El documento describe diferentes tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de stock y tradicional. También explica cómo nombrar óxidos, ácidos, hidruros, hidróxidos y sales a través de estas nomenclaturas.

1. 2 UNIDAD
Instituto Tecnológico de
Ciudad Altamirano GRO.
LAXMI JATZIRE MARTINEZ SANTAMARIA
ERIKA OROPEZA BRUNO
LIC. BIOLOGIA

3. Para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos se siguen las normas de la
IUPAC (unión internacional de química
pura y aplicada). Se aceptan tres tipos
de nomenclaturas para los compuestos
inorgánicos, la sistemática, la
nomenclatura de stock y la
nomenclatura tradicional.

4. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para nombrar compuestos químicos
según esta nomenclatura se utilizan los
prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEX
A_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
Mg2O Monóxido de dimagnesio

5. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el
elemento que forma el compuesto tiene
más de una valencia, ésta se indica al
final, en números romanos y entre
paréntesis:
Mg(OH)4 Hidróxido de Magnesio (IV)
Mg(OH)3 Hidróxido de Magnesio (III)

6. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder
distinguir con qué valencia funcionan los
elementos en ese compuesto se utilizan
una serie de prefijos y sufijos:
Hipo_ _o Valencia menor
so
4 _oso
2 3 valencia
1 valencia s -ico
valenci valencia
s s
a Valencia mayor
Per__ico

7. OXIDOS
Son compuestos binarios formados
por la combinación de un elemento y
oxígeno. Hay dos clases de óxidos que
son los óxidos básicos y los óxidos ácidos
(anhídridos).

8. °ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a
la valencia del oxígeno).
las valencias de los elementos se intercambian entre ellos
y se ponen como subíndices. (si la valencia es par se simplifica).
Valenci Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
a (la más frecuente)
1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico
2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

9. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
son compuestos binarios formados por un no metal y
oxígeno. su fórmula general es: n2ox
donde n es un no metal y la x la valencia del no
metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
las valencias de los elementos se intercambian entre
ellos y se ponen como subíndices. (si la valencia es
par se simplifica).

10. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
(la más frecuente)
F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido
hipofluoroso
(excepción a la
1 norma general de
prefijos y sufijos)
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido
hipocloroso)
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido
hiposulfuroso
3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido
selenioso
5 Br2O5 Pentaóxido de Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico
dibromo
6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido
periódico

11. HIDRUROS:
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula
general es: MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
(la más frecuente)
1 NaH Monohidruro de Hidruro de Hidruro
sodio sodio sódico
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de Hidruro
hierro (II) ferroso
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de Hidruro
hierro (III) férrico
4 SnH4 Tetrahidruro de Hidruro estaño Hidruro
estaño (IV) estañico

12. HIDRUROS NO METALES
 Hay no metales como el nitrógeno, fósforo,
arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que
forman compuestos con el hidrógeno y que
reciben nombres especiales.
 Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el
boro funcionan con la valencia 3 mientras que el
carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática
(la más usada)
3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
3 BH3 Borano Trihidruro de boro
3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

13. ACIDOS HIDRACIDOS
Son compuestos binarios formados por un no
metal e hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:
Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos
funcionan con la valencia 1)
Azufre, selenio, teluro (funcionan con la
valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del
no metal. (El hidrógeno funciona con
valencia 1).

14. ACIDOS OXACIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no
metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir
del óxido ácido o anhídrido correspondiente
sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el
oxígeno.
Valencia Fórmula N. tradicional
1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso
2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso
3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso
4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso
5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico
6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico
7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico

15. HIDROXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo
(OH).
Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
(la más frecuente)
1 NaOH Hidróxido de Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
sodio
2 Ca(OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
calcio
2 Ni (OH)2 Dihidróxido de Hidróxido de níquel (II) Hidróxido
níquel niqueloso
3 Al(OH)3 Trihidróxido de Hidróxido de aluminio Hidróxido
aluminio alumínico
4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido
de plomo plúmbico

16. Sales de ácidos hidrácidos.
Se obtienen sustituyendo los
hidrógenos del ácido hidrácido
correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no
metal terminado en –uro seguido del
nombre del metal. Si el metal tiene más
de una valencia se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis.
El número de hidrógenos que se le
quitan al ácido se le pone como
subíndice al metal.

17. Sales de ácidos oxácidos.
Son compuestos ternarios formados por
un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos
oxácidos sustituyendo los hidrógenos de
éstos por un metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de
ácidos oxácidos, las sales neutras y las
sales ácidas.

18.  Se obtienen sustituyendo todos los
hidrógenos de un ácido oxácido por un
metal.
 La valencia del metal se le pone como
subíndice al resto del ácido sin los
hidrógenos. El número de hidrógenos que
se le quiten al ácido se le ponen como
subíndice al metal.
 Se nombran sustituyendo los sufijos que
utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por
los sufijos -ito y -ato respectivamente.

19. Prefijos y sufijos Prefijos y sufijos
utilizados en los ácidos utilizados en las sales
HIPO- -OSO HIPO- -ITO
-OSO -ITO
-ICO -ATO
PER- -ICO PER- -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de
sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el
silbATO.

20. Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE
DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un
metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se
le pone como subíndice al metal y la valencia del
metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de
los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la
sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes:
S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

21. PEROXIDOS
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O
– O -) también representado O22-.
Los podemos considerar como óxidos con más
oxígeno del que corresponde por la valencia de
este elemento.
Valencia Fórmula Nomenclatura
1 H2O2 Peróxido de
hidrógeno = Agua
oxigenada
1 Na2O2 Peróxido de sodio
2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de
calcio
2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario
Peróxido de
potasio

22. LOS ÁCIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio)
es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que; cuando se
disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7.

23. PROPIEDADES DE
LOS ÁCIDOS
• tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la
naranja.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el
anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a
la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas
agua.

24. ACIDOS CARBOXILICOS
El grupo funcional característico de los ácidos
orgánicos es el grupo . Por lo tanto, la fórmula
general para un ácido carboxílico se escribe:
O
- COOH R-C
OH
Carboxilo Ácido Carboxílico

25. NOMENCLATURA
El nombre de los ácidos carboxílicos comienza
con la palabra ―acido‖ seguida por el nombre
del alcano básico terminado en ―oico‖. Para
los ácidos alifáticos, el carbono uno
corresponde al carbono carboxilo.
De acuerdo al número de carbonos que
contenga el ácido alifático, se distinguen como
ácidos de:
• Cadena corta
• Cadena media
• Cadena larga

26. ACIDOS CARBOXILICOS
ACIDOS DE CADENA MEDIA:
Ácido pentanoico o valérico
Acido hexanoico o caproico

27. ACIDOS CARBOXILICOS
ACIDOS DE CADENA LARGA:
Ácido dodecanoico o Láurico
Ácido octadecanoico o Esteárico

28. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ACIDOS CARBOXILICOS
ACIDEZ
La reacción más característica de los ácidos
carboxílicos es su ionización.
O O
+
R-C ↔ R-C + H
OH O -

29. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ACIDOS CARBOXILICOS
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN:
Los ácidos carboxílicos sencillos son ácidos débiles que al
reaccionar con bases fuertes, como el hidróxido de sodio,
originan sales estables que son sólidos solubles en agua y
se hallan completamente disociadas en solución. Son
sales iónicas.
A las sales orgánicas se les nombra de la misma manera
que a las sales inorgánicas. Al nombre del anión orgánico
le sigue el nombre del catión. El nombre del anión se
obtiene eliminando la terminación ―ico‖ de los ácidos y
reemplazándola por la terminación ―ato‖. Esto se aplica
tanto a los nombres comunes como a los nombre IUPAC.
CH3 – COOK CH3 – COONa

30. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ACIDOS CARBOXILICOS
REACCIÓN DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS CON AMONIACO
Los ácidos carboxílicos reaccionan con el amoniaco formando
amidas, en una reacción muy lenta a la temperatura
ambiente. Primero se forma la sal de amonio y se separa el
agua si la reacción se mantiene por encima de los 100 ºC. La
ecuación general es:

31. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ACIDOS CARBOXILICOS
FORMACIÓN DE HALUROS DE ACILO
Los ácidos carboxílicos reaccionan con ciertos halogenuros de
no metales (como el fósforo) para formar halogenuros de acilo.
Para la obtención de los cloruros, los mas empleados son el PX3,
PX5 y SOX2. Las reacciones son las siguientes:
X= flúor, cloro, bromo yodo ó astato

32. PROPIEDADES FISICAS DE
LOS ACIDOS CARBOXILICOS
FORMACIÓN DE ANHÍDRIDOS ORGÁNICOS
De acuerdo a su estructura, se considera que
los anhídridos de ácido se forman por
eliminación de una molécula de agua entre
dos moléculas de ácido. La reacción general
de la formación de un anhídrido orgánico es:

33. RECONOCIMIENTO DE LOS ÁCIDOS
CARBOXÍLICOS: PRUEBA DEL YODATO-
YODURO
Es una reacción característica de los ácidos carboxílicos,
que produce yodo molecular, que reconocemos por la
coloración azul que adquiere el medio de la reacción al
agregarle una solución de almidón. El ácido se combina
con una mezcla de yodato de potasio, KIO3, y yoduro de
potasio, KI, y se produce la siguiente reacción:

34. USO DE LOS ÁCIDOS ORGÁNICOS MÁS
IMPORTANTES

36.  Una sal es el producto de la reacción entre un
ácido y una base: en esta reacción también
se produce agua: en términos muy generales,
este tipo de reacción se puede escribir como
:
 BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA EJEMPLO;
 Na OH + H
 Cl → Na Cl + H2O

37.  Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por
un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido
del cual procede; las terminaciones cambian según la
siguiente tabla ;
 NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
 __________________hídrico __________________uro
 hipo_______________oso hipo________________ito
 __________________ oso ___________________ito
 __________________ ico ___________________ato
 per________________ico per________________ ato
 se da primero el nombre del ion negativo seguido del
nombre del ion positivo
 Fe Cl 2 = cloruro ferroso Fe Cl 3 = cloruro férrico

38.  Se forman por la combinación de un
hidrácido con una base. En la formula
se escribe primero el metal y luego el
no metal (con la menor valencia) y se
intercambian las valencias). Los haluros
se nombran cambiando la terminación
hidrico del ácido por uro y con los
sufijos oso e ico, según la valencia del
metal.

39.  Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario
distinguir primero entre compuestos orgánicos e
inorgánicos. Los compuestos inorgánicos son los que
contienen carbono, comúnmente enlazados con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se clasifican
como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según
las reglas establecidas por la IUPAC.

40.  Los compuestos orgánicos se clasifican según la
función química que contengan y por el número de
elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo. Una
función química es la tendencia de una sustancia a
reaccionar de manera semejante en presencia de
otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen
propiedades características de la función ácido,
debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1;
y las bases tienen propiedades características de
este grupo debido al ion OH-1 presente en estas
moléculas. Las principales funciones químicas son:
óxidos, bases, ácidos y sales.

41. BASES:
 Tiene sabor amargo.
 Suaves al tacto pero corrosivos con
la piel.
 Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales.
 Precipitan sustancias disueltas por
ácidos.
 Disuelven grasas.
 Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

42.  Publicaen 1887 su teoría de
―disociación iónica”.
Hay sustancias (electrolitos) que en disolución
se disocian en cationes y aniones.
 ÁCIDO: Sustancia que en disolución
acuosa disocia cationes H+.
 BASE: Sustancia que en disolución
acuosa disocia aniones OH–.

43.  ÁCIDOS:
 AH (en disolución acuosa) A– + H+
 Ejemplos:
HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
 BASES:
 BOH (en disolución acuosa) B + + OH–
 Ejemplo:
NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–

44.  Se produce al reaccionar un ácido con
una base por formación de agua:
 H+ + OH– — H2O
 El anión que se disoció del ácido y el
catión que se disoció de la base
quedan en disolución inalterados (sal
disociada):
 NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

45.  ÁCIDOS:
 ―Sustancia que en disolución cede H+‖.
 BASES:
 ―Sustancia que en disolución acepta
H+‖.

46.  Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+)
hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).
 Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su ―base
conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su
―ácido conjugado”.
– H+
ÁCIDO (HA) BASE CONJ. (A–)
+ H+
+ H+
BASE (B) ÁC. CONJ. (HB+)
– H+

47. Disociación de un ácido:
 HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac)
 En este caso el H2O actúa como base y
el HCl al perder el H+ se transforma en
Cl– (base conjugada)
Disociación de una base:
 NH3 (g) + H2O (l)  NH4+ + OH–
 En este caso el H2O actúa como ácido
pues cede H+ al NH3 que se transforma
en NH4+ (ácido conjugado)

48. ÁCIDOS:
 ―Sustancia que contiene al menos un
átomo capaz de aceptar un par de
electrones y formar un enlace covalente
coordinado‖.
BASES:
 ―Sustancia que contiene al menos un
átomo capaz de aportar un par de
electrones para formar un enlace
covalente coordinado‖.

49.  Ácidas: H3O+ > 10–7 M pH < 7
 Básicas: H3O+ < 10–7 M pH > 7
 Neutras: H3O+ = 10–7 M pH = 7
 En todos los casos: Kw = H3O+ · OH–
 luego si H3O+ aumenta (disociación de
un ácido), entonces OH– debe
disminuir para que el producto de
ambas concentraciones continúe
valiendo 10–14 M2

50.  Valorar es medir
la concentración
de un
determinado
ácido o base a
partir del análisis
volumétrico de la
base o ácido
utilizado en la
reacción de
neutralización.

51. ECUACIONES QUIMICAS

52. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL PRINCIPIO
DE LA CONSERVACION DE LA MASA.
La manera mas sencilla de describir como se lleva a
cabo una reacción química es mediante una ecuación
química.
Una ecuación química representa un cambio químico
nos permite establecer una relación entre las sustancias
químicas llamadas reactivos ,que se transforman en otras
sustancias químicas totalmente diferentes ,llamadas
productos.
Una ecuación química es una representación simbólica
de una reacción química.
Ejemplo: dióxido de carbono.
Ecuación química.
C + O2 CO 2
REACTIVOS PRODUCTOS.

53. La representacion simbolica de la reaccion puede
interpretarse de 2 maneras :
Microscopicas: La ecuacion representa como estaba los
atomos antes de la reaccion y como estan despues , esto es
como indica los enlaces que se rompieron y los que se formaron.
Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se
lleva a cabo en la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion
de miles de millones de enlaces.
Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este
correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de
conservacion de la materia, para ello de cada lado de la
ecuacion en los reactivos y productos debe presentarse el mismo
numero de atomos de todos los elementos que intervienen en la
reaccion.
Ley de conservacion de la materia: En una reaccion
quimica , aunque los productos tengan propiedades totalmente
distintas de los reactivos la cantidad de atomos sera la misma ,por
tanto . No habra ninguna variacion en la masa es decir ,los atomos
no se crean ni se destruyen , solo se reorganizan entre ellos.

54. REACCIONES LENTAS Y
RAPIDAS.
Muy rápida (explosiva) a
temperatura ambiente
Na (s) + H2O(l) →NaOH(aq) +
½H2(g)
Muy lenta a temperatura
ambiente
H2(g) + I2(g) → 2 HI (g)
Muy lento a tª ambiente y muy
rápido a 500 °C
H2(g) +½ O2(g) → H2O (l); ∆G°=
-236kJ

55. También deben cumplirse el principio de conservación
de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos
principios decimos que la ecuación esta ajustada o
balanceada . Ejemplo:
N 2 (G) +O 2 (G) NO(G)
ECUACION NO BALANCEADA.
Para balancearla podemos agregar un 2 como
coeficiente estequiometrico de lado de los productos
N 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G)
Los coeficientes estequiometricos representan el numero de
moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso
de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1.
Los productos formados en un primer momento comienzan a
reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto
se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion
reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es
2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)