1. GASES IDEALES
Problemas. Serie 2. Prof. Daniel Burman.
Volver Q-blog
Compare las presiones que ejercen ambos gases en los respectivos recipientes. Valide su respuesta en
función de la Teoría Cinético- Molecular y la Ley de Avogadro.
x x x
x x x
x
x = molécula de un gas
o-o = molécula del otro gas
V1 = V2
T1 > T2
Recipiente 1

2. o-o
o-o
o-o o-o
o-o o-o
o-o
Recipiente 2
NOTA: observar que estamos comparando dos recipientes diferentes, por lo tanto no estamos hablando
de una transformación o proceso sino de una comparación.
Luego de sufrir un proceso isobárico, un gas se expande hasta alcanzar un volumen de 10 dm3 y una
temperatura de 400 ºK.
¿Cuál era el volumen inicial del sistema si el proceso se inició con una temperatura de 300 ºK?
Grafique el proceso en un gráfico V vs. T. ¿qué ley se cumple en este caso?¿por qué?

3. a. ¿Qué volumen ocupan 250 g de CO2 medidos en CNPT?
b. ¿Cuántas moléculas de CO2 contienen 400 litros de ese gas medidos en CNPT?
4. Una cierta masa de CO2 ocupa un volumen de 20 dm3 y ejercen una presión de 3 atm a 300 ºK.
Teniendo en cuenta que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en CNPT ¿cómo calcularía la
masa de CO2? (3º trimestre)
5. a. Calcule la presión que alcanza una cierta masa de O2 según el siguiente gráfico.
b. ¿Qué tipos de procesos experimenta el gas en cada tramo?
c. si el volumen inicial del gas era de 20 L ¿qué volumen lacanzará a 1000 ºK?
d. ¿Cuál es la masa de gas?

4. 6. Calcule las masas solicitadas en los problemas 4 y 5 utilizando la Ecuación General de los Gases
Ideales en lugar de la Ecuación de Estado.
7. ¿Qué volumen ocuparán 450 g de N2O3 medidos a 5 atm de presión y una temperatura de 400 ºK?