El documento proporciona información sobre diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluidos óxidos, hidruros, sales y más. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura tradicional, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura sistemática. Además, incluye tablas con ejemplos de fórmulas químicas y sus nombres correspondientes según cada nomenclatura.

1. Formulación
Inorgánica
Física y Química (4ESO)

2. Formulación Inorgánica Página 3/13
__TABLA PERIÓDICA____________________________________________
TABLA DE VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN_________________
METALES
+1 Li,Na,K, Rb,Cs⏞
Alcalinos
,Fr
Ag
+2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra⏞
Alcalino−Térreos
Zn, Cd
+3 Al, La
+1, +2 Cu, Hg
+1, +3 Au
+2, +3 Fe, Co, Ni
+2, +4 Pt, Pd, Sn, Pb
+2 +3
+6
Cr {Metal
No metal
+2 +3
+4 +6 +7
Mn {Metal
No metal
+3, +5 As, Bi
NO METALES
­2
(­1)
O
–3 +3 B
–4 +2, +4 C
­4 +2, +4 Si
–3
+1, +3, +5
(+2,+4)
N
–3 +1, +3, +5 P, As,Sb
–2 +2, +4, +6
S,Se,Te⏞
Anfígenos
­1 H
–1 F
­1 +1,+3,+5,+7
Cl,Br,I,At⏞
Halógenos
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3. Formulación Inorgánica Página 4/13
Raíces irregulares: el nombre de los compuestos que forman algunos
elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho
elemento lugar de emplear la raíz castellana. Ejemplos:
Compuestos de Raíz Ejemplo
Azufre (S) Sulfur­ Ácido sulfúrico
Cobre (Cu) Cupr­ Sulfato cúprico
Estaño (Sn) Estann­ Óxido estannico
Hierro (Fe) Ferr­ Hidróxido férrico
Manganeso (Mn) Mangan­ Hidruro manganoso
Nitrógeno (N) Nitr­ Ácido nítrico
Plata (Ag) Argent­ Cloruro argéntico
Plomo (Pb) Plumb­ Nitrato plumboso
__NOMENCLATURAS_________________________________________________
1. Nomenclatura tradicional:
2. Nomenclatura de Stock o funcional:
◦ La valencia se indica en números romanos entre paréntesis.
◦ Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de
poner este número.
3. Nomenclatura sistemática:
◦ Se utilizan los prefijos: MONO­, DI­, TRI­, TETRA­, PENTA­,
HEXA­, HEPTA­ ... para cuando hay un átomo, dos, tres, cuatro,
cinco, seis, siete,… átomos de elemento.
◦ Los prefijos sólo se utilizan si el elemento tiene más de una
posibilidad en cuanto al número de átomos.
◦ Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el
prefijo mono, siempre se prescinde del segundo.
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4. Formulación Inorgánica Página 5/13
__ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS)_____________________________
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su
fórmula general es: N2OX. Donde N es un no metal y la X la valencia del
no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
1. Nomenclatura tradicional: “Anhídrido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia
del no metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
1 Cl2O
Anhídrido
hipocloroso
Óxido de cloro (I)
Monóxido de
dicloro
2 SO
Anhídrido
hiposulfuroso
Óxido de azufre
(II)
Monóxido de
azufre
3 I2O3 Anhídrido yodoso Óxido de Iodo (III)
Trióxido de
diyodo
3 Cl2O3
Anhídrido
cloroso
Óxido de cloro
(III)
Trióxido de
dicloro
4 SeO2
Anhídrido
selenioso
Óxido de selenio
(IV)
Dióxido de
Selenio
5 Br2O5
Anhídrido
brómico
Óxido de bromo (V)
Pentaóxido de
dibromo
7 Br2O7
Anhídrido
perbrómico
Óxido de bromo
(VII)
Heptaóxido de
dibromo
__ÓXIDOS METÁLICOS_______________________________________________
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el
oxígeno. Su fórmula general es: M2OX. Donde M es un metal y X la valencia
del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Las valencias de
los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (Si
se puede se simplifica).
1. Nomenclatura tradicional: “´Óxido ________” 1
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
1Si el metal forma más de 2 óxidos, se emplean la nomenclatura sistemática o la de Stock, nunca la
tradicional.
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5. Formulación Inorgánica Página 6/13
1. Cuando la relación de los subíndices en la fórmula es 2/3 se
puede emplear también el prefijo Sesqui.
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
1 Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de sodio
2
Ca2O2 =
CaO
Óxido cálcico Óxido de calcio Óxido de calcio
Fe2O2 =
FeO
Óxido ferroso
Óxido de hierro
(II)
Monóxido de hierro
3 Fe2O3 Óxido férrico
Óxido de hierro
(III)
Sesquióxido de
hierro
3 Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminio
Sesquióxido de
aluminio
4
Pb2O4 =
PbO2
Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
4 PtO2 Óxido platínico
Óxido de platino
(IV)
Dióxido de platino
La nomenclatura de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. sistemática
1 N2O Óxido nitroso
Óxido de nitrógeno
(I)
Óxido de dinitrógeno
2 NO Óxido nítrico
Óxido de nitrógeno
(II)
Monóxido de nitrógeno
3 N2O3
Anhídrido
nitroso
Óxido de nitrógeno
(III)
Trióxido de
dinitrógeno
4 NO2
Peróxido de
nitrógeno
Óxido de nitrógeno
(IV)
Dióxido de nitrógeno
4 N2O4
­­­­­­­­­­­­­­
­­­­­­­­­­­­­­
­­­­­­­­­­­­­­­­­­
­­­­­­­­­­­­­­­­­­
Tetraóxido de
dinitrógeno
5 N2O5
Anhídrido
nítrico
Óxido de nitrógeno
(V)
Pentaóxido de
dinitrógeno
__PERÓXIDOS_______________________________________________________
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO (­O–O­) también
representado por O2 ­. El oxígeno tiene valencia –1, unido siempre a un
metal.
Al intercambiar las valencias del metal y del grupo peróxido
aparecen los subíndices 2/2, no se simplifican, porque se estaría
modificando la estructura del compuesto.
1. Nomenclatura tradicional: “Peróxido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Peróxido de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
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6. Formulación Inorgánica Página 7/13
__HIDRUROS METÁLICOS________________________________________
Compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Fórmula
general: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.
1. Nomenclatura tradicional: “Hidruro ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidruro de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidruro elemento”
Valencia Fórmula
N.
Tradicional
N. Stock N. Sistemática
1 NaH
Hidruro
sódico
Hidruro de
sodio
Hidruro de sodio
2 FeH2
Hidruro
ferroso
Hidruro de
hierro (II)
Dihidruro de
hierro
3 FeH3
Hidruro
férrico
Hidruro de
hierro (III)
Trihidruro de
hierro
4 SnH4
Hidruro
estánnico
Hidruro estaño
(IV)
Tetrahidruro de
estaño
__HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)__________________________
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su
fórmula general es: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.
1. Nomenclatura tradicional: “Ácido no metal hídrico”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: No se usa.
3. Nomenclatura sistemática: “no metal uro de hidrógeno”
Fórmula N. Tradicional N. Sistemática
HCl
Ácido
clorhídrico
Cloruro de
hidrógeno
H2S
Ácido
sulfhídrico
Sulfuro de
(di)hidrógeno
H2Se
Ácido
selenhídrico
Seleniuro de
(di)hidrógeno
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Valencia Fórmula
N.
Tradicional
N. Stock N. Sistemática
1 H2O2
Agua
oxigenada
Peróxido de
hidrógeno
Dióxido de
dihidrógeno
1 Na2O2
Peróxido
sódico
Peróxido de sodio Dióxido de disodio
2
Ca2O4 =
CaO2
Peróxido
cálcico
Peróxido de
calcio
Dióxido de calcio

7. Formulación Inorgánica Página 8/13
__HIDRUROS VOLÁTILES________________________________________
Fórmula
N. Tradicional
(la más usada)
N. Sistemática
NH3 Amoniaco
Trihidruro de
nitrógeno
PH3 Fosfina
Trihidruro de
fósforo
AsH3 Arsina
Trihidruro de
arsénico
SbH3 Estibina
Trihidruro de
antimonio
BiH3 Bismutina
Trihidruro de
bismuto
BH3 Borano Trihidruro de boro
CH4 Metano
Tetrahidruro de
carbono
SiH4 Silano
Tetrahidruro de
silicio
__SALES BINARIAS NEUTRAS________________________________________
Es la combinación de un metal con un no metal. La fórmula general es
MxNy. El metal puede actuar con cualquiera de sus valencias; el no metal
actúa con una única valencia, la negativa.
1. Nomenclatura tradicional: “no metal uro metal oso/ico”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal uro de metal (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal uro de metal”
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
FeCl2 Cloruro ferroso
Cloruro de hierro
(II)
Dicloruro de
hierro
LiF Fluoruro lítico Fluoruro de litio Fluoruro de litio
Ni2Si
Siliciuro
niqueloso
Siliciuro de
níquel (II)
Monosiliciuro de
diníquel
Pt2S4 =
PtS2
Sulfuro
platínico
Sulfuro de
platino (IV)
Disulfuro de
platino
Cu2S Sulfuro cuproso
Sulfuro de cobre
(I)
Sulfuro de dicobre
Al2Se3
Seleniuro
alumínico
Seleniuro de
aluminio
Seleniuro de
aluminio
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8. Formulación Inorgánica Página 9/13
__SALES BINARIAS VOLÁTILES___________________________________
Es la combinación de un metal con un no metal. La IUPAC establece
que, en este caso, se coloque a la izquierda (elemento más
electropositivo2
) en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes
en la siguiente relación:
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
El no metal más electropositivo de los dos (a la izquierda) puede
actuar con cualquiera de sus valencias positivas, el más electronegativo
(a la derecha) sólo puede actuar con su valencia negativa.
1. Nomenclatura tradicional: No se usa
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal (dcha.) uro de no
metal (izqda.) (valencia en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal (dcha.) uro de
no metal (izqda.)”
__HIDRÓXIDOS_______________________________________________________
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido o
hidroxilo (OH­). Su fórmula general es M(OH)X.
El grupo ­OH siempre tiene valencia – 1.
1. Nomenclatura tradicional: “Hidróxido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidróxido de elemento
(valencia del metal en números romanos)”
2La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.
Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los
elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones.
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Fórmula N. Stock N. Sistemática
BrF Fluoruro de bromo (I)
Monofluoruro de
bromo
BrCl3 Cloruro de bromo (III)
Tricloruro de
bromo
SeI2 Yoduro de selenio (II)
Diyoduro de
selenio
CS2 Sulfuro de carbono (IV)
Disulfuro de
carbono
CCl4 Cloruro de carbono (IV)
Tetracloruro de
carbono
BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro
As2Se3
Seleniuro de arsénico
(III)
Triseleniuro de
arsénico

9. Formulación Inorgánica Página 10/13
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidróxido de elemento”
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
NaOH
Hidróxido
sódico
Hidróxido de
sodio
Hidróxido de
sodio
Ca(OH)2
Hidróxido
cálcico
Hidróxido de
calcio
Hidróxido de
calcio
Ni (OH)2
Hidróxido
niqueloso
Hidróxido de
níquel (II)
Dihidróxido de
níquel
Al(OH)3
Hidróxido
alumínico
Hidróxido de
aluminio
Hidróxido de
aluminio
Pb(OH)4
Hidróxido
plúmbico
Hidróxido de
plomo (IV)
Tetrahidróxido de
plomo
__ÁCIDOS OXOÁCIDOS:_________________________________________
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e
hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
correspondiente sumándole agua (H2O).
Su fórmula general es HaNbOc donde H es el hidrógeno, O el oxígeno y
N es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal
de transición.
1. Nomenclatura tradicional: Del óxido del que proceda, se sustituye
la palabra “anhídrido” por la palabra “ácido”.
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “ácido + prefijo oxo, dioxo,
trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento central N
terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice)
+ n.o. (romanos) del elemento N”.
3. Nomenclatura sistemática: Igual que la sistemática pero eliminando
la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El nombre del
elemento N se hace terminar en ato.
Grupo Valencia H2O Fórmula Nombre (Tradicional)
Cl, Br, I
1
1
HClO Ácido hipocloroso
3 HClO2 Ácido cloroso
5 HClO3 Ácido clórico
7 HClO4 Ácido perclórico
S, Se, Te
2
1
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
4 H2SO3 Ácido sulfuroso
6 H2SO4 Ácido sulfúrico
N
1
1
HNO Ácido hiponitroso
3 HNO2 Ácido nitroso
5 HNO3 Ácido nítrico
P, As, Sb 3 1 HPO2 Ácido metafosforoso
2 H4P2O5 Ácido pirofosforoso
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10. Formulación Inorgánica Página 11/13
3 H3PO3 Ácido (orto)fosforoso
5
1 HPO3 Ácido metafosfórico
2 H4P2O7 Ácido pirofosfórico
3 H3PO4 Ácido (orto)fosfórico
C 4 1 H2CO3 Ácido carbónico
Si 4
1 H2SiO3 Ácido metasilícico
2 H4SiO4 Ácido (orto)silícico
B 3
1 HBO2 Ácido metabórico
3 H3BO3 Ácido (orto)bórico
Cr
6 (CrO3)
1
H2CrO4 Ácido crómico
6 (Cr2O6) H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Mn
6
1
H2MnO4 Ácido mangánico
7 HMnO4 Ácido permangánico
Otras excepciones importantes, comos los ácidos dicrómico,
disulfúrico y ortosilícico, figuran en la siguiente tabla, en la que
aparecen las fórmulas y los nombres de los ácidos más frecuentes.
H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I)
Oxoclorato (I) de
hidrógeno
H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III)
Dioxoclorato (III)
de hidrógeno
H Cl O3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)
Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
H Cl O4 Ácido perclórico
Ácido tetraoxoclórico
(VII)
Tetraoxoclorato
(VII) de H
H2S O2
Ácido
hiposulfuroso
Ácido dioxosulfúrico
(II)
Dioxosulfato (II) de
hidrógeno
H2S O3 Ácido sulfuroso
Ácido trioxosulfúrico
(IV)
Trioxosulfato (IV)
de hidrógeno
H2S O4 Ácido sulfúrico
Ácido tetraoxosulfúrico
(VI)
Tetraoxosulfato (VI)
de H
H2S2O7 Ácido disulfúrico
Ácido
heptaoxodisulfúrico (VI)
H
Heptaoxodisulfato
(VI) de H
H N O Ácido hiponitroso Ácido oxonítrico (I)
Oxonitrato (I) de
hidrógeno
H N O2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)
Dioxonitrato (III)
de hidrógeno
H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V)
Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
H3P O2
Ácido
(orto)hipofosforo
so
Ácido dioxofosfórico (I)
Dioxofosfato (I) de
hidrógeno
H P O2
Ácido
metafosforoso
Ácido dioxofosfórico
(III)
Dioxofosfato (III)
de hidrógeno
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11. Formulación Inorgánica Página 12/13
H3P O3
Ácido
(orto)fosforoso
Ácido trioxofosfórico
(III)
Trioxofosfato (III)
de hidrógeno
H3P O4
Ácido
(orto)fosfórico
Ácido tetraoxofosfórico
(V)
Tetraoxofosfato (V)
de H
H2C O3 Ácido carbónico
Ácido trioxocarbónico
(IV)
Trioxocarbonato (IV)
de H
H2Si O3
Ácido
metasilícico
Ácido trioxosilícico
(IV)
Trioxosilicato (IV)
de H
H4Si O4
Ácido
ortosilícico
Ácido tetraoxosilícico
(IV)
Tetraoxosilicato
(IV) de H
H B O2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III)
Dioxoborato (III) de
hidrógeno
H3B O3
Ácido
(orto)bórico
Ácido trioxobórico (III)
Trioxoborato (III)
de hidrógeno
H2Cr O4 Ácido crómico
Ácido tetraoxocrómico
(VI)
Tetraoxocromato (VI)
de H
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Ácido heptaoxodicrómico
(VI)
Heptaoxodicromato
(VI) de H
H2Mn O4 Ácido mangánico
Ácido tetraoxomangánico
(VI)
Tetraoxomanganato
(VI) de H
H Mn O4 Ácido permagánico
Ácido tetraoxomangánico
(VII)
Tetraoxomanganato
(VII) de H
__SALES TERNARIAS (OXISALES)____________________________________
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido
por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto
del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al
ácido se le ponen como subíndice al metal.
1. Nomenclatura tradicional: Se nombran sustituyendo los sufijos que
utilizábamos en el ácido (­oso e –ico) por los sufijos ­ito y ­ato
respectivamente. Cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo­ y
per­ mantenemos estos prefijos en la sal binaria.
2. Nomenclatura de Stock o funcional: Se sustituyen las terminaciones
–oso/­ico del oxoácido de procedencia por –ito/­ato,
respectivamente; los prefijos hipo­ /per­, si los tuviera el ácido
del que procede, se mantienen y, a continuación, figuran el nombre
del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis, siempre
y cuando tenga más de una.
3. Nomenclatura sistemática: Se nombra de manera parecida al oxoácido
de procedencia, sustituyendo la palabra hidrógeno por el nombre del
metal correspondiente y el n.o. con el que actúa entre paréntesis.
Se comienza por el anión y se termina por el catión.
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12. Formulación Inorgánica Página 13/13
Cuando el anión tiene subíndices, también se puede nombrar mediante
los prefijos griegos bis­, tris­, tetrakis­, pentakis­ …, y en este caso
no es necesario indicar la valencia del metal.
Fórmula N. tradicional N. Stock N. Sistemática
Al2(SO3)3
Sulfito
alumínico
Sulfito de
aluminio
Trioxosulfato (IV) de
aluminio
CaSO4 Sulfato cálcico Sulfato de calcio
Tetraoxosulfato (VI) de
calcio
Pb(ClO)2
Hipoclorito
plumboso
Hipoclorito de
plomo (II)
Bis[oxoclorato (I)] de
plomo o Oxoclorato (I) de
plomo (II)
AuClO
Hipoclorito
auroso
Hipoclorito de oro
(I)
Monoxoclorato (I) de oro o
de oro (I)
Al(BrO3)3
Bromato
alumínico
Bromato de
aluminio
Trioxobromato (V) de
aluminio
Sn(MnO4)4
Permanganato
estánnico
Permanganato de
estaño (IV)
Tetraquis[tetraoxomanganato
(VII)] de estaño o
tetraoxomanganato (VII) de
estaño (IV)
Ca3(PO3)2
Fosfito cálcico
(orto)
Fosfito de calcio
Trioxofostato (III) de
calcio
Fe2(Cr2O7)3
Dicromato
férrico
Dicromato de
hierro (III)
Tris[heptaoxodicromato] de
hierro o heptaoxodicromato
de hierro (III)
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