarse el trímero cíclico 1, 3,5-trioxano.

2. La oxidación del formaldehído da ácido fórmico y en una segunda etapa agua y dióxido
de carbono.
SÍNTESIS
La síntesis industrial del metanal se basa en la oxidación catalítica y semiparcial del
metanol (H3COH), óxidos de metales (habitualmente una mezcla de óxido de hierro,
molibdeno y vanadio) o la conversión de metanol en hidrógeno elemental y
formaldehído en presencia de plata elemental.
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:
Debido a su gran solubilidad, alrededor del 99 % de todo el formaldehído que es
liberado al medio ambiente se encuentra en el agua (BMJFG, 1984).
Aire:
Alrededor del 1% del formaldehído emitido al medio ambiente llega a la
atmósfera pero es rápidamente arrastrado a tierra por las precipitaciones. Debido
al tiempo de persistencia relativamente corto, no es transportado a grandes
distancias. Cuando el formaldehído bajo presión se expande, forma nieblas frías.
Estas nieblas son más densas que el aire, se evaporan fácilmente y forman con el
aire mezclas agresivas y explosivas (incluso sobre los espejos de agua.
Suelo:
Se desconocen los efectos del formaldehído en el suelo y hasta el presente no se
ha constatado bioacumulación. La infiltración en los cuerpos de agua
subterráneos es de menor importancia porque el formaldehído tiende a
evaporarse del suelo.
APLICACIONES
El formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la
industria química. ERCROS tiene una capacidad de producción de 788.000 t al año y
BASF 500.000 t al año. Se utiliza en la producción de diversos productos, desde
medicamentos hasta la melamina, la baquelita etc.
Antiguamente se utilizaba una disolución del 35% de formaldehído en agua como
desinfectante y en la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos.
Otro uso es la fabricación de textiles libres de arrugas o desarrugados. En éstas el
contenido en metanal libre podía alcanzar hasta el 2% del peso total del textil como es
en la mayoría de los casos en otros no. Actualmente se ha bajado el contenido y si
supera el 0,15% éste debe ser declarado en la etiqueta con la recomendación de lavar la
prenda antes de usarla ,dado a su gran toxicidad al combinarse con átomos ionizados
negativamente libres en el ambiente bajo C.N.P.T (condiciones normales de presión y
temperatura).
Aún se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos
de higiene personal como champúes, cremas para baño, sales yódicas para la higiene
íntima femenina.

3. Además se usa en síntesis orgánica, para producir abonos, papel, madera contrachapada,
resinas de urea-formaldehído, colorantes y explosivos, y en la fabricación de extintores
de incendio entre otros usos.
TOXICOLOGÍA Y BIOQUÍMICA
En el cuerpo se producen pequeñas cantidades de formaldehído en forma natural. Sin
embargo se trata de un compuesto tóxico que ha demostrado propiedades cancerígenas
en diversos experimentos con animales. En ratas puede provocar cáncer si se aplica de
forma prolongada en concentraciones superiores a 6 ppm en el aire respirado. En el
hombre estas concentraciones provocan ya irritaciones en ojos y mucosidades en poco
tiempo (10 a 15 min. luego de la exposición). Estudios epidemiológicos aún no han
demostrado ninguna relación causa - efecto sobre los casos de cáncer estudiados.
Igualmente cabe destacar que tratar pacientes con cáncer con derivados de formaldehído
ha causado en pocos casos una disminución de las células cancerosas o en estado de
metástasis.
Niveles bajos de metanal pueden producir irritación a la piel, los ojos, la nariz y la
garganta. La gente que sufre de asma es probablemente más susceptible a los efectos de
inhalación de formaldehído.
A partir de 30 ppm el formaldehído puede resultar letal o fatal.
Una fuente importante de formaldehído en nuestras casas suelen ser los aglomerados de
madera que liberan lentamente ciertas cantidades de este gas. Por esto se están
cambiando los procesos de producción de estos materiales para disminuir la posible
contaminación.
Esta sustancia se ha encontrado en por lo menos 26 de los 1467 sitios de la Lista de
Prioridades Nacionales identificados por la Agencia de Protección Ambiental (EPA).
BIBLIOGRAFÍA
Quimica.Net. (3 de Mayo de 2014). Recuperado el 8 de Junio de 2015, de
http://www.quimica.es/enciclopedia/Formaldeh%C3%ADdo.html
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