Estequiometría masa-mol

1. GUIA DE QUÍMICA
II TRIMESTRE
NOMBRE: ________________________________________________CURSO:_________
FECHA: _______________________________ TÓPICO: ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES
DOCENTE: ANDREA SÁNCHEZ VEGA
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
La estequiometría se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de ecuaciones
químicas balanceadas. Una ecuación química balanceada permite averiguar las
cantidades de reaccionantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay
entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que
aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiométricos requieren una cantidad una unidad química que relacione
los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la
MOL.
ACTIVIDADES
1. El NiS reacciona con oxígeno molecular a temperaturas elevadas para formar NiO y SO2. ¿Cuál es el peso
de oxígeno necesario para la formación de 3,5 x 1014
g de SO2?
2. Una muestra de amoniaco reacciona con de oxígeno para producir NO y agua.
a) ¿Cuál es el número de moles de NO que pueden producirse con 36g de amoniaco?
b) Si se producen 30g de NO, ¿Cuánto oxígeno necesita la reacción?
3. Para la siguiente reacción: 2Fe + 3H2SO4 ----- Fe2(SO4)3 + 3H2 Calcula:
a) ¿Cuántos g de Fe2(SO4)3 se forman a partir de 0.025Kg de Fe?
b) ¿Cuántas moles de hidrógeno se forman con 28.96dg del ácido?
4. El metano (CH4) reacciona con oxígeno molecular para producir dióxido de carbono y agua. Calcular:
a) La masa de metano necesaria para la formación de 1.3x10-4
libras de gas carbónico.
b) Los mg de agua que se forman con 88.4Kg de metano.
5. De la siguiente ecuación determina: Al + H2SO4 ------ Al2(SO4)3 + H2
a) La masa de los reactivos que se necesitan para producir 55.97cg de sulfato de aluminio.
b) Los gramos de aluminio necesarios para obtener 7.5 moles del sulfato.
c) La masa de productos que se obtiene a partir de 15.6mg de reactivos.
6. El HCl se combina con el óxido de manganeso (IV) para formar cloruro de manganeso (II), agua y cloro
gaseoso.
a) Calcula cuantas moles de agua se formarán a partir de 20g de óxido de manganeso.
b) Calcula cuántos gramos de óxido de manganeso se necesitan para obtener 50L de cloro.
(Densidad del cloro= 1.41g/ml).