Este documento explica el punto de ebullición como la temperatura a la cual un líquido pasa a la fase gaseosa. Define el punto normal de ebullición como la temperatura a la que ocurre la ebullición a una presión de 101.325 kPa. Explica que el punto de ebullición aumenta con la presión y que no puede aumentarse indefinidamente, llegando a una temperatura crítica donde las fases líquida y gaseosa son indistinguibles.

2.  Temperatura a la cual se produce la
transición de la fase líquida a la
gaseosa. En el caso de sustancias puras
a una presión fija, el proceso de
ebullición o de vaporización ocurre a
una sola temperatura; conforme se
añade calor la temperatura permanece
constante hasta que todo el líquido ha
hervido.

3.  El punto normal de ebullición se define
como el punto de ebullición a una
presión total aplicada de 101.325
kilopascales ( 1 atm); es decir, la
temperatura a la cual la presión de
vapor del líquido es igual a una
atmósfera. El punto de ebullición
aumenta cuando se aplica presión.

4.  El punto de ebullición no puede elevarse
en forma indefinida. Conforme se
aumenta la presión, la densidad de la
fase gaseosa aumenta hasta que,
finalmente, se vuelve indistinguible de la
fase líquida con la que está en equilibrio;
ésta es la temperatura crítica, por
encima de la cual no existe una fase
líquida clara. El helio tiene el punto
normal de ebullición más bajo (4.2 K) de
los correspondientes a cualquier
sustancia, y el carburo de tungsteno,
uno de los más altos (6300 K).

5.  El punto de ebullición de un líquido está en
relación con la presión que existe en su
superficie (presión atmosférica) y con la
presión del vapor saturado. En el punto de
ebullición, y durante el transcurso de la
misma, estas presiones permanecen
idénticas.
 Cuando en las tablas que dan los puntos
de ebullición de los líquidos vemos los
datos, estos se refieren a cuerpos bajo una
presión normal de 760 mm de mercurio.

6.  Pero en el caso de los cuerpos que tienen
un punto de ebullición elevado o son sensibles
al calor, su punto de ebullición se indica, por
ejemplo, a 10 mm de mercurio.
 Si se modifica la presión exterior en la
superficie del líquido, se modifica igualmente
el punto de ebullición inicial. Esta
particularidad se utiliza
en tecnología mediante recipientes
herméticamente cerrados dentro de los cuales
la compresión del vapor origina una presión
muy elevada (sobrepresión) y, por lo tanto,
una elevación de la temperatura, del punto de
ebullición, mucho más rápida que en un
recipiente normal.

7.  De este modo, el agua que se hace
hervir a una presión de dos atmósferas
hierve a una temperatura de 120º C, en
lugar de los 100º C normalmente
observables.

9.  Para explicarlo con un ejemplo claro, podemos decir
que si ponemos al fuego un recipiente
con agua, como el fuego está a
mayor temperatura que el agua, le cede calor por lo
que la temperatura del agua va aumentando, lo
que podemos comprobar si ponemos un termómetro
en el agua.
 Cuando el agua llega a 100 ºC, empieza a hervir,
convirtiéndose en vapor de agua, y deja de
aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue
suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de
agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a
gas, sin variar la temperatura.
 La temperatura a la que una sustancia cambia de
líquido a gas se llama punto de ebullición y es una
propiedad característica de cada sustancia, así,
el punto de ebullición del agua es de 100 ºC, el
del alcohol de 78 ºC y el hierro hierve a 2750 ºC.¡, tal
y como podemos ver en la tabla que tenemos
arriba.

10.  http://www.mcgraw-
hill.es/bcv/tabla_periodica/defi/definici
on_punto_ebullicion.html
 http://espaciociencia.com/punto-de-
ebullicion/