Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, moléculas, masa molecular, fórmulas, porcentajes, fórmula empírica, fórmula molecular y nomenclatura. Explica estos conceptos y proporciona ejemplos para ilustrarlos. También incluye secciones sobre oxidos, ácidos, hidroxidos y nomenclatura de compuestos.
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
(1) El documento presenta un resumen de la estequiometría y sus aplicaciones en cálculos de reacciones químicas. (2) Incluye once problemas de estequiometría con sus respuestas. (3) Aborda temas como reactivos limitantes, porcentajes de elementos en compuestos, y cálculos de masas de reactivos y productos en reacciones químicas.
El documento explica conceptos fundamentales de química como átomo, mol, masa atómica, masa molar, composición porcentual y cómo determinar fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos experimentales como análisis químico y masas moleculares.
El documento determina la composición porcentual y formula molecular de varias sustancias químicas a través de cálculos estequiométricos. Se analizan 12 sustancias distintas incluyendo la aspirina, un diurético, ciclopropano, L-dopamina, nitrato de potasio, progesterona y más. Para cada sustancia se calculan los porcentajes de cada elemento presente y se determinan las fórmulas empíricas y moleculares resultantes.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza detallando los diferentes métodos de nomenclatura química como óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza describiendo los diferentes métodos de nomenclatura química como nomenclatura de óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y luego cubre temas como átomos, masa atómica e isótopos. También explica moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y cálculo porcentual. Finaliza con estados de oxidación y nomenclatura química.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y continúa explicando conceptos como átomo, masa atómica, isótopos, moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También cubre cálculo porcentual, estados de oxidación y nomenclatura química incluyendo óxidos, bases y sales. El documento provee definiciones clave y ejemplos para
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
(1) El documento presenta un resumen de la estequiometría y sus aplicaciones en cálculos de reacciones químicas. (2) Incluye once problemas de estequiometría con sus respuestas. (3) Aborda temas como reactivos limitantes, porcentajes de elementos en compuestos, y cálculos de masas de reactivos y productos en reacciones químicas.
El documento explica conceptos fundamentales de química como átomo, mol, masa atómica, masa molar, composición porcentual y cómo determinar fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos experimentales como análisis químico y masas moleculares.
El documento determina la composición porcentual y formula molecular de varias sustancias químicas a través de cálculos estequiométricos. Se analizan 12 sustancias distintas incluyendo la aspirina, un diurético, ciclopropano, L-dopamina, nitrato de potasio, progesterona y más. Para cada sustancia se calculan los porcentajes de cada elemento presente y se determinan las fórmulas empíricas y moleculares resultantes.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza detallando los diferentes métodos de nomenclatura química como óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
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Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y luego cubre temas como átomos, masa atómica e isótopos. También explica moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y cálculo porcentual. Finaliza con estados de oxidación y nomenclatura química.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y continúa explicando conceptos como átomo, masa atómica, isótopos, moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También cubre cálculo porcentual, estados de oxidación y nomenclatura química incluyendo óxidos, bases y sales. El documento provee definiciones clave y ejemplos para
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
El documento explica cómo calcular la cantidad de sustancia en moles a partir de su masa. Indica que la masa molar del agua es 18 gramos por mol y que para calcular los moles presentes en una masa determinada de sustancia se debe dividir la masa entre la masa molar. Al aplicar esto a 54 gramos de agua, el cálculo muestra que la cantidad de moles es 3 moles.
Ejercicios de física y química de 1º bachillerato blog 15.10.14ydiazp
Este documento presenta 7 ejercicios de química relacionados con el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares de compuestos a partir de datos experimentales como masas, volúmenes y análisis elementales. Los ejercicios involucran la determinación de fórmulas de hidrocarburos, sulfuro de hierro, un compuesto desconocido y glucosa, así como cálculos de moles, masas y números de átomos para carbono, nitrógeno y oxígeno en diversos compuestos.
Problemas de disoluciones (ii) 1º bac resueltos curso 13 14quimbioalmazan
Un documento presenta 12 ejercicios sobre disoluciones químicas. Los ejercicios calculan cantidades como porcentajes en masa, fracciones molares, molaridades y molalidades de varias disoluciones de sustancias como amoniaco, hidróxido potásico y ácido clorhídrico. El último ejercicio calcula la molaridad y porcentaje en masa de una disolución de ácido fluorhídrico dada su fracción molar y densidad.
Este documento presenta una línea de tiempo biográfica de Fritz Haber desde su nacimiento en 1868 hasta su muerte en 1934. Destaca que Haber descubrió el proceso de síntesis del amoníaco por combinación directa del nitrógeno e hidrógeno y que fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1918 por sus investigaciones. También incluye fechas de gobiernos peruanos contemporáneos a Haber.
El documento presenta 10 ejercicios resueltos de cálculos químicos relacionados con el cálculo de masas atómicas y abundancias isotópicas. Los ejercicios involucran el cálculo de masas atómicas de elementos como el litio, cobre y plomo tomando en cuenta la composición isotópica. También incluyen cálculos de abundancias isotópicas de boro, cloro y plata. Por último, contiene ejercicios sobre aplicación de la ley de los gases ideales y cálculos de compos
El documento presenta una lista de 12 ejercicios de cantidad de sustancia que incluyen cálculos de masa molecular, masa molar, moles, moléculas, átomos y conversión entre masa y cantidad de sustancia para varios compuestos químicos como el azúcar, cafeína, plata, oro, oxígeno, amoníaco y sales. Se proporcionan las soluciones a los ejercicios.
El documento presenta información sobre conceptos fundamentales de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las reacciones químicas, las soluciones y su concentración. Explica los estados de la materia, el sistema periódico de los elementos y conceptos como mol, moléculas, átomos e iones. También aborda el pH y los equilibrios químicos en soluciones acuosas.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Este documento presenta 36 ejercicios relacionados con el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos de composición centesimal o porcentual de compuestos químicos. Los estudiantes deben resolver los ejercicios en su cuaderno para su posterior corrección.
El documento resume conceptos clave sobre óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, oxácidos y sales, incluyendo cómo se forman y ejemplos. También cubre tipos de reacciones químicas, cinética de reacciones y estequiometría de soluciones.
Institucion educativa exalumnas de la presentacio nanajulieta oliveros
Este documento presenta un módulo de química para estudiantes de grado décimo segundo. Incluye definiciones de conceptos básicos como átomo, masa atómica, mol, molécula, fórmulas, masa molecular, número de Avogadro y cálculo porcentual. El objetivo general es comprender la importancia de la química y ser capaz de convertir unidades de medida de un sistema a otro.
Química2 bach 5.3 fórmula empírica y fórmula molecularTarpafar
La fórmula molecular del compuesto se determinó al quemar 5 g del compuesto, obteniendo 11,9 g de CO2 y 6,1 g de H2O. También se midió el volumen ocupado por 2 g del compuesto en estado de vapor sobre agua, el cual fue de 800 mL. Con esta información, la fórmula molecular del compuesto es C4H10O y su composición porcentual es C:65%, H:13,6%, O:21,4%.
Tarea de Química Orgánica sobre fórmula molecular y empírica dirigida a los estudiantes de segundo semestre de Seguridad e Higiene del Trabajo del Instituto Tecnológico Vicente León.
El documento calcula la composición centesimal del propano C3H8. Muestra que en 100 g de propano hay 81,8 g de carbono y 18,2 g de hidrógeno. También calcula que en 88 g de propano hay 1,2 x 1024 moléculas, con 3,6 x 1024 átomos de carbono y 9,6 x 1024 átomos de hidrógeno.
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
Este documento presenta información sobre el concepto de mol. Explica que 1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023 partículas elementales como átomos, moléculas o iones. También define que 1 mol de cualquier sustancia su masa en gramos es igual a su peso molecular. Finalmente, indica que 1 mol representa el número de Avogadro (6.02 x 1023 partículas), que es constante e independiente de la sustancia.
El documento resume conceptos clave sobre óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, oxácidos y sales, incluyendo cómo se forman y ejemplos. También cubre tipos de reacciones químicas, cinética de reacciones y estequiometría de soluciones.
El documento presenta conceptos básicos de estequiometría, incluyendo el peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar y fórmula empírica y molecular. Explica cómo calcular el reactivo limitante y rendimiento teórico de una reacción. También describe formas comunes de expresar la concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y partes por millón. Finalmente, incluye ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos.
El documento presenta preguntas sobre conceptos básicos del mol como unidad de cantidad de sustancia. 1) Explica que un mol corresponde a igual número de unidades de cualquier especie, iguales cantidades en masa o volúmenes iguales de gases. 2) Indica que 6.022x1023 es el número de moléculas en un mol de cualquier especie gaseosa a cualquier temperatura y presión o en estado sólido o líquido. 3) Plantea un cálculo para determinar el número de moléculas en 100g de agua.
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo átomos, masa atómica, isótopos, número de Avogadro, moléculas, fórmulas, masa molecular, cálculo de composición porcentual, determinación de fórmulas empíricas y moleculares, y nomenclatura química. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moléculas, fórmulas químicas y cómo calcular masa molecular, composición porcentual y fórmulas empíricas
1) La escala de masa atómica se define en función de la masa del isótopo 12C. 2) La masa atómica promedio de un elemento se calcula a partir de las masas y abundancias de sus isótopos. 3) Un mol contiene el número de Avogadro (6,022x1023) de entidades elementales y su masa en gramos es igual a su masa molecular.
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
El documento explica cómo calcular la cantidad de sustancia en moles a partir de su masa. Indica que la masa molar del agua es 18 gramos por mol y que para calcular los moles presentes en una masa determinada de sustancia se debe dividir la masa entre la masa molar. Al aplicar esto a 54 gramos de agua, el cálculo muestra que la cantidad de moles es 3 moles.
Ejercicios de física y química de 1º bachillerato blog 15.10.14ydiazp
Este documento presenta 7 ejercicios de química relacionados con el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares de compuestos a partir de datos experimentales como masas, volúmenes y análisis elementales. Los ejercicios involucran la determinación de fórmulas de hidrocarburos, sulfuro de hierro, un compuesto desconocido y glucosa, así como cálculos de moles, masas y números de átomos para carbono, nitrógeno y oxígeno en diversos compuestos.
Problemas de disoluciones (ii) 1º bac resueltos curso 13 14quimbioalmazan
Un documento presenta 12 ejercicios sobre disoluciones químicas. Los ejercicios calculan cantidades como porcentajes en masa, fracciones molares, molaridades y molalidades de varias disoluciones de sustancias como amoniaco, hidróxido potásico y ácido clorhídrico. El último ejercicio calcula la molaridad y porcentaje en masa de una disolución de ácido fluorhídrico dada su fracción molar y densidad.
Este documento presenta una línea de tiempo biográfica de Fritz Haber desde su nacimiento en 1868 hasta su muerte en 1934. Destaca que Haber descubrió el proceso de síntesis del amoníaco por combinación directa del nitrógeno e hidrógeno y que fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1918 por sus investigaciones. También incluye fechas de gobiernos peruanos contemporáneos a Haber.
El documento presenta 10 ejercicios resueltos de cálculos químicos relacionados con el cálculo de masas atómicas y abundancias isotópicas. Los ejercicios involucran el cálculo de masas atómicas de elementos como el litio, cobre y plomo tomando en cuenta la composición isotópica. También incluyen cálculos de abundancias isotópicas de boro, cloro y plata. Por último, contiene ejercicios sobre aplicación de la ley de los gases ideales y cálculos de compos
El documento presenta una lista de 12 ejercicios de cantidad de sustancia que incluyen cálculos de masa molecular, masa molar, moles, moléculas, átomos y conversión entre masa y cantidad de sustancia para varios compuestos químicos como el azúcar, cafeína, plata, oro, oxígeno, amoníaco y sales. Se proporcionan las soluciones a los ejercicios.
El documento presenta información sobre conceptos fundamentales de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las reacciones químicas, las soluciones y su concentración. Explica los estados de la materia, el sistema periódico de los elementos y conceptos como mol, moléculas, átomos e iones. También aborda el pH y los equilibrios químicos en soluciones acuosas.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Este documento presenta 36 ejercicios relacionados con el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos de composición centesimal o porcentual de compuestos químicos. Los estudiantes deben resolver los ejercicios en su cuaderno para su posterior corrección.
El documento resume conceptos clave sobre óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, oxácidos y sales, incluyendo cómo se forman y ejemplos. También cubre tipos de reacciones químicas, cinética de reacciones y estequiometría de soluciones.
Institucion educativa exalumnas de la presentacio nanajulieta oliveros
Este documento presenta un módulo de química para estudiantes de grado décimo segundo. Incluye definiciones de conceptos básicos como átomo, masa atómica, mol, molécula, fórmulas, masa molecular, número de Avogadro y cálculo porcentual. El objetivo general es comprender la importancia de la química y ser capaz de convertir unidades de medida de un sistema a otro.
Química2 bach 5.3 fórmula empírica y fórmula molecularTarpafar
La fórmula molecular del compuesto se determinó al quemar 5 g del compuesto, obteniendo 11,9 g de CO2 y 6,1 g de H2O. También se midió el volumen ocupado por 2 g del compuesto en estado de vapor sobre agua, el cual fue de 800 mL. Con esta información, la fórmula molecular del compuesto es C4H10O y su composición porcentual es C:65%, H:13,6%, O:21,4%.
Tarea de Química Orgánica sobre fórmula molecular y empírica dirigida a los estudiantes de segundo semestre de Seguridad e Higiene del Trabajo del Instituto Tecnológico Vicente León.
El documento calcula la composición centesimal del propano C3H8. Muestra que en 100 g de propano hay 81,8 g de carbono y 18,2 g de hidrógeno. También calcula que en 88 g de propano hay 1,2 x 1024 moléculas, con 3,6 x 1024 átomos de carbono y 9,6 x 1024 átomos de hidrógeno.
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
Este documento presenta información sobre el concepto de mol. Explica que 1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023 partículas elementales como átomos, moléculas o iones. También define que 1 mol de cualquier sustancia su masa en gramos es igual a su peso molecular. Finalmente, indica que 1 mol representa el número de Avogadro (6.02 x 1023 partículas), que es constante e independiente de la sustancia.
El documento resume conceptos clave sobre óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, oxácidos y sales, incluyendo cómo se forman y ejemplos. También cubre tipos de reacciones químicas, cinética de reacciones y estequiometría de soluciones.
El documento presenta conceptos básicos de estequiometría, incluyendo el peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar y fórmula empírica y molecular. Explica cómo calcular el reactivo limitante y rendimiento teórico de una reacción. También describe formas comunes de expresar la concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y partes por millón. Finalmente, incluye ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos.
El documento presenta preguntas sobre conceptos básicos del mol como unidad de cantidad de sustancia. 1) Explica que un mol corresponde a igual número de unidades de cualquier especie, iguales cantidades en masa o volúmenes iguales de gases. 2) Indica que 6.022x1023 es el número de moléculas en un mol de cualquier especie gaseosa a cualquier temperatura y presión o en estado sólido o líquido. 3) Plantea un cálculo para determinar el número de moléculas en 100g de agua.
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo átomos, masa atómica, isótopos, número de Avogadro, moléculas, fórmulas, masa molecular, cálculo de composición porcentual, determinación de fórmulas empíricas y moleculares, y nomenclatura química. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moléculas, fórmulas químicas y cómo calcular masa molecular, composición porcentual y fórmulas empíricas
1) La escala de masa atómica se define en función de la masa del isótopo 12C. 2) La masa atómica promedio de un elemento se calcula a partir de las masas y abundancias de sus isótopos. 3) Un mol contiene el número de Avogadro (6,022x1023) de entidades elementales y su masa en gramos es igual a su masa molecular.
El documento presenta los objetivos y contenidos de una lección de química sobre cálculos en química. Los objetivos incluyen interpretar fórmulas químicas cualitativamente y cuantitativamente, determinar la composición porcentual de compuestos, y determinar fórmulas moleculares a partir de fórmulas empíricas y composiciones porcentuales. El contenido cubre conceptos como masa atómica, peso formula, mol, y ejemplos de cálculos químicos.
El documento describe la escala de masas atómicas y algunos conceptos relacionados. Explica que la masa del isótopo 12C se define como 12 unidades de masa atómica (u). A partir de esto se construye una escala relativa de masas atómicas que aparece en la tabla periódica. También describe que cuando existen varios isótopos de un elemento, la masa atómica promedio del elemento se calcula como la media ponderada de las masas de los isótopos según su abundancia natural.
Este documento presenta un módulo de química que incluye definiciones e información sobre isotopos, molas, el número de Avogadro, moléculas y fórmulas, estados de oxidación, diferentes tipos de fórmulas, nomenclatura química y óxidos. Cubre temas como la determinación de la masa atómica promedio, cálculo de moles, masa molecular, composición porcentual y diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas. Explica conceptos clave y provee ejemplos para ilustrarlos. Los objetivos son explicar los temas de forma clara y creativa para proporcionar un conocimiento básico. Incluye tópicos como cálculo de masa atómica promedio, determinación de moles, moléculas y composición porcentual a partir de fórmulas químicas.
Este documento proporciona información sobre varios temas de estequiometría, incluyendo masas atómicas, el concepto de mol, relaciones de masa en fórmulas químicas y reacciones, unidades de concentración para disoluciones, y cómo escribir y ajustar ecuaciones químicas de manera correcta. También explica conceptos como reactivo limitante y rendimiento teórico.
Este documento presenta un resumen de los principales conceptos de la estequiometría, incluyendo masas atómicas, el concepto de mol, fórmulas químicas, disoluciones y concentraciones, escritura y ajuste de ecuaciones químicas, y relaciones de masa en las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría y las unidades químicas. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, masa atómica relativa, masa molecular, mol, número de Avogadro, masa molar y volumen molar. También cubre temas como composición porcentual, densidad y análisis cuantitativo para determinar la composición de compuestos. Incluye ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento trata sobre las unidades químicas de masa. Explica conceptos como la unidad de masa atómica (uma), la masa atómica, la masa molecular, el mol y el número de Avogadro. Además, describe cómo se usan estas unidades para calcular la cantidad de átomos o moléculas presentes en una muestra, así como para resolver problemas. Finalmente, incluye ejemplos de ejercicios sobre estas unidades.
El documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, y cómo usar las relaciones estequiométricas para calcular cantidades de sustancias.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares, la determinación de la composición centesimal de compuestos, y cálculos cuantitativos basados en ecuaciones químicas. Explica cómo calcular la cantidad de productos formados a partir de cantidades dadas de reactivos usando factores estequiométricos. También define el término "reactivo limitante" y cómo esto determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
Este documento presenta un módulo de química que incluye temas como el uso correcto de la calculadora, átomos, moléculas, estados de oxidación, cifras significativas, notación científica, fórmulas y nomenclatura. Explica conceptos clave de química general y proporciona ejemplos para ilustrar cada tema.
Este modulo consiste en todo lo que hemos visto en este primer periodo hacerca de diferentes temas, tratados con la docente, desde el uso de la calculadora hasta nomenclaturas( oxidos, acidos, hidracidos, hidroxidos)
El documento proporciona información sobre masas atómicas, masas moleculares, fórmulas empíricas y moleculares, y concentración de disoluciones. Explica que la masa atómica de un elemento se mide en unidades de masa atómica (u) y que la masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de sus átomos. También define conceptos como mol, molaridad, normalidad y porcentaje en masa para expresar concentraciones.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, molécula, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, estado de oxidación, fórmulas, composición porcentual y nomenclatura. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos y están formados por protones, neutrones y electrones. Define conceptos como mol, masa molecular y diferentes tipos de fórmulas químicas. Finalmente, describe los sistemas de nomenclatura química y tipos de compuest
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, masa atómica, número de Avogadro, estados de oxidación, fórmulas químicas, composición porcentual y nomenclatura química. Explica la estructura del átomo y define conceptos como isótopos, moléculas, masa molecular y diferentes tipos de fórmulas. Finalmente, detalla los métodos de nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock y cómo nombrar compuestos como óxidos,
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, masa atómica, número de Avogadro, estados de oxidación, fórmulas químicas, composición porcentual y nomenclatura química. Explica que los átomos son las unidades fundamentales que conforman los elementos químicos y describe su estructura interna. También define conceptos como mol, molécula, masa molecular, isotopos y diferentes tipos de fórmulas químicas. Finalmente, detalla los sistem
Los átomos son extremadamente pequeños, con diámetros entre 1x10-10 m y 5x10-10 m. Los núcleos atómicos son aún más pequeños, del orden de 10-4 Å. Aunque diminutos, los núcleos concentran casi toda la masa del átomo en un volumen muy pequeño. Los electrones ocupan casi todo el volumen del átomo y desempeñan un papel clave en las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, los elementos que la componen y sus propiedades. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Mendeleiev y Meyer en el siglo 19 para organizar los elementos descubiertos según sus propiedades. También provee detalles sobre el descubrimiento de los elementos a través de los siglos y las propiedades periódicas que exhiben los elementos en la tabla.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, grupos y elementos que la componen. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869 para organizar elementos basados en sus propiedades químicas y físicas. Describe los grupos principales de la tabla, incluyendo los grupos 7A, 6A, 5A y 4A, y provee detalles sobre la historia del descubrimiento de elementos y el desarrollo del concepto de peso atómico.
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En este documento se expresan y definen herramientas online en la que podemos crear videos; esto puede realizarse de distintas maneras, ya que cada programador tiene un propósito distinto ofreciéndonos la capacidad de crear y construir videos con el fin de educar y aprender de manera interactiva, como también, la narración de imágenes por medio de una historia y la fascinación de esta.
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Este documento presenta información sobre estequiometria, incluyendo objetivos, procedimientos y conceptos teóricos clave. Explica cómo resolver ejercicios de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento, dando ejemplos. Define estequiometria, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye seis pantallazos de una actividad de resolución de ejercicios.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para ilustrar cómo determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, propone una actividad práctica y lista recursos en línea para aprender más sobre este tema.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica los conceptos clave, incluyendo que el reactivo limitante es el que se agota primero y limita la cantidad de producto formada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica esperada. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos involucrados.
Este documento describe tres herramientas educativas: Cuadernia, Jclic y Scratch. Cuadernia permite crear material educativo multimedia para apoyar la enseñanza. Jclic consiste en aplicaciones para crear actividades como rompecabezas y asociaciones. Scratch es una aplicación para que los niños exploren conceptos de programación de una manera sencilla. Todas estas herramientas buscan mejorar el aprendizaje de los estudiantes de manera dinámica y entretenida.
Este documento explica las sales binarias y oxosales neutras, incluyendo su formulación, nomenclatura y formación. Las sales binarias están formadas por un metal y un no metal, con fórmulas como MnNm. Las oxosales neutras se forman por neutralización de un ácido oxoácido con un hidróxido, reemplazando los iones de hidrógeno con un catión metálico, con fórmulas como M(An-) donde M es el catión y An- el anión. El documento proporciona ejemplos detallados de diferentes
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, moléculas, masa molecular, fórmulas, porcentajes, fórmulas empíricas, fórmulas moleculares y nomenclatura. Explica estos conceptos y proporciona ejemplos para ilustrarlos. También incluye secciones sobre oxidos, ácidos, hidrácidos, hidróxidos y nomenclatura de estos compuestos.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
2. TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION ……………………………………………………. 1
ATOMO ……………………………………………………. 2
MASA ATOMICA ……………………………………………………. 3
ISOTOPOS …………………………………………………….. 4
MOLE O MOL …………………………………………………….. 5
NUMERO DE ABOGADRO …………………………………………. 6
MOLECULAS …………………………………………………….. 7
MASA DE UNA MOL O MASA MOLECULAR ……………………... 8
MOL POR GRAMO O MOL POR MOLECULA ……………………. 8
FORMULAS …………………………………………………… 9
CALCULO DE PORCENTAJES APARTIR DE FORMULAS ……... 10
DETERMINCION EN FORMULA EMPIRICA ………………………. 11
DETERMINACION EN FORMULA MOLECULAR …………………. 12
NOMENCLATURA …………………………………………………….13
3. ATOMO
Es la partícula más pequeña de un elemento que puede combinarse y que conserva sus
propiedades
En Química y física y biología, átomo es una de las unidades más pequeña de
la materia sus propiedades no se pueden dividir mediante procesos químicos; sin
embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el
átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas
subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo
atómico y una región periférica, los orbitales electrónicos. Se compone de la
siguiente manera:
Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se conforma
de neutrones y protones, donde los neutrones son neutros y los protones positivos,
hablando eléctricamente.
Orbital : las órbitas son recorridos definidos.
4. MASA ATOMICA
La masa atómica de un átomo es la suma de las masas de todos los
protones y neutrones que lo componen.
5. ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa
1. Las masas atómicas para cada elemento corresponden al promedio de las masas
de sus isotopos en la proporción en que estos se hallan en la naturaleza , el cloro
presenta dos de masa, el de masa atómica 35 con una abundancia del 75,8% y
el de nada 37 que abunda el 24,12% ¿Cuál es la masa atómica promedio del
cloro?
Cl35
= 35 UMA (75,8%/100%)= 26.53 UMA
Cl 37
= 37 UMA(24,12%/100%)=8,92 UMA
= 35,45 UMA
Calcula la masa atómica del Li sabiendo que esta formado por una mezcla del litio 6
y del Li 7 la abundancia del Li 7 es 92,40 % la masa isotópica del Li 6 es 6,0167 UMA
y la de el Li 7 vale 7,0179 UMA
LI6
=6.0167 UMA(7,6%/100%) =0.457 UMA
LI7
=7,0179 UMA(92,40%/100%)=6,484 UMA
=6,941 UMA
6. Mol o moles
Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa atómica, por ejemplo la
a masa atómica del azufre es 32,066 UMA y la masa de un mol de azufre por
consiguiente 32,066
Ej:
¿Cuánto pesa 3,5x10 moles por átomos de hierro?
X pesan 3,5x10-4
mol-átomo Fe
35x10-4
mol-átomo Fe x 55,84gFe/ 1mol-atomo Fe =0,0195544gFe
NUMERO DE ABOGADRO
Desde los tiempos de abogadro se pusieron a prueba muchos métodos para medir
el número de átomos llegando a la conclusión que el número de abogadro cuyo
símbolo es N2
es igual a 6,023x1023
átomos por mol .
Esta significa que un átomo de sodio cuyo precio es 23 gramos, un átomo de
cobre cuyo peso es 63,64gr contienen el mismo número de átomos es decir
6,023x1023
átomos/mol
7. Una mol por átomo de cualquier elemento contiene 6,023x1023
átomos /mol
EJ=
Cuantos átomos de sodio se encuentra en un trozo del mismo elemento que
contiene 2,6x10 -5
mol/atomo
X átomos Na – 2,6x10-5
mol-átomo Na
2,6x10-5
mol-átomo Na x 6.023x1023
atomo-mol Na /1mol-atomo
Na=1,5659x109
atmo –mol Na
EJ 2=
Una molécula de carbono tiene 5,34x1020
átomos ¿Cuántas moles-átomos
hay?respuesta8.86x10-24
X átomo de c- 5,34x1020
mol-átomo
5,34x1020
atomos de c.1mol-atomo de c/6,023x1023
=8,86613614x10-4
atomos de c
Masa de una mol o masa molecular
La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas atómicas relativas
de sus átomos y se expresa en unidades de masa atómica
Mol por gramos o mol por molécula
8. Es el numero de gramos igual a su masa molecular
EJ= agua H2o
H=2x1= 2 gr
O=1x16=16gr
= 18 gr
El número de gramos mide el número de moléculas que contiene una mol
por molécula en un compuesto este número hallado por abogadro es igual
6,023x1023
molécula/mol
FORMULAS
Una fórmula es la representación por medio de símbolos de cada uno de los
elementos que forman moléculas hay varias clases de moléculas
FORMULA EMPIRICA: indica la relación y clase de átomos que forman
una molécula por ejemplo . El agua está formada por H y O2
9. FORMULA MOLECULAR : Expresa la composición real de un compuesto
e indica el número real de átomos de cada clase presentes en la molécula
(H2O) el agua tiene 2 de hidrogeno y 1 de oxigeno
FORMULA ESTRUCTURAL: Expresa las posición de los enlaces y los
átomos en la molécula.
O
H H
CALCULO DE PORCENTAJES A PARTIR DE FORMULAS
Significa la cantidad o numero de 100 unidades totales
EJ:
10. Calcular la composición porcentual de co2
X % C=12gc/44gde C . 100%=27,27%
X % C=32gO2/44gCO2 . 100%=72,72%
=99,99%
DETERMINACION EN FORMULA EMPIRICA
11. Esto puede deducirse a partir de la composición porcentual
EJ:
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de hierro y
el 30% de oxigeno
X mol-atomo Fe=70gFe . 1mol-ayomo Fe/55.84gFe=1,25mol-atomoFe/1,25
=1x2=2
X mol-atomoO2=30gO2 . 1molO2/16gO2=1,87mol-atomoO2/1,25=1,5x2=3
Fe2O3
DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR
Para poder deducir la formula molecular de un compuesto a partir de datos
experimentales es necesario conocer la formula empírica y la masa molecular
(formula empírica)n=masa molecular
12. EJ=
El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrogeno dio como
resultado de la siguiente composicion
Carbono 92,3% hidrogeno 7,7% y tiene una masa molecular de 78g
Xmol-atomo C=92,3g C.1mol-atomoFe/12gC= 7,69/7,68=1mol-atomoFe
Xmol-atomo H=7,7gH . 1mol-atomoH/1g H=7,7/7,68=1mol-atomo H
C=1X12=12
H=1x1= 1
13g-mol
n=78g-mol/13g-mol
n=6
CH(6)
C6H6
NOMENCLATURA
El nombre de las sustancias debe:
a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las demás
b) Indicar, al menos, su fórmula empírica
13. c) Pronunciarse fácilmente
d) Escribirse con el mismo número de signos
NOMENCLATURA STOCK O INTERNACIONAL=
El sistema stock consiste en indicar la palabra oxido, seguida de la preposición
da, más el nombre del elemento no metal, indicando entre paréntesis con
números romanos del grado de oxidación del elemento
EJ=
Cl2O3—Oxido de cloro (I)
N2O3----Oxido de Nitrogeno (II)
NOMENCLATUA SISTEMATICA
Este sistema se nombran los oxidos-acidos con la palabra genérica oxido
anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego.
Uno-mono
Dos-Di
Tres-tri
Cuatro-tetra
Cinco-penta
Seis-hexa
Siete-septa
EJ=
P2O5-pentoxido de difosforo
SO3-trioxido de Azufre
NOMENCLATURA COMUN O TRADICIONAL
Este sistema es recomendado para los oxidos-acidos que forman los
halógenos, los cuales presentan 4 estados de oxidación
Se utiliza el OSO para los elementos halógenos con menores
números de oxidación (+1,+3)
Y se utiliza ICO para los elementos halógenos con mayores
números, de oxidación(+5,+7)
14. Ademas se adiciona el prefijo IPO para el menor numero de oxidación y el
prefijo PER cuando el atomo tiene el mayor estado de oxidación
EJ=
Cl2O-Oxido hipocloroso(Cl=1+)
Cl2O3-Oxido Cloroso(Cl=3+)
Cl2O5-Oxido Clorico(Cl=5+)
Cl2O7- Oxido perclórico(Cl=7+
)
OXIDOS BASICOS Y NOMENCLATURA
EJ= Fe (2,3)
STOCK SISTEMATICA COMUN
Fe+2
O-2
Óxido de Hierro(I) Monóxido de
Hierro
Oxido Ferroso
Fe2
+2
O3
-2
Oxido de
Hierro(III)
Trióxido de
dihierro
Oxido Ferrico
Au (1,3)
STOCK SISTEMATICA COMUN
Au1
O-2
Oxido de Oro(I) Monóxido de dioro Oxido Auroso
Au3
2O3
-2
Oxido de Oro(III) Trióxido de dioro Oxido Áurico
ACIDOS
P=1,3,5
P2O + H2O - H2P2O2 – HPO - Acido Hipofosforoso
P2
+3
O3
-2
+ H2O – H2P2O4 - HPO2 - Acido metafosforoso
P2
+3
O3
-2
+ 2H2O - H4P2O5 – Acido Brofosforoso
P2
+3
O-2
3 + 3H2O – H6P2O6 – H3PO3 – Acido Ortofosforoso
P2
+5
O-2
5 + H2O – H2P2O6 – HPO3 – Acido metafosforoso
15. HIDRACIDOS
FORMULA NOMBRE SISTEMATICO
Y COMUN
NOMBRE SOLUCION
F2 + H2 – H1
F-1
Fluoruro de Hidrogeno Ácido fluorhídrico
Cl2 + H2 – H1
Cl-1
Cloruro de Hidrogeno Ácido Clorhídrico
I2 + H2 – H1
I-1
Yoduro de Hidrogeno Ácido Yodhídrico
S + H2 – H2
1
S-2
Sulfuro de Hidrogeno Ácido Sulfhídrico
HIDROXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión)
y un elemento del grupo hidróxido (OH-
) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son
idénticas a las de los compuestos binarios.
Nomenclatura de los hidróxidos:
la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido
del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
EJ:
Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
Zr+3
+ (OH)-1
» Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
Nomenclatura de stock:
en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido
del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos
entre paréntesis.
16. EJ:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática:
En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos
numéricos a la palabra hidróxido.
EJ:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
WEDGRAFIA
http://quimica.wikia.com/wiki/%C3%81tomo
http://www.formulacionquimica.com/hidroxi dos/