La presión de vapor es la presión del vapor de un líquido en equilibrio dinámico con su fase líquida, y aumenta con la temperatura. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala la presión del medio circundante. En altitudes elevadas, el punto de ebullición disminuye, y se utilizan autoclaves en laboratorios para esterilizar equipos a temperaturas superiores a 100 grados Celsius.

1. Por: Arianis
Pacheco

2. Presión de vapor
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o
un líquido sobre la fase líquida en una ampolla cerrada
al vacío, para una temperatura determinada, en la que
la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio
dinámico; su valor es independiente de las cantidades
de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
A medida que la
temperatura
aumenta, se forma
mas vapor y la
presión del vapor
aumenta

3. El punto de ebullición es la
temperatura en la cual la presión de
vapor de un líquido alcanza la del
medio en que se encuentra, o en
otras palabras, la temperatura en la
cual un líquido abandona su estado y
pasa al estado gaseoso (vapor).
A medida que
ocurre la ebullición,
se forman burbujas
de gas en el interior
del liquido y se
elevan con rapidez
hacia la superficie

4. A grandes altitudes, donde la presión
atmosférica es menor a 760 mmHg, el
punto de ebullición es menor a 100
grados Celsius
Los laboratorios y hospitales usan
recipientes cerrados llamados autoclaves
para esterilizar el equipo, alcanzando una
temperatura superior a 100 grados
Celsius