El documento describe los pasos para balancear una reacción redox. Primero se asignan números de oxidación a cada elemento. Luego se identifican los elementos que cambian su número de oxidación al reaccionar, escribiendo sus semirreacciones de oxidación y reducción. Finalmente, se igualan los electrones cedidos y recibidos multiplicando semirreacciones y sumándolas para obtener la ecuación balanceada general.

1. BALANCEAR
POR REDOX
H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O

2. • El primer paso es asignar los números
de oxidación a cada elemento de la
reacción.
• Se puede apoyar con la tabla
periódica.
• H2+1 S+6 O4-2 + H+1 I-1 I20 + H2+1 S-2 + H2+1 O-2

3. • El siguiente paso es identificar los
elementos que al reaccionar cambian
su número de oxidación.
• H2+1 S+6 O4-2 + H+1 I-1 I20 + H2+1 S-2 + H2+1 O-2
• S+6 a S-2 (Se redujo en 4 unidades)
• I-1 a I20 ( Se oxidó en 1 unidad)

4. • Se escriben las semirreacciones del
agente oxidante y el agente reductor,
indicando los electrones que se
pierden y se ganan.
• S+6 +4e (ganó) S-2Reducción(Ag. Oxidante)
• I-1 -1e (perdió) I
2
0 Oxidación(Ag. Reductor)

5. • Si los números de electrones cedidos
y aceptados no son iguales, se
multiplican las semirreacciones para
igualarlos. Se suman las
semirreacciones.
• (S+6 (ganó) S-2)
+4e
• 4(I-1 (perdió) I )
-1e
2
0
• S+6 + 4I-1 S-2 + 4I0

6. • Los coeficientes obtenidos en las
semirreacciones serán los de la
reacción general.
• H2+1 S+6 O4-2 + H+1 4I-1 4I20 + H2+1 S-2 + H2+1 O-2

7. • Si hay algún elemento que no cumpla el
balanceo se balancea por tanteo.
• H2+1 S+6 O4-2 + 8H+1 I-1 8I20 + H2+1 S-2 + 4H2+1 O-2
1–S–1
8 – 4 -- I – 4 -- 8
10 – 6 – H – 4 – 10
4 – 0 -- 1 -- 4