La entalpía (H) representa el calor absorbido o liberado en un proceso a presión constante. La entalpía de formación estándar (ΔH°f) es el cambio de entalpía cuando 1 mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en estado estándar. La entalpía de una reacción química (ΔH) indica si la reacción es exotérmica o endotérmica y depende de las condiciones como la temperatura y los estados de los reactivos y productos.

1. ENTALPIA (H)
Profesor: Cristian Malebrán

2. 1° ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye,
solo se transforma y se conserva.

3. Entalpia (H)
La entalpia nos indica el calor absorbido o liberado a una presión
constante, y al igual que la energía interna es una función de
estado, como vemos a continuación:
( ) ( )final inicialH H H   
( ) ( )productos reactivosH H H   

4. Puesto que ∆H equivale a una cantidad de calor, el signo que
tenga su valor nos indicara el tipo de proceso que se lleva a cabo
en la transferencia de calor a presión constante, como
observamos en el siguiente cuadro.

5. Entalpia de formación estándar
Gracias a la calorimetría podemos conocer la
entalpia de formación o calor de formación de
un compuesto a partir de los elementos que lo
constituyen, la cual es designada por el símbolo
∆H°f donde el subíndice “f” indica el compuesto
que se formo a partir de sus elementos.

6. Condiciones estándar
Cualquier cambio de entalpia depende de las
condiciones de temperatura, presión y estados de los
reactivos y productos. Por lo tanto las condiciones
estándar son un conjunto de condiciones que nos
permiten comparar entalpias de diferentes reacciones.
Las condiciones estándar son:
 Temperatura: 25°C o 298°K
 Presión: 1 atm

7. La entalpía estándar de formación de un compuesto
(ΔH°f) es el cambio de entalpía de la reacción que
forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos,
con todas las sustancias en su estado estándar.

9. Entalpia de reacción
Podemos identificar a ∆H como entalpia de reacción o calor de reacción. Cada vez
que estemos en presencia de una ecuación termoquímica debemos informar su
entalpia de reacción al costado derecho de la misma, de la siguiente forma:
De esta ecuación podemos asegurar que:
 El signo negativo de ΔH indica que la reacción es exotérmica.
 ΔH se informa al final de la ecuación balanceada, sin mencionar explícitamente la
cantidad de sustancias que intervienen.
 El cambio de entalpía que acompaña a una reacción también puede
representarse en un diagrama de entalpía como el que se muestran a
continuación.

11. Aspectos estequiométricos de la entalpia
 La entalpia es una propiedad extensiva: La magnitud de ∆H
es directamente proporcional a la cantidad de reactivo
consumida en el proceso.
 La variación de la entalpia para una reacción tiene la
misma magnitud, pero el signo contrario de ∆H para la
reacción inversa.
 El cambio de entalpia para una reacción depende del
estado de los reactivos y de los productos.