Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones redox: 1) el método de la valencia, que involucra asignar valencias a los átomos; 2) el método algebraico, que convierte la ecuación en una ecuación algebraica; y 3) el método ión-electrón, que iguala las ecuaciones iónicas de oxidación y reducción al intercambiar coeficientes y anular electrones. Se proporcionan ejemplos para cada método.
Descripción de los pasos a seguir para ajustar una reacción redox por el método del ión electrón tanto en media ácido como básico. Está para un nivel de 2º de bachillerato
Descripción de los pasos a seguir para ajustar una reacción redox por el método del ión electrón tanto en media ácido como básico. Está para un nivel de 2º de bachillerato
Define la escala de pH y su relación con la acidez, neutralidad y basicidad de una mezcla acuosa. Diseñado para el curso de Química 2 del Colegio de Bachilleres del D. F.
Define la escala de pH y su relación con la acidez, neutralidad y basicidad de una mezcla acuosa. Diseñado para el curso de Química 2 del Colegio de Bachilleres del D. F.
1. MÉTODOS DE BALANCES DE ECUACIONES Método de la valencia Método Algebraico Método del ión- electrón
2. A. ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO DE LA VALENCIA Ec.Redox: Simultaneamente el aumento de valencia de uno o más átomos y la disminución de valencia de uno o más átomos. OXIDACIÓN - 7 – 6 – 5 – 4 – 3 – 2 – 1 – 0 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 + 7
3. REDUCCIÓN Determinación de Valencias en una Ec.Redox. Regla 1. Todo elemento químico en estado atómico o molecular, tiene valencia cero. Na0, Zn0, Fe0, O20, H20, Cl20, etc Regla 2. El hidrógeno tiene valencia +1 excepto en los hidruros metálicos -1. Regla 3. Todo compuesto químico es eléctricamente neutro.
4. Ejemplo: CO2: C = +4 x 1 = +4 O = -2 x 2 = -4 Cloruro de bario dihidratado BaCl2 . 2H2O Ba = +2 x 1 = +2 Cl = -1 x 2 = -2 H = +1 x 4 = +4 O = -2 x 2 = -4
5. Regla 4. El oxígeno tiene valencia -2 excepto en peróxidos -1. Ejemplo: Valencias positivas +2 Valencias negativas -2 Regla 5. Los metales siempre funcionan con valencia positiva.
6. NORMAS PARA IGUALAR UNA ECUACIÓN REDOX N.1. Plantear la ecuación y asignar las valencias. N.2. Señalar los átomos que cambian la valencia. N.3. Indicar la oxidación y reducción de dichos átomos. N.4. Intercambiar los coeficientes de oxidación y reducción. N.5. Igualar loa átomos. 1º metaloides excepto oxígeno 2º metales 3º oxígeno
9. Primer miembro Segundo miembro H = 8 H = 8 N = 2 N = 2 O = 6 O = 6 S = 3 S = 3
10. Ecuaciones Propuestas: Ac. Nítrico + ac. Sulfhídrico = dioxido de nitrógeno + gas sulfuroso + agua. Permanganato de potasio + bromuro de potasio + ác. sulfúrico = sulfato de manganoso + sulfato de potasio + bromo molecular. Permanganato de potasio + bromuro férrico + ác. sulfúrico = sulfato manganoso + sulfato de potasio + sulfato férrico + bromo molecular + agua. Ac. Nítrico + ác. Selenhídrico = ác. selénico + dioxido de nitrógeno + óxido nítrico + agua. Anhidrido sulfuroso + ác. nítrico = ác. sulfúrico + óxido nítrico.
11. B. ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO ALGEBRAICO. N1. Escribir la ec. redox anteponiendo letras a cada fórmula en la ecuación. aFeS2 + bO2 = cSO2 + dFe2O3 N2. Representamos la ecuación algebraica que corresponde a cada átomo. Ec.1 : Fe a = 2d Ec.2 : S 2a = c Ec.3 : O 2b = 2c + 3d
12. N3. Determinar el valor de los coeficientes damos el valor de la unidad a una letra. N4. Definir los resultados en números enteros e igualar la ecuación molecular. Ejemplos: Cobre + ác. nítrico = nitrato cúprico + óxido nítrico + agua. aCu + bHNO3 = cCu(NO3)2 + dNO + fH2O Ec.1. Cu: a = c a = 1 Ec.2. H: b = 2f Ec.3. N: b = 2c + d Ec.4. O: 3b = 6c + d +f
13.
14. Ec.2 : b = 2f a = 3 f = 4/3 b = 8 c = 3 Ec.3 : b = 2c + d d = 2 d = 2/3 f = 4
15. C. ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL ión-electrón C.1. Disolución de ácidos. Al descomponerse en agua dejan en libertad un radical halogénico y el ion hidrógeno. C.2. Disociación de bases. Dejan en libertad un metal y el ión oxhidrilo o hidroxilo. Al (OH)3 = Al+++ + 3OH-
16. C.3. Disociación de sales. Sal halogena neutra : metal + metaloide o no metal. NaCl = Na+ + Cl- Oxisal neutra : radical halogénico y el metal. Na2CO3 = CO3 + 2Na+ Ec.Redox por el método del ión – electrón Igualación de ecuaciones hace referencia a la pérdida y ganancia de electrones. Oxidación: pérdida Agente Reductor Reducción: ganancia Agente Oxidante
17. Normas para igualar una Ec.Redox. N.1. Escribir la ec. redox en estado molecular. N.2. Igualar las Ec.Ionicas. Ec. iónica de oxidación: Po = P+++ Ec. iónica de reducción: Clo2 = 2Cl- N.4. intercambiar los coeficientes de óxidación y reducción.
18. N.5. Anular los electrones de oxidación y reducción N.6. Sumamos las ecuaciones iónicas. N.7. Igualamos la ec. Molecular.