El documento describe una reacción redox entre Fe+2Cl-22 y Cl02. En la reacción, el hierro se oxida de Fe+2 a Fe+3, mientras que el cloro se reduce de Cl02 a Cl-3. Se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción y se combinan para dar la ecuación redox balanceada completa.

2. Fe+2Cl-22 + Cl02 Fe+3Cl-33
reduce
oxida
1. Asignar numero de oxidación.
2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.

3. 3. Semireacciones
oxida
Fe+2 – 1é Fe+3
-1 0 1 2 3 4
(0xidación – agente reductor)
Cl02 + 1e Cl-3
reduce
(Reducción – agente oxidante)
-2 -1 0 1 2 3
4. Se multiplican
5. Se suman las semireacciones.
6(Fe+2 – 1é Fe+3 )
1(Cl02 + 6e 2Cl-3 )
6Fe+2 – 6é 6Fe+3
1Cl02 + 6e 1Cl-3
6Fe+2 + 1Cl0 6Fe+3 2Cl-3

4. 6Fe+2 Cl-22 + 1Cl02 6 Fe+3Cl-33
6 – Fe – 6
14 – Cl – 18
6Fe+2 Cl-22 + 3Cl02 6 Fe+3Cl-33
6 – Fe – 6
18 – Cl – 18