Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión

1. Departamento de Ciencias y Tecnología
Subsector: Química
Profesor: Carlos Donoso E.
Nivel: 1º año Medio
Año: MMXIII
Guía de Apoyo nº1: Nomenclatura Inorgánica
Objetivos:
1.- Conocer los aspectos principales de la nomenclatura inorgánica
2.- Distinguir los conceptos de metal y no metal en relación a su carácter
dador o aceptor de electrones.
3.- Aplicar los estados de oxidación de los elementos para escribir
fórmulas de compuestos inorgánicos
4.- Clasificar los diferentes compuestos inorgánicos en binarios, ternario
y cuaternarios
5.- Identificar los diferentes compuestos inorgánicos por su fórmula y
nomenclatura.
6.- Escribir la fórmula de un compuesto a partir de su nomenclatura y
viceversa.
Nomenclatura Inorgánica
Átomo: Partícula fundamental que constituye toda la materia.
Elemento Químico: Sustancias formadas por la misma clase de átomos. Se presentan en
estado monoatómico o molecular.
Compuesto Químico: Sustancia formada por átomos de elementos distintos. Las moléculas
son las formas más pequeñas en que se presentan.
Molécula: Agrupación de uno o más átomos de elementos iguales o distintos.
Simbología de los elementos:
Los elementos químicos se ordenan dentro de la Tabla Periódica. Se utiliza de una a
dos letras para simbolizarlos. La primera de ellas se escribe en mayúsculas, la segunda, con
minúsculas.
La utilización de la segunda letra se hace necesaria cuando el nombre del mismo comienza
con la misma letra.
Ejemplo: Carbono y Cesio. Ambos comienzan con C.
En el caso del Cesio, se hace la diferencia con el símbolo del Carbono, agregándole una s.
Así:
Carbono: C y Cesio: Cs
Es importante señalar que muchos de los nombres con los que se designan los elementos
químicos, tienen su origen en palabras del latín.

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Ejemplos:
Plata: Argentum Potasio: Kalium
Oro: Aurum Antimonio: Stibium
Azufre: Sulfur Cobre: Cuprum.
Estados de oxidación, números de oxidación o valencia:
Son números enteros que se relacionan con la capacidad de combinación que tienen
los elementos cuando forman compuestos. El signo que acompaña a dichos números es un
reflejo del carácter dador o receptor de electrones que éste tendrá, al formar dicho
compuesto.
Si un elemento (A), forma un compuesto con otro, (B), que presenta mayor
electronegatividad, entonces, el primero actuará con valencia de signo positivo y el
segundo con valencia de signo negativo.
Desde el punto de vista de la Teoría Atómica, el número asociado al estado de oxidación, se
relaciona con los electrones de valencia o electrones que están presentes en el último nivel
atómico.
Clasificación general de los elementos químicos
Los elementos químicos se clasifican en forma general en dos clases: metales y no metales:
1 Los Metales, poseen baja electronegatividad. Por lo tanto, su tendencia es a
ceder electrones de valencia cuando forman una unión química.
2 Los No Metales, poseen, en comparación a los metales, una mayor
electronegatividad. Por ello, su tendencia es a actuar como receptor de
electrones
Cabe hacer notar que este tipo de clasificaciones no es absoluta, dado que existen
elementos que presentan un comportamiento intermedio. A ellos los denominamos
metaloides
Dentro de los elementos metálicos, se destacan:
Elemento Estados de
Oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, +2
Cd
Fe, Co, Ni +2, +3
Au +1, +3
Al +3
Sn, Pb +2, +4
Cr +2, +3, +6
Mo +2, +4, +6
Cu, Hg +1, +2

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Dentro de los elementos no metálicos, se encuentran:
Elementos Estados de
Oxidación
H 1
B 3
C +2, 4
N, P, As, Sb, Bi  3, +5
O -1, -2
S, Se 2, +4, +6
F -1
Cl, Br, i 1, +3, +5, +7
Escritura de una fórmula química
Cuando se forma un compuesto químico, cada parte que lo constituye actuará con una
valencia en particular.
Al anotar la fórmula de un compuesto, se debe tener en cuenta las características de
electronegatividad de las especies que formarán dicha composición.
Esto lo podemos esquematizar de la siguiente manera:
Por ejemplo, El Cobre (Cu) puede formar compuestos usando el estado de oxidación +1 o el
+2, ¡usemos el +1!, por otro lado el Oxígeno (O), forma, mayoritariamente, compuestos
usando su valencia –2.
Luego de escribir los símbolos de los elementos en el orden indicado más arriba, se
intercambian los estados de oxidación, anotándolos con signo positivo.

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quedando
Sin embargo, el subíndice 1 no se escribe, por lo que la expresión de la fórmula final será:
Reglas generales para asignación de estados de oxidación
1 Si la fórmula representa una especie eléctricamente neutra, la suma de los
estados de oxidación de los elementos presentes deberá ser igual a cero.
2 Sí la fórmula representa una especie cargada eléctricamente (vale decir, es
una especie iónica), la suma de los estados de oxidación de los elementos
presentes deberá ser igual a la carga del ion.
3 El Hidrógeno presentará siempre estado de oxidación +1, en todos los
compuestos en los que participe, con excepción de los hidruros.
4 El Oxígeno presentará siempre estado de oxidación –2, en todos los
compuestos en los que se encuentre, con la sola excepción de los peróxidos.
Función Química:
Se define como el comportamiento químico que presentan los compuestos cuando entran en
reacción con otros. Por ejemplo, dentro de la química inorgánica, encontramos Óxidos,
Anhídridos, Peróxidos, Hidruros, Oxácidos, Sales Binarias y Ternarias, etc.

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Clasificación de los compuestos inorgánicos
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Existen tres tipos de nomenclatura, con la cual nombramos los diferentes compuestos
inorgánicos.
1 Nomenclatura Estequiométrica
2 Nomenclatura Tradicional
3 Nomenclatura IUPAC
1 Nomenclatura Estequiométrica: Corresponde a una forma de nombrar los
compuestos en la cual usando prefijos numerales (mono, di, tri, tetra, penta, hexa,
etc.), describimos la conformación del mismo.
Ejemplos:
CO2 Dióxido de Carbono
CO Monóxido de Carbono
CCl4 Tetracloruro de Carbono
SO2 Dióxido de Azufre
SO3 Trióxido de Azufre
2 Nomenclatura Tradicional: Es una forma de nombrar los compuestos, que sigue
una serie de reglas entre las cuales se destaca el uso de prefijos y/o sufijos que están
relacionados con los estados de oxidación de los elementos que participan en la formación
de los compuestos.
La estructura general de este tipo de nomenclatura la podemos ejemplificar nombrando el
siguiente compuesto:

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Los prefijos y sufijos, se asignan según el número de estados de oxidación que presente el
elemento, los que se ordenan de menor a mayor.
N° de estados
Prefijo Sufijo
de oxidación
ico ó el nombre
1
del elemento
oso
2
ico
hipo oso
3 oso
ico
hipo oso
oso
4
ico
per ico
(*) Para los óxidos con elementos no metálicos, la nomenclatura tradicional les denomina
anhídridos.
3 Nomenclatura I.U.P.A.C.: Corresponde a la nomenclatura más actual usada para
compuestos inorgánicos. La I.U.P.A.C., es la sigla de la International Union of Pure and
Applied Chemistry.
Una de las características trascendentes de ésta forma de nomenclatura, es el uso del
estado de oxidación del elemento químico escrito entre paréntesis y usando números
romanos.
Veamos la aplicación de esta nomenclatura en el siguiente ejemplo:

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Compuestos binarios. Fórmulas generales
Para poder esquematizar de mejor forma cada uno de los compuestos binarios,
ternarios y cuaternarios, usaremos la siguiente simbología:
Metal (M), estado de oxidación del metal (m), No Metal (X), estado de oxidación del No Metal
(n).
En forma general, podemos representar los distintos compuestos binarios, como sigue
Óxidos Metálicos, Óxidos Básicos : M2Om
Óxidos No Metálicos, Anhídridos : X 2On
Hidruros : MHm
Hidrácidos ···: HnX
Sales Binarias ··: MnXm
Peróxidos ···: M(O2)m
Compuestos ternarios
Las estructuras generales en las fórmulas de éstos compuestos, son:
Hidróxidos : M(OH)m
Oxácidos, Oxiácidos, Oxoácidos, Ácidos Ternarios: HXO
Oxisales, Oxosales, Sales Ternarias:: My(XO)m
(*) El subíndice “y” en las sales ternarias, corresponde al estado de oxidación de la especie
aniónica derivada del ácido ternario

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Especies iónicas
Dentro de las especies iónicas más importantes, encontramos:
Especies catiónicas:
Catión Nombre del ion
Na+ Sodio (I), Sodio o sódico
K+ Potasio (I), Potasio o Potásico
Li+ Litio (I) o Litio
Be+2 Berilio (II) o Berilio
Mg+2 Magnesio (II) o Magnesio
Zn+2 Cinc (II) o Cinc
Ba+2 Bario (II) o Bario
Sr+2 Estroncio (II) o Estroncio
Hg+ Mercurio (I) o Mercurioso
Hg+2 Mercurio (II) o Mercúrico
Ag+ Plata (I), Plata o Argéntico
Ca+2 Calcio (II), Calcio o cálcico
Al+3 Aluminio (III), Aluminio o Alumínico
Fe+2 Hierro (II) o Ferroso
Fe+3 Hierro (III) o Férrico
Au+1 Oro(I) o Auroso
Au+3 Oro(III) o Aúrico
Cu+1 Cobre (I) o Cuproso
Cu+2 Cobre(II) o Cúprico
NH4+ Amonio
H+ o H3O+ Hidrógeno o Hidronio
Especies aniónicas:
Anión Nombre del ion
F- Fluoruro
Cl - Cloruro
I- Yoduro
Br - Bromuro
S-2 Sulfuro
HS- Bisulfuro
CN- Cianuro
HSO3 - Bisulfito
HSO4 - Bisulfato
SO3-2 Sulfito
SO4-2 Sulfato
HCO3- Bicarbonato
CO3-2 Carbonato
NO2- Nitrito
NO3- Nitrato
H2PO4- Fosfato diácido

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HPO4-2 Fosfato ácido
PO4-3 Fosfato
S2O3-2 Tiosulfato
SCN - Isocianato
SiO3-2 Silicato

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