Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.

2. REACCIONES DE FORMACION DE IONES COMPLEJOS
Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4
+2
Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4
-2
Mejores iones metálicos formadores de iones complejos:
Elementos de transición (Grupo-B)
Los iones alcalinos y alcalino-térreos forman iones complejos inestables

3. CATION N° DE COORDINACIÓN
MONOVALENTES 2
DIVALENTES 4 ó 6
TRIVALENTE 6
El No. de coordinación siempre es mayor a su estado de oxidación.

4. Carga del Ion Complejo
Es la suma algebraica de las cargas del catión y de los ligantes
Zn(OH)4
-2 Carga: +2 + 4(-1) = -2
Ag(CN)2
-
Si el ligante es una molécula, el ion complejo tendrá la carga del
ion metálico
Carga: +1 + 2(-1) = -1
Cu(NH3)4
+2 Carga: +2 + 4(0) = +2
Al(H2O)6+3 Carga: +3 + 6(0) = +3

5. PRINCIPALES LIGANTES
LIGANTE NOMBRE
H2O Acuo
NH3 Amino
NO2
- Nitro
OH- Hidroxo
F- Fluor
I-
Cl-
Br-
CN-
CH3COO-
C2O4
=
SCN-
Iodo
Cloro
Bromo
Ciano
Acétic
Oxálic
Tiociánic

6. Cr(NH3)6
+3

8. NOMENCLATURA DE LOS IONES COMPLEJOS
1.- Se cita el ligante con el prefijo que indique el No. de coordinación
Fe(OH)4
+2
TetrahidroxoHierro II
2.- Se cita el nombre del catión indicando, en números romanos, el
estado de oxidación del mismo.
3.- Si el ion complejo posee carga negativa, el nombre del catión
se hará terminar en ATO
AlF6
-3 Hexafluoraluminato

9. Ejemplos:
AlF6
-3 Hexafluoraluminato
Cr(OH)6
-3 Hexahidroxocromato III
Fe(CN)6
-3 Hexacianoferrato III (Ferricianuro)
Fe(CN)6
-4 Hexacianoferrato II (Ferrocianuro)
Ag(NH3)2
+ Diaminoplata
Zn(NH3)4
+2 Tetraaminocinc
Co(NO2)6
-3 Hexanitrocobaltato III
FeF6
-3 Hexafluorferrato III

10. Importante: Hay términos como cuprato, aurato,
argentato, etc. que son muy empleados al nombrar iones
complejos con el objeto de buscar una denominación
elegante. Ej.: Ag(CN)2
- Dicianoargentato
Au(Cl)2
- Dicloroaurato I
Cu(SCN)4
-2 Tetratiocianocuprato II
Pb(CH3COO)4
-2 Tetraaceticplumbato II

11. Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4
+2
Zn+2 + 4CN- = Zn(CN)4
-2
- Son reacciones de equilibrio
- Cumplen la LAM
Kf = 1,1.1013
Kf = 1,0.1018
Kf = Constante de formación (Tablas
25 °C)
25°C
Kf = [Cu(NH3)4
+2] = 1,1.1013
[Cu+2][NH3]4
Kf = [Zn(CN)4
+2] = 1,0.1018
[Zn+2][CN-]-4

12. INESTABILIDAD DE LOS IONES COMPLEJOS
Fe(CN)6
-4 Fe+3 + 6CN-
En el equilibrio se producen 2 tipos de reacciones:
Inestabilidad
Formación
Entonces, un ion complejo también tiene una reacción
denominada particularmente REACCION DE INESTABILIDAD la
que es contraria (o inversa) a la de Formación.

13. Continuación…..
Fe(CN)6
-4 = Fe+3 + 6CN-
C – xi xi 6xi
Ki = [Fe+3][CN-]6
[Fe(CN)6
-4]
xi (6 xi)6
(C - xi)
=
Ki = constante de inestabilidad
xi = cantidad inestable
C - xi = cantidad estable
Gi = xi . 100 , grado de inestabilidad.
C
Son inversas
Un ion complejo se considera estable si Ki < 10-8 o Kf > 108

14. Ejercicio: En una solución de Ag(CN)2
- 0,01M, determinar la cantidad inestable y
estable, así como su grado de inestabilidad del ion complejo.
Solución
Ag(CN)2
- = Ag+ + 2CN-
C - xi xi 2xi
De la tabla:
Kf = 5,6.10¹⁸, entonces: Ki = 1/Kf = 1/5,6.1018 = 1,78.10-19.
1,78.10-19 = [Ag+][CN-]2 = xi (2xi)2
[Ag(CN)2
-] C - xi
Si C - xi = 0,01 - xi = 0,01 (despreciando xi)
1,78.10-19 = 4xi
3/0,01
xi = 7,6.10-8 M
Entonces:
Cantidad inestable = 7,6.10¯⁸ M.
Cantidad estable = 0,01 - 7,6.10-8 M.
Gi = 7,6.10-8 x 100 = 7,6.10-4 %
0,01

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