Este documento presenta 25 ejercicios de aritmética y cálculo diferencial e integral. Los ejercicios cubren temas como promedios, porcentajes, áreas, volúmenes y leyes como la de las proporciones equivalentes y múltiples. También incluye ejercicios sobre composición centesimal de compuestos, preparación de soluciones, cálculo de notas finales y áreas y volúmenes de figuras geométricas. El documento proporciona las respuestas a los ejercicios y una breve bibliografía
+Pag. 33 y 34, selecciona la opcion correcta.coboy19
(1) El documento presenta preguntas sobre conceptos químicos como la ley de Avogadro, la conservación de la masa y porcentajes de elementos en compuestos. (2) Incluye ecuaciones químicas y cálculos sobre cantidades de reactivos y productos. (3) El propósito es evaluar el conocimiento sobre estas ideas fundamentales de la química.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Este documento presenta una línea de tiempo biográfica de Fritz Haber desde su nacimiento en 1868 hasta su muerte en 1934. Destaca que Haber descubrió el proceso de síntesis del amoníaco por combinación directa del nitrógeno e hidrógeno y que fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1918 por sus investigaciones. También incluye fechas de gobiernos peruanos contemporáneos a Haber.
Este documento presenta 20 problemas de cálculo relacionados con soluciones líquidas, incluyendo el cálculo de masas, volúmenes, concentraciones y normalidades de soluciones de varios ácidos y bases. Los problemas abarcan temas como preparación de soluciones, neutralización, dilución y mezcla de soluciones.
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
+Pag. 33 y 34, selecciona la opcion correcta.coboy19
(1) El documento presenta preguntas sobre conceptos químicos como la ley de Avogadro, la conservación de la masa y porcentajes de elementos en compuestos. (2) Incluye ecuaciones químicas y cálculos sobre cantidades de reactivos y productos. (3) El propósito es evaluar el conocimiento sobre estas ideas fundamentales de la química.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Este documento presenta una línea de tiempo biográfica de Fritz Haber desde su nacimiento en 1868 hasta su muerte en 1934. Destaca que Haber descubrió el proceso de síntesis del amoníaco por combinación directa del nitrógeno e hidrógeno y que fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1918 por sus investigaciones. También incluye fechas de gobiernos peruanos contemporáneos a Haber.
Este documento presenta 20 problemas de cálculo relacionados con soluciones líquidas, incluyendo el cálculo de masas, volúmenes, concentraciones y normalidades de soluciones de varios ácidos y bases. Los problemas abarcan temas como preparación de soluciones, neutralización, dilución y mezcla de soluciones.
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con ácidos y bases. Incluye preguntas sobre el carácter ácido o básico de sustancias como el hidróxido de sodio y el cloruro de litio. También contiene cálculos de pH para disoluciones de ácidos y bases como el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio. Los años van desde 2000 hasta 2014.
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
El documento presenta soluciones a ejercicios sobre ácidos y bases de exámenes de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000 y 2014. Incluye preguntas y respuestas sobre equilibrios químicos, cálculos de pH, y reacciones de neutralización y solubilidad.
Este documento proporciona 20 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo calcular la molaridad, normalidad y volumen de varias soluciones al mezclarlas o diluirlas. Los problemas involucran soluciones de sales como BaCl2, NaOH, H2SO4 y sales de magnesio, así como calcular concentraciones al disolver diferentes cantidades de sustancias químicas en agua.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
Este documento contiene 20 problemas tipo examen sobre conceptos químicos como hibridación de carbonos, ácidos y bases de Bronsted-Lowry, cálculo de pH, y clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos. Los problemas abarcan temas como hidrocarburos, reacciones ácido-base, y cálculos de concentración iónica.
Este documento contiene 29 preguntas de opción múltiple para una olimpiada de química. Las preguntas cubren una variedad de temas como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y propiedades de los elementos. Los participantes deben seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta rodeándola con un círculo.
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
Este documento presenta 5 problemas de química sobre porcentajes en masa de compuestos químicos, fórmulas empíricas y moleculares. Los estudiantes deben determinar porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos dados sus composiciones centesimales o cantidades reaccionadas. El documento proporciona las masas atómicas necesarias para resolver cada problema.
Este documento presenta una guía de estudio para el examen de selección de la Licenciatura en Ciencias Genómicas. Incluye preguntas de muestra sobre química, biología y matemáticas, cubriendo temas como estructura atómica, tabla periódica, enlaces químicos, estados de la materia, propiedades del agua, disoluciones, equilibrio químico, termodinámica, química orgánica y estructura de biomoléculas. Se proporcionarán t
Este documento presenta un cuestionario de preguntas sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI) y conceptos básicos de materia y densidad. El cuestionario contiene 23 preguntas de opción múltiple sobre estas temáticas. Las preguntas abarcan conversiones de unidades, cálculo de densidades, identificación de sustancias, mezclas y cambios de estado, entre otros temas fundamentales de la química general.
Este resumen cubre las preguntas tipo examen sobre compuestos orgánicos e hidrocarburos para cuarto de secundaria. Contiene 20 preguntas que evalúan conceptos como nombres IUPAC, número de carbonos primarios y secundarios, fórmulas globales y propiedades de los compuestos orgánicos e hidrocarburos.
Este documento contiene 29 preguntas de química sobre temas como estequiometría, termoquímica, cinética química, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, hidrocarburos y compuestos orgánicos. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de fórmulas y estructuras químicas, y determinación de la veracidad de enunciados.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
1) El documento presenta 33 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Las preguntas abarcan desde cálculos estequiométricos y determinación de fórmulas moleculares, hasta cálculos de concentraciones de equilibrio y constantes de equilibrio.
3) El documento forma parte de un examen de química para la XII Olimpiada de Química celebrada en Almer
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento contiene 15 preguntas de química sobre conceptos como cambios químicos vs físicos, mezclas homogéneas, elementos paramagnéticos, números cuánticos de electrones, leyes de gases ideales, reacciones químicas y masa molar aparente. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán Navarrete para una práctica calificada de química en la universidad UNI en Lima, Perú en octubre de 2012.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.
Este documento contiene 40 preguntas sobre química, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones múltiples, solubilidad, soluciones y cálculos relacionados. Las preguntas abarcan una variedad de temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, determinar reactivos limitantes, calcular masas moleculares, porcentajes en masa y volumen, y propiedades de soluciones como molaridad y normalidad.
Este documento presenta varios ejercicios relacionados con ácidos y bases. Incluye preguntas sobre el carácter ácido o básico de sustancias como el hidróxido de sodio y el cloruro de litio. También contiene cálculos de pH para disoluciones de ácidos y bases como el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio. Los años van desde 2000 hasta 2014.
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
El documento presenta soluciones a ejercicios sobre ácidos y bases de exámenes de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000 y 2014. Incluye preguntas y respuestas sobre equilibrios químicos, cálculos de pH, y reacciones de neutralización y solubilidad.
Este documento proporciona 20 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo calcular la molaridad, normalidad y volumen de varias soluciones al mezclarlas o diluirlas. Los problemas involucran soluciones de sales como BaCl2, NaOH, H2SO4 y sales de magnesio, así como calcular concentraciones al disolver diferentes cantidades de sustancias químicas en agua.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
Este documento contiene 20 problemas tipo examen sobre conceptos químicos como hibridación de carbonos, ácidos y bases de Bronsted-Lowry, cálculo de pH, y clasificación de compuestos orgánicos e inorgánicos. Los problemas abarcan temas como hidrocarburos, reacciones ácido-base, y cálculos de concentración iónica.
Este documento contiene 29 preguntas de opción múltiple para una olimpiada de química. Las preguntas cubren una variedad de temas como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y propiedades de los elementos. Los participantes deben seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta rodeándola con un círculo.
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
Este documento presenta 5 problemas de química sobre porcentajes en masa de compuestos químicos, fórmulas empíricas y moleculares. Los estudiantes deben determinar porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos dados sus composiciones centesimales o cantidades reaccionadas. El documento proporciona las masas atómicas necesarias para resolver cada problema.
Este documento presenta una guía de estudio para el examen de selección de la Licenciatura en Ciencias Genómicas. Incluye preguntas de muestra sobre química, biología y matemáticas, cubriendo temas como estructura atómica, tabla periódica, enlaces químicos, estados de la materia, propiedades del agua, disoluciones, equilibrio químico, termodinámica, química orgánica y estructura de biomoléculas. Se proporcionarán t
Este documento presenta un cuestionario de preguntas sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI) y conceptos básicos de materia y densidad. El cuestionario contiene 23 preguntas de opción múltiple sobre estas temáticas. Las preguntas abarcan conversiones de unidades, cálculo de densidades, identificación de sustancias, mezclas y cambios de estado, entre otros temas fundamentales de la química general.
Este resumen cubre las preguntas tipo examen sobre compuestos orgánicos e hidrocarburos para cuarto de secundaria. Contiene 20 preguntas que evalúan conceptos como nombres IUPAC, número de carbonos primarios y secundarios, fórmulas globales y propiedades de los compuestos orgánicos e hidrocarburos.
Este documento contiene 29 preguntas de química sobre temas como estequiometría, termoquímica, cinética química, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, hidrocarburos y compuestos orgánicos. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de fórmulas y estructuras químicas, y determinación de la veracidad de enunciados.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
1) El documento presenta 33 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Las preguntas abarcan desde cálculos estequiométricos y determinación de fórmulas moleculares, hasta cálculos de concentraciones de equilibrio y constantes de equilibrio.
3) El documento forma parte de un examen de química para la XII Olimpiada de Química celebrada en Almer
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento contiene 15 preguntas de química sobre conceptos como cambios químicos vs físicos, mezclas homogéneas, elementos paramagnéticos, números cuánticos de electrones, leyes de gases ideales, reacciones químicas y masa molar aparente. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán Navarrete para una práctica calificada de química en la universidad UNI en Lima, Perú en octubre de 2012.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.
Este documento contiene 40 preguntas sobre química, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones múltiples, solubilidad, soluciones y cálculos relacionados. Las preguntas abarcan una variedad de temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, determinar reactivos limitantes, calcular masas moleculares, porcentajes en masa y volumen, y propiedades de soluciones como molaridad y normalidad.
Este documento contiene 30 preguntas sobre química general, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de proporciones, solubilidad, soluciones y coloides. Las preguntas abarcan temas como identificar tipos de reacciones, balancear ecuaciones, calcular masas moleculares y determinar reactivos limitantes. También incluye preguntas sobre solubilidad, molaridad, normalidad y fracción molar de soluciones, así como la clasificación y propiedades de coloides.
Este documento presenta una unidad sobre química general. Incluye secciones sobre cambios físicos y químicos, comportamiento de sustancias, densidad, concentración, temperatura, peso molecular, y fórmulas empíricas. Contiene ejemplos, problemas resueltos y sugerencias para actividades de investigación.
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bachLolo Nirvioso
Este documento presenta 11 problemas de química relacionados con conceptos como fórmulas empíricas, reacciones químicas, equilibrio químico, entalpía, energía libre y constantes de equilibrio. Los problemas incluyen cálculos sobre la composición de compuestos, volúmenes de gases producidos por reacciones, variaciones de entalpía y energía libre, y valores de constantes de equilibrio a diferentes temperaturas. Las respuestas a los problemas se proporcionan al final.
Este documento presenta 19 problemas de química cuantitativa que involucran leyes como la ley de Proust, la ley de las proporciones múltiples, la ley de Dalton y cálculos de masa molecular, moles, moléculas, porcentajes atómicos y masa atómica. Los problemas deben resolverse determinando fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos a partir de datos experimentales de masa, volumen y composición atómica.
Este documento presenta nueve problemas sobre reacciones químicas. Los problemas cubren temas como ajustar ecuaciones químicas, calcular moles y masas de reactivos y productos, y determinar si una reacción es de síntesis o descomposición. El documento proporciona datos atómicos y masas moleculares necesarios para resolver los problemas.
Este documento contiene 22 problemas de química sobre leyes ponderales, estequiometría y concentraciones de soluciones. Los problemas cubren temas como proporciones constantes, leyes de Dalton y Richter, reacciones químicas, cálculos de concentraciones y volúmenes de soluciones, y masas de reactivos y productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas para que los estudiantes practiquen aplicando conceptos fundamentales de química cuantitativa.
Este documento presenta una serie de 33 problemas de química general relacionados con conceptos como reacciones químicas, leyes de la química, composición química, masa molecular, número de Avogadro, mol, concentraciones de soluciones y densidad de gases. Los problemas abarcan temas como balances de masa, cálculos estequiométricos, determinación de fórmulas moleculares y porcentajes de elementos en compuestos.
Este documento trata sobre la estequiometría y las unidades químicas. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, masa atómica relativa, masa molecular, mol, número de Avogadro, masa molar y volumen molar. También cubre temas como composición porcentual, densidad y análisis cuantitativo para determinar la composición de compuestos. Incluye ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento presenta una serie de conceptos y problemas relacionados con la química cuantitativa e estequiométrica. Incluye definiciones de porcentajes de masa y peso, leyes de los gases ideales, problemas sobre unidades químicas de masa, volumen y reactivos limitantes, así como reacciones de neutralización. El documento proporciona más de 20 problemas para aplicar estos conceptos teóricos.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y saturación. Explica cómo calcular moles, masa molecular, concentraciones como molaridad y cómo realizar cálculos de dilución. También cubre temas como equivalentes, normalidad y pH.
Este documento contiene 43 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como masa molecular, moles, átomos, moléculas, porcentajes de composición y reacciones químicas. Las preguntas abarcan una variedad de sustancias químicas incluyendo ácidos, bases, sales, metales y compuestos orgánicos. El objetivo es que los estudiantes practiquen cálculos químicos básicos para determinar cantidades a nivel molecular, atómico y de masa para diversas sustancias.
Este documento resume las leyes fundamentales de la química propuestas por Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, incluyendo la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, la ley de volúmenes de combinación, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como la fórmula molecular, la masa atómica, el mol y la composición centesimal de los compuestos.
Taller 4. Estequiometría
Reacción Química
Balanceo de Ecuaciones Químicas
Moles
Masa Molecular
Pureza
Reactivo en Exceso
Reactivo Límite
Rendimiento de Reacción
Composición de Mezclas
Este documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas, incluyendo cálculos de masas moleculares, moles y gramos de reactivos y productos. Las preguntas involucran ecuaciones químicas balanceadas como Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
El documento explica los conceptos de masa atómica, masa molecular y mol. Define la masa atómica como la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica (u.m.a. o u) usando el carbono-12 como patrón. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023 x 1023 partículas elementales y cuya masa en gramos es igual a la masa atómica o molecular.
1. C´lculo Diferencial e Integral - Aritm´tica.
a e Farith J. Brice˜ o N.
n
Objetivos a cubrir C´digo : MAT-CDI.1
o
• Media. Razones y proporciones. Porcentajes.
• Medidas de ´reas y volumenes.
a
Ejercicios
1. Hallar el valor medio para cada los siguientes n´meros
u
12.44, 10.3, 11.36, 12, 10.84, 11.48, 12.05, 11.52, 10.13, 11.91
2. Se han hecho diferentes observaciones, sobre el carbono que contiene un hidrocarburo y se han hallado los
siguientes resultados
78.50%, 78.53%, 78.46%, 78.54%, 78.51%, 78.48%, 78.48%, 78.49%
Hallar el valor medio de estos resultados.
3. El potencial de onda media de SO4 Co en ´cido ac´tico se determin´ polarogr´ficamente y se obtuvieron
a e o a
los siguientes resultados
−1.56 V, −1.54 V, −1.53 V, −1.54 V, −1.56 V, −1.55 V, −1.52 V.
Determinar con la mayor exactitud posible el potencial de onda media.
4. 58.5 g de cloruro s´dico, necesitan 170 g de nitrato de plata para transformarse completamente en cloruro
o
de plata. ¿Qu´ cantidad de nitrato de plata se necesitar´ para transformar 146.25 g de cloruro de sodio?
e a
5. 25 ml de ´cido clorh´
a ıdrico y 24.8 ml de hidr´xido de sodio, se neutralizan totalemnte uno a otro. ¿Cu´nto
o a
a
´cido clorh´
ıdrico se necesitar´ para neutralizar 71 ml de hidr´xido s´dico?
a o o
6. La Ley de las proporciones equivalentes dice, que si dos sustancias A y B, reaccionan para dar una
sustancia C, la relaci´n en peso de A en B es un m´ltiplo sencillo de los pesos de A y B que entran
o u
en la reacci´n. Mostrar que los siguientes resultados obedecen a esta ley:
o
(a) El di´xido de carbono contiene 27.27 g de carbono por cada 72.73 g de ox´
o ıgeno.
(b) Un disulfuro de carbono contiene 15.79 g de carbono por cada 84.21 g de sulfuro.
(c) El di´xido de azufre contiene igual cantidad de azufre que de ox´
o ıgeno.
7. La Ley de las Proporciones M´ltiples dice, que cuando dos elementos se combinan para formar m´s de un
u a
compuesto, los pesos de uno de los elementos que se combinan con un peso fijo del otro elemento est´n en
a
relaci´n de n´meros enteros sencillos.
o u
(a) 2 g de ox´
ıgeno se combinan con 25.88 g de plomo para formar litargirio (mon´xido de plomo)
o
ıgeno se combinan con 19.41 g de plomo para formar dio ’oxido de plomo.
(b) 3 g de ox´
(c) 0.5 g de ox´
ıgeno se combinan con 4.85 de plomo para formar plomo rojo (minio)
¿Obedecen estos resultados a la Ley las Proporciones M´ltiples.
u
8. Una mezcla de 4 partes, en volumen, de metanol, 3 partes de cloroformo, 1 parte de n-butanol y 3 partes
de ´ter da un disolvente muy util en el estudio de la cromatograf´ Para la obtenci´n de 341 ml de esta
e ´ ıa. o
mezcla, ¿cu´ntas partes tomaremos de cada componente?
a
1
2. 9. La cordita consta de 1 parte de vaselina, 6 partes de nitroglicerina y 13 partes de algod´n p´lvora. ¿Cu´nta
o o a
nitroglicerina hay en un quintal de cordita?
10. El bronce contiene 95 partes de Cu, en peso, 4 partes de Sn y 1 parte de Zn. El lat´n contiene 64
o
partes de Cu, en peso, 7 partes de Sn y 1 parte de Zn. ¿Qu´ cantidad de bronce hay que a˜adir a 1/2
e n
tonelada de lat´n, para formar una aleaci´n cuyo peso de zinc es de 20 lb? Hallar el peso de Cu y de Sn
o o
en la nueva aleaci´n.
o
11. El granate contiene 17 partes, en peso, de ´xido de calcio, 10 partes de aluminio y 6 partes de s´
o ılice.
¿Cu´nto granate podremos formar con 21 g de al´mina?
a u
12. Evaluar los siguientes porcentajes con una exactitud de dos cifras decimales
(a) K en CO3 K2 (pesos at´micos: K = 39, C = 12, O = 16)
o
(b) O en NaOH (pesos at´micos: Na = 23, H = 1)
o
(c) Ag en NO3 Ag (pesos at´micos: Ag = 108, N = 14)
o
(d) Mn en MnO4 K (pesos at´micos: Mn = 55)
o
(e) H2 O en SO4 Na2 10H2 O (pesos at´micos: S = 32)
o
13. Calcular en peso, la composic´n centesimal o tanto por ciento de los siguientes compuestos. (pesos
o
at´micos: C = 12, H = 1, O = 16, S = 32)
o
(a) C2 H6 O (b) C6 H6 (c) C6 H6 SO3
14. 0.949 g de vitriolo azul tratados con sosa c´ustica dan 0.303 g de ´xido de cobre (CuO). Hallar en tanto
a o
por ciento en peso, la cantidad de cobre que contiene el vitriolo azul. (pesos at´micos: Cu = 66.6, H = 1,
o
O = 16, S = 32)
15. ¿C´mo se puede preparar 1 litro de ´cido clorh´
o a ıdrico 4 N a partir de una disoluci´n de ´cido clorh´
o a ıdrico
2 N y otra 11 N?
16. En la preparaci´n de un compuesto org´nico, el compuesto se extrae con ´ter, en dos momentos de la
o a e
reacci´n, dando disoluciones de 312 g l
o −1 de ´ter una y de 16 g l−1 la otra. ¿Qu´ cantidad necesitaremos
e e
de cada una, para formar 222 ml de una soluci´n que contenga 204 g de compuesto por litro de ´ter?
o e
17. Un estudiante present´ tres examenes parciales en el curso Matem´ticas I, los parciales ten´ una pon-
o a ıan
deraci´n de 25%, 35% y 40% respectivamente. El estudiantes obtuvo las siguientes calificaciones,
o
10 puntos para el 1er parcial, 14 puntos para el segundo y 04 puntos para el tercero. ¿Cu´l fu´ su nota
a e
definitiva en el curso?
18. Un estudiantes present´ cuatro examenes parciales en el curso Qu´
o ımica General, los parciales ten´ la
ıan
misma ponderaci´n, si el estudiante obtuvo las siguientes calificaciones 10, 05 y 12 en los tres primeros
o
parciales, ¿cu´nto debe obtener en el ultimo parcial para aprobar la materia, sabiendo que la nota m´
a ´ ınima
aprobatoria son 10 puntos?
19. Un estudiantes present´ cuatro examenes parciales en el curso F´
o ısica I, los parciales ten´ una ponderaci´n
ıan o
de 15%, 20%, 30% y 35%, respectivamente. si el estudiante obtuvo las siguientes calificaciones 10
puntos para el primer parcial, 16 puntos para el tercer parcial y 04 en el cuarto parcial y obtuvo una nota
definitiva de 11 puntos ¿cu´l fu´ su nota en el segundo parcial?
a e
20. El bronce contiene el 95% en peso de Cu, el 4% de Sn y el 1% de Zn. El lat´n contiene el 89% en peso de
o
Cu, el 10% de Sn y el 1% de Zn. ¿En qu´ proporci´n deber´n mezclarse las dos aleaciones para obtener
e o a
900 g de una aleaci´n que contenga el 93% de Cu? ¿Qu´ peso de esta˜o contendr´ la nueva aleaci´n?
o e n a o
21. Hallar el ´rea de un tri´ngulo equil´tero si la longitud de sus lados es l.
a a a
2
3. 22. Hallar el volumen del un cilindro circular recto en funci´n de su radio, si el radio y la altura coinciden.
o
23. Dado un tri´ngulo is´sceles cuyos lados iguales l forman 30◦ con el lado desigual, hallar el ´rea del tri´ngulo
a o a a
en funci´n de la longitud de los lados iguales.
o
24. Expresar el ´rea A de un rect´ngulo de per´
a a ımetro constante P , como funci´n de la longitud l de uno de
o
sus lados.
25. Expresar el radio r de un circulo en funci´n de su per´
o ımetro P .
26. Considerando un tubo de vidrio, como un cilindro hueco con un extremo en forma de semiesfera de 4 cm
de di´metro interno. Si se derrama agua dentro del tubo de pruebas, hasta un nivel de 8 cm supuesto el
a
tubo vertical, hallar el ´rea del vidrio en contacto con el agua.
a
Respuestas
azufre 2
1. 11.40; 2. 78.50%; 3. 1.54 V; 4. 425 g; 5. 62.5 ml; 6. ox´
ıgeno
= 1
;
7. Si 4 : 2 : 3 para peso de O constante; 8. 124 metanol, 93 cloroformo y ´ter, 31n-butanol;
e 9. 33.6 lb;
10. 444.4 lb de bronce, Peso Cu = 1417.8 lb, Peso Sn = 126.7 lb; 11. 69.3 g; 12.a. 56.52%; 12.b. 40%;
12.c. 63.53%; 12.d. 34.81%; 12.e. 55.90%; 13.a. C = 60%, H = 13.33%, O = 26.67%;
13.b. C = 92.31%, H = 7.69%; 13.c. C = 43.57%, H = 3.80%, S = 20.25%, O = 30.38%; 14. 25.5%;
15. 777.8 ml de acido 2 N, 222.2 ml de acido 11 N;
´ ´ 16. 141 ml disoluci´n concentrada, 81 ml disoluci´n diluida;
o o
√ 2
3l
17. 09; 18. 03; 19. 16.5; 20. 600 g bronce, 300 g lat´n, 54 g esta˜o;
o n 21. A = 4
;
√
3l2 P P
22. V = πr3 ; 23. A = 4
; 24. A = l 2
−l ; 25. r = 2π
; 26. 32π cm2 ;
Bibliograf´
ıa
1. Browning, D. R.: “Matem´ticas para qu´
a ımicos”. 1971. PARANINFO.
2. Purcell, E. - Varberg, D. - Rigdon, S.: “C´lculo”. Novena Edici´n. PEARSON Prentice Hall.
a o
3. Stewart, J.: “C´lculo”. Grupo Editorial Iberoamericano.
a
C´lculo Diferencial e Integral - Aritm´tica.
a e Farith Brice˜o
n
´
Ultima actualizaci´n: Febrero 2011
o e-mail : farith 72@hotmail.com
3