Este documento presenta una ecuación química con números de oxidación y explica las reglas para determinar los números de oxidación de cada elemento. Explica que el número de oxidación aparece multiplicado por la atomicidad y que el oxígeno siempre tiene un número de oxidación negativo en compuestos ternarios y cuaternarios. También indica que el orden correcto para escribir los elementos en una fórmula molecular es de menor a mayor electronegatividad.

1. 2 . (+1) + 1 . (+6) + 4 . (-2) =0
2 . (+1) + 1 . (+6) + 4 . (-2) =0
2 . (+1) + 1 . (+6) + 4 . (-2) =0
H2 S O4
• Observen que el número de oxidación (entre paréntesis) de cada elemento aparece multiplicado
por su atomicidad.
• En las sustancias ternarias y cuaternarias que contienen oxígeno, el único elemento con número
de oxidación negativo es el oxígeno.
• Para indicar que el azufre actúa aquí con número de oxidación +6 hablamos de azufre (VI). (el
número romano indica el número de oxidación positivo con que actúa el elemento en las
sustancia).
• Recuerden que el orden para escribir los elementos en una fórmula molecular es:
METAL - HIDROGENO - NO METAL - OXIGENO
Si respetamos este orden (que es de electronegatividad creciente), observen que en las sustancias
binarias el elemento de la izquierda tendrá Nox positivo y el de la derecha Nox negativo.