Practica n9-toxicologia

1 Nada es toxico , todo es toxico , la diferencia está en la dosis
PRACTICA DE LABORATORIO
“TOXICOLOGIA”
2015
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
NOMBRE: Patricia Elizabeth Álvarez Cada
DOCENTE: Dr. Carlos García
CURSO: Quinto “B”
GRUPO: 6
FECHA DE ELABORACION: Martes 4 de Agosto del 2015 CALIFICACION
FECHA DE ENTREGA: Martes 11 de Agosto del 2015
II TRIMESTRE
PRACTICA N°9 10
TITULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACION POR CADMIO
Animal de Experimentación Pescado
Tóxico: Cadmio 7ml
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal
SÍNTOMAS
Daño al SNC
Daño al Sistema Inmune
Desordenes Psicologicos
Vomito
TIEMPOS
Inicio de la práctica: 08:15 am
Hora de administración del
toxico al animal:
08:18 am
Deceso del animal: 08:25 am (7minutos)
Inicio del baño María: 08:30am
Final de la práctica: 10:30 am

“TOXICOLOGIA”
2015
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Determinar la presencia del toxico, en este caso del cadmio en el animal de
experimentación, con las respectivas reacciones de identificación.
2. Observar los principales efectos que el animal de experimentación sufre luego
de la intoxicación.
PROCEDIMIENTO
1. Preparar el mesón de trabajo y con ello materiales y sustancias, además de
implementos de bioseguridad.
2. Administrar 7 ml de Cadmio por vía intraperitoneal
3. Monitorear síntomas que se presentan .
4. Con la ayuda del bisturí procedemos la disección del animal, y observamos los cambios
(coloración, dureza, etc.) que presentan sus órganos.
MATERIALES
Varilla Tubos de ensayo
Espátula Tabla de disección
Probeta Pipetas
Mechero de
alcohol
Pinzas Guantes de látex
Fosforo Mascarilla
Cronómetro Mandil
Perlas de vidrio.
Jeringa 10 ml
Vasos de
precipitación 200
y 500 ml.
Equipo de disección Bisturí
SUSTANCIAS
 Hidróxido de sodio
 Hidróxido de amonio
 Cianuro de sodio
 Gas sulfhídrico
EQUIPOS
Balanza
Cocineta

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5. Colocamos las muestras (vísceras) en un vaso de precipitación
6. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25ml de HCl concentrado.
7. Llevar a baño maría por 30min con agitación regular : 5min antes que se cumpla el
tiempo establecido añadir 2g más de KClO3
8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar , filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de identificación ( reacciones colorimétricas cualitativas )
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO TOXICOS VOLATILES
1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio
Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-
+2Na+
2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de Hidróxido de amonio
(NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2
, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd
(NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-
+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con
unas cuantas gotas de Cianuro de sodio (CNNa) , debe producir un precipitado blanco de
(CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd
(CN)4]
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-
+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de Gas
sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación
de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y
caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-

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GRÁFICOS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Solución madre
1. Animal de
experimentacion
3. Observamos
los sintomas
luego de
administrar el
toxico
7. Trituramos las
visceras
6. Extraemos las
viscerasy las
colocamosen un vaso
de precipitacion
5. Colocamosal
animal en la tabla de
diseccion
8. Obtener el
filtrado para
realizar las
reacciones
correspondientes.
9.Una vez
finalizado el baño
María, dejar
enfriar y filtrar
10. Llevar a baño
María por 30
minutos con
agitación regular

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Reacción con el Hidróxido de Sodio (Precipitado Blanco)
Reacción Positiva Característico Se produjo el precipitado
blanco.
Reacción De Hidróxido de Amonio (precipitado blanco)
Reacción Positivo Característico Se produjo el
precipitado blanco
Reacción con Hidróxido de
Sodio
ANTES
Color transparente solución madre
Reacción con Hidróxido de
Sodio
DESPUES
Positivo Característico
Precipitado Blanco
Reacción De Hidroxido de
Amonio
ANTES
Color transparente del destilado
Reacción De NH4OH
odio
DESPUES
Positivo No característico
(precipitado blanco)

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REACCION CIANURO DE
SODIO
REACCION CON CIANURO DE SODIO (precipitado blanco)
Reacción Positiva o Característica Se produjo
el precipitado blanco
CON GAS SULFHIDRICO (Precipitado amarillo)
Reacción Positivo no característico Se produjo el
precipitado amarillo
REACCION CIANURO DE
SODIO
ANTES
Añadimos la sustancia la solución
madre
DESPUES
Positivo no Característico
(precipitado blanco )
GAS SULFHIDRICO
ANTES
Color transparente
GAS SULFHIDRICO
DESPUES
Positivo característico (color
amarillo)

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OBSERVACIONES
El Cadmio constituye uno de los reactivo más toxico puesto que en 7 minutos pudo causar la
muerte del animal de experimentación además de que provocó síntomas como mareos , vomito.
CONCLUSIÓN
Mediante esta práctica se determinó que el cadmio estaba presente en las vísceras del animal
fue el causante de su muerte para lo cual se observó los síntomas y así mismo se manifestó la
hora de administración y su deceso.
RECOMENDACIONES
 Siempre mantener la piel aislada de este toxico ya que se puede absorber vía tópica.
 Tener cuidado con las sustancias de uso restringido o peligroso, para evitar accidentes.
 Desechar el material usado, y los restos del animal de experimentacion en un lugar seguro
que no valla a ocasionar problemas a la comunidad.
C U E S T I O N A R I O
1. ¿Qué es el cadmio?
El cadmio es un elemento natural de la corteza terrestre. Generalmente se encuentra como
mineral combinado con otros elementos tales como oxígeno (óxido de cadmio), cloro (cloruro de
cadmio) o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro de cadmio).
2. ¿Qué le sucede al cadmio cuando entra al medio ambiente?
 El cadmio entra al suelo, al agua y al aire durante actividades industriales y de minería,
y durante la combustión de carbón y desechos domésticos.
 El cadmio no se degrada en el ambiente, pero sí cambia de forma.
 Las partículas de cadmio en el aire pueden movilizarse largas distancias antes de
depositarse en la tierra o el agua.
3. ¿Cómo puede afectar mi salud el cadmio?
Respirar niveles altos de cadmio puede dañar gravemente los pulmones. Ingerir alimentos o
tomar agua con niveles de cadmio muy altos produce irritación grave del estómago causando
vómitos y diarrea.
4. ¿Qué posibilidades hay de que el cadmio produzca cáncer?
El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) y la Agencias para la Investigación del
Cáncer (IARC) han determinado que el cadmio y los compuestos de cadmio son carcinogénicos
en seres humanos. La EPA determinó que el cadmio probablemente es carcinogénico en seres
humanos (grupo B1).
5. ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al cadmio?
El cadmio se puede medir en la sangre, la orina, el cabello o las uñas. Se ha demostrado que el
cadmio en la orina refleja fielmente la cantidad de cadmio en el cuerpo.

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WEBGRAFIA
Ecured. (5 de Julio de 2014). Ecured.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de
http://www.ecured.cu/index.php/Cianuro_de_sodio
Macbell,C.(s.f.). Centro decontroly Nivel de enfermedades.Recuperadoel 4 de Junio de 2015, de
http://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/espanol/
Medline. (4 de Agosto de 2012). Medlineplus.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000562.htm
BIBLIOGRAFÍA
Libro: Medidas y Prevenciones de Tóxicos en el medio ambiente.
Autor: Mc. Jean Pierre Zouta
G L O S A R I O
 Xenobiótico: es todo compuesto químico que no forme parte de la composición de
los organismos vivos.
 Tóxico: se utiliza como adjetivo para designar y calificar a todos aquellos
elementos o sustancias que resulten nocivos y dañinos para algún tipo de
organismo.
 Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado
principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.
 Toxicidad: al grado de efectividad que poseen las sustancias que, por su
composición, se consideran tóxicas. Se trata de una medida que se emplea para
identificar al nivel tóxico de diversos fluidos o elementos.
 Cefalalgias.- hace referencia a los dolores y molestias localizadas en cualquier
parte de la cabeza, en los diferentes tejidos de la cavidad craneana, en las
estructuras que lo unen a la base del cráneo, los músculos y vasos sanguíneos que
rodean el cuero cabelludo, cara y cuello.
 Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado
principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.

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A N E X O S N°9
DATOS OBTENIDOS MEDIANTE OBSERVACIONES DE SINTOMAS DEL
ANIMAL DE EXPERIMENTACION REACCIONES Y GRUPO DE TRABAJO
GRUPO DE TRABAJO#5

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INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico)
Hierro.
Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se
encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la
hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y
está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable
sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre.
El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte
tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)6
3+
que se encuentran en solución, se combina
con OH+
, Cl-
, CN-
, SCN-
, N3
-
, C2O4
2-
y otros aniones para formar complejos.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al
carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico. Los complejos son
muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los
complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.
EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos
integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede
ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe
hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y
vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las
plantas.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si
contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de
óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores
expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de
una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de la
sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos o
gramos de materia por kilogramo de peso animal).
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se
debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.
Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

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1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+
+ (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+
no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul
de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+
Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+
+ H2S SFe + 2H+
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO
La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños
por las escasas medidas de seguridad con estos
medicamentos. Es común que los padres no le den la
importancia necesaria porque piensan que los
suplementos nutricios, incluidas las vitaminas, son
inocuos; por ello, en la mayoría de los casos dejan
estos medicamentos al alcance de los niños. Por otro
lado, la presentación de estos suplementos casi
siempre tiene un aspecto, olor y sabor agradables.
La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en sangre, para lo
cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las diferentes presentaciones
farmacológicas existentes,La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido
de hierro.
Dosis profiláctica:
 1-2 mg/kg/ día
Dosis de tratamiento:
 4-5 mg/kg/ día
Cinética del hierro
 Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno.
Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico.

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 Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina".
 Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.
FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN
Daño Gastrointestinal
Las sales de hierro corroen y erosionan la mucosa GI. Generan una gastroenteritis
hemorrágica que puede llegar a perforación (peritonitis). Al dañar la barrera de la mucosa
gastrointestinal, facilitan el paso de las bacterias a la sangre llevando a diseminación
hematógena y sepsis.
Alteración Cardiovascular
Las altas concentraciones de hierro aumentan la permeabilidad capilar generando salida de
líquido a un tercer espacio.
Lo anterior, sumado a la hemorragia gastrointestinal, genera hipovolemia e hipoperfusión
tisular y shock.
Acidosis Metabólica
Es el producto de la hipoperfusión tisular que lleva al metabolismo anaeróbico y
posteriormente a la acidosis láctica.
Coagulopatía
El Hierro elemental se une a los factores de coagulación, alterando su actividad,
prolongando el PT y PTT.
Disfunción Orgánica
 Hepática: El hierro libre llega a los hepatocitos generando daños mitocondriales.
 Renal: Por efecto directo el hierro produce necrosis tubular.
 SNC: Por daño vascular y alteraciones metabólicas genera letargo y coma.
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a éste (en
mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente
hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) a Fe(II), mediante una
reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que
actúa de acuerdo a:

El exceso de Sn2+
debe ser eliminado para que no interfiera en la posterior valoración, y eso se
logra con cloruro mercúrico:

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
El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+
, puede valorarse con KMnO4:

Sin embargo se plantean varios problemas: (1) El Fe3+
es coloreado (amarillo) y dificulta la
detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro por el
permanganato.
Estas dificultades se resuelven mediante el método de Zimmermann-Reinhard (ZR), que
consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de ZR. Este
reactivo contieneácido sulfúrico, que nos proporciona la acidez necesaria, sulfato de
manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema MnO4
-
/Mn2+
impidiendo la oxidación
del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+
que se forma en la reacción
volumétrica un complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y simultáneamente
disminuye el potencial del sistema Fe3+
/Fe2+
, compensando la disminución del potencial del
sistema MnO4
-
/Mn2+
. La reacción volumétrica será pues:

 El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que teñirá
de rosa la disolución.
Valoración de la muestra
1.-Reducción
Se transfiere con pipeta 10,00 ml de la disolución problema de hierro a un Erlenmeyer y se
calientan a unos 80ºC. Se separa el matraz del fuego y se añade con un cuentagotas SnCl 2,
agitando el Erlenmeyer, hasta que el color amarillo-rojizo se transforme en color verdoso, más
dos gotas en exceso.
2.- Eliminación del exceso de reductor
Se enfría el Erlenmeyer al grifo hasta temperatura ambiente, añadiendo entonces con la
probeta, de golpe y de una sola vez 10 ml de disolución de HgCl2. Como consecuencia de todas
estas operaciones deberemos tener una disolución prácticamente incolora (verdosa) y un
precipitado blanco de cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2).
Si no aparece precipitado, o al menos turbidez, es señal de que no se añadió suficiente
SnCl2 con lo cual probablemente no habremos reducido todo el Fe(III) a Fe(II). Si el
precipitado aparece gris o negro, es que las operaciones no se han realizado correctamente y
ha aparecido mercurio metálico, que gastará KMnO4 durante la valoración. Por consiguiente, en
cualquiera de las dos circunstancias debe desecharse la disolución y comenzar todo el
procedimiento de nuevo.

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3.-Adición del reactivo de Zimmermann-Reinhard y Valoración con KMnO4
Si se obtuvo precipitado blanco, se esperan dos o tres minutos y se añaden a continuación
con la probeta 10 mL de la disolución de ZR. Por último se valora con permanganato potásico,
tomando las precauciones ya citadas en el apartado anterior.
Adición del
Z-R
Valoración Punto final
Colores del
Permanganato
El procedimiento completo se repite tres veces, y se obtiene un volumen medio de KMnO4.
Cálculos
A partir de los valores experimentales: volumen de muestra y volumen medio gastado
de KMnO4, se calcula la concentración de Fe en mg/L., teniendo en cuenta la reacción
volumétrica:
Respuesta a la concentración de Hierro
A la vista de la reacción volumétrica:
CONCLUSIÓN
Tan importante como conocer el manejo de los diferentes tipos de intoxicación, es crear un
ambiente de respeto ante el uso y abuso de fármacos sobre todo en los padres de familia.
Casos clínicos como el descrito anteriormente, son comunes en el servicio de urgencias de
nuestras instituciones donde se reciben, en la gran mayoría, pacientes pediátricos en
situaciones dramáticas que en gran parte pueden ser evitadas con un poco de educación
acerca del manejo de fármacos en el hogar, siendo esta una de las obligaciones dentro de
los objetivos de prevención en salud.

“TOXICOLOGIA”
2015
Universidad Técnica De Machala
Unidad Academica de Ciencias Quimicas Y De La Salud
Carrera de Bioquímica Y Farmacia
Toxicología
INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA#10
NOMBRE: Patricia Álvarez Cada
DOCENTE: Dr. Carlos García
CURSO: Quinto “B”
FECHA: Martes 11 de Agosto del 2015
Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico
55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la
corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres
plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se
encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los
dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,
Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan
como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos
otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
Efectos del Hierro sobre la salud
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una
parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el
oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece
en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de
hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es
observable como un cambio en los rayos X.
Efectos ambientales del Hierro
El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se
debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente
que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste.

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2015
Bibliografía
Tch, L. (s.f.). Lentech. Recuperado el 5 de Agosto de 2015, de
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm

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