Reacciones De NeutralizacióN Parciales
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Este documento describe diferentes tipos de reacciones de neutralización parcial que producen sales ácidas o básicas. Se explican reacciones entre ácidos y bases que forman sales y agua, así como reacciones entre óxidos y ácidos o bases que forman sales.
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1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Tema 6 problemas
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Equilibrio y solubilidad
Estudio de los equilibrios heterogéneos, llamados también equilibrios de solubilidad. Se estudia el efecto de la acidez, del ión común, el efecto redox, y el efecto de la formación de un complejo estable.
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Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación
Este documento trata sobre los metales de transición y los compuestos de coordinación. Explica los estados de oxidación de los metales de transición, la energía de ionización, los números de oxidación en compuestos específicos, y la nomenclatura y estructura de los compuestos de coordinación. También discute los enlaces en los compuestos de coordinación, incluyendo el desdoblamiento del campo cristalino, las series estequiométricas de ligandos, y el acoplamiento espín-órbita.
Reacciones de identificación de aniones
El documento describe reacciones químicas para identificar iones cloruro, sulfato, carbonato y hierro (III). Las reacciones incluyen la formación de precipitados blancos de cloruro de plata y sulfato de bario al mezclar iones cloruro o sulfato con plata y bario respectivamente. También describe la producción de dióxido de carbono al mezclar carbonatos con ácido y el cambio de color a rojizo al combinar hierro (III) con sulfocianuro de potasio.
Estequiometria resueltos
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Tipos de reacciones químicas
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REDOX método del ion-electrón (medio básico)
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
Ejercicios de coordinacion
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Tabla de aniones y cationes
Este cuadro muestra las combinaciones de cationes (iones positivos como sodio, calcio, hierro) contra aniones (iones negativos como cloruro, sulfuro, nitrato, carbonato, sulfato, fosfato). Proporciona los nombres de los compuestos iónicos que resultan de combinar diferentes cationes y aniones, como el cloruro de sodio, el sulfato de calcio y el fosfato de cobre.
Reacciones quimicas
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Tema 8: Reacciones de precipitación
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Enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, y que existen dos tipos principales: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes se forman entre no metales.
Unidades químicas de concentración
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
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3) La normalidad (N) es el número de
Análisis de cationes de quimica analitica
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Tabla de aniones y cationes
La tabla proporciona los nombres de los principales aniones y cationes, incluyendo fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro, sulfuro, seleniuro, nitrato, nitrito, fosfito, fosfato, borato, carbonato, arsenito, arseniato, sulfito, sulfato, perclorato, clorato, clorito, hipoclorito, manganato, permanganato, cromato, dicromato, cianuro, sulfocianuro, oxalato, acetato, ferrocianuro, ferricianuro, carbonato á
Estequiometría 1
Este documento proporciona información sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se encarga de medir las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química. Explica diferentes tipos de problemas estequiométricos como masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen, entre otros. También describe conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento.
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Nomenclatura binaria
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura binaria de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el estado de oxidación, la clasificación de compuestos binarios en sales binarias, óxidos, hidruros y hidrácidos. También describe cómo escribir la fórmula química y nombrar estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
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Ejemplos de reacciones ácido base y ajustes
El documento describe las reacciones entre ácidos y bases. Explica que la reacción entre un ácido y una base siempre produce una sal y agua. Proporciona ejemplos de reacciones ácido-base como la reacción del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio para producir cloruro de sodio y agua. Además, completa ecuaciones químicas para reacciones ácido-base específicas y cubre dos casos especiales de reacciones con amoníaco y ácido acético.
Reacciones De Doble Desplazamiento
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales a partir del intercambio de iones metálicos y no metálicos entre compuestos, la formación de productos insolubles al reaccionar sales con ácidos o bases, y reglas generales sobre la solubilidad de compuestos iónicos.
Base.acido
El documento describe las funciones de las bases y los ácidos. Explica que las bases contienen grupos hidróxidos (OH-) y presentan un sabor cáustico. Los ácidos tienen un sabor agrio y se dividen en oxácidos, que se forman a partir de anhídridos y agua, e hidrácidos, que se forman a partir de la reacción de hidruros no metálicos con el agua. Además, proporciona ejemplos de fórmulas químicas para ilustrar la estructura
Clases de Reacciones Químicas
El documento describe varios tipos de reacciones químicas, incluyendo la formación de compuestos iónicos y covalentes a partir de la combinación de metales y no metales, así como reacciones entre compuestos que producen nuevos compuestos u óxidos e hidróxidos. También se enumeran ejemplos específicos de reacciones químicas como la formación de sales a partir de la neutralización de ácidos y bases.
Reacciones Quimicas
El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo compuestos iónicos, compuestos covalentes, y reacciones de descomposición y oxidación de varios elementos y compuestos.
funcion sales
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
6) Reacciones de Doble Desplazamiento (Prof. Verónica Rosso)
Este documento describe varios tipos de reacciones químicas de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales, ácidos, bases e hidróxidos insolubles. Explica que en una reacción de doble desplazamiento, dos elementos se intercambian entre sus compuestos originales para formar nuevos compuestos. También proporciona ejemplos comunes de sales solubles e insolubles.
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El documento describe las reacciones químicas de la formación de sales oxisales y sales haloideas. Para las sales oxisales, se presentan 5 reacciones donde ácidos como el nitroso, nítrico, sulfuroso y sulfúrico reaccionan con hidróxidos metálicos como el sodio, potasio, magnesio y calcio para formar sales como el nitrito de sodio, nitrato de potasio y sulfatos. Para las sales haloideas, se muestran 5 reacciones donde ácidos halogenados como el clorhídrico,
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Química octavo
Este documento presenta un conjunto de ejercicios de química sobre balanceo de ecuaciones químicas, nomenclatura de compuestos inorgánicos, estados de oxidación y propiedades de sustancias químicas. Los estudiantes deben completar 10 ejercicios de balanceo de ecuaciones, escribir fórmulas y nombres de compuestos, y determinar estados de oxidación y propiedades de varios materiales. El trabajo debe entregarse a mano en hojas cuadriculadas.
3º ESO - Ajuste de reacciones químicas
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Reacciones De NeutralizacióN Parciales
- 1. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN PARCIALES OBTENCIÓN DE SALES ÁCIDAS O BÁSICAS
- 2. A + B →C + D OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO → OXOSAL + AGUA HClO + Ca(OH)2 → CaOHClO + H2O 2H2CO3 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + 2H2O NaOH + HNO2 → NO FORMA Al(OH)3 + HNO3 → Al(OH)2NO2 + H2O
- 3. A + B →C + D HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO → SAL DE HIDRÁCIDO + AGUA HCl + Ca(OH)2 → CaOHCl + H2O HBr + Ca(OH)2 → CaOHBr + H2O NaOH + H2S → NaSH + H2O Al(OH)3 + 2HI → AlOHI2 + 2H2O
- 4. A + B →C + D ÓXIDO ÁCIDO + HIDRÓXIDO → OXOSAL + AGUA N2O3 + 2 Ca(OH)2 → 2 CaOHNO2 + H2O N2O5 + 2Ca(OH)2 → 2CaOHNO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Al(OH)3 + SO3 → AlOHSO4 + H2O
- 5. A + B →C + D OXOÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → OXOSAL + AGUA HClO + CaO → CaOHClO H2CO3 + CaO → CaHCO3 + H2O Na2O + HNO2 → NO FORMA Al2O3 + 4HNO3 → 2AlOH(NO2)2 + 2H2O
- 6. A + B →C + D HIDRÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → SAL DE HIDRÁCIDO + AGUA HCl + CaO → CaOHCl HBr + CaO → CaOHBr Na2O + 2H2S → 2NaSH + H2O Al2O3 + 4HI → 2AlOHI2 + H2O
- 7. A + B →C ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO → NO FORMA N2O3 + CaO → NO FORMA N2O5 + CaO → NO FORMA Na2O + CO2 → NO FORMA Al2O3 + 3SO3 → NO FORMA
- 8. A + B →C + D ÓXIDOS ANFÓTEROS CON UN ÁCIDO Y CON HIDRÓXIDO ZnO + HCl → ZnOHCl ZnO + NaOH → NaHZnO2 Al(OH)3 + 2HCl → AlOHCl2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH → NO FORMA