Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio (KNO3) con una concentración de 0,25 M, se necesitan 37,88 gramos de KNO3. El cálculo involucra determinar el peso molecular de KNO3, convertir el volumen a litros, y sustituir los valores en la fórmula que relaciona la masa, concentración molar, peso molecular y volumen.

2. ¿CUÁNTOS GRAMOS DE NITRATO DE POTASIO SERÁN NECESARIOS PARA
PREPARAR 500 mL DE UNA SOLUCIÓN CUYA CONCENTRACIÓN ES 0,25 MOLAR?
El Nitrato de potasio (soluto) se determina de la siguiente manera: g 1
K 39 39
1
K NO3 KNO3 N 14g 1 14
El peso molecular del Nitrato de potasio se calcula así: O 16g 3 48
g
101
El volumen de la disolución debe expresarse en Litros: m ol
1L
500mL 0,5 L
1000 L
m
Despejando la fórmula y sustituyendo los valores se tiene:
mol g
g M PM V L 0,75 101 0,5L 37,88g
L mol
Finalmente, se deben pesar 37,88 gramos de nitrato de potasio para preparar la
solución